滴定分析習(xí)題庫(kù)

1、0章后習(xí)題解答[TOP]習(xí)題1.下列數(shù)據(jù)，各包括幾位有效數(shù)字？(1)2.0321(2)0.0215(3)pKHIn＝6.30(4)0.01﹪(5)1.0105解5；3；2；1；22.分析天平的稱量誤差為0.0001g，用減差法稱取樣品時(shí)，兩次稱量的最大誤差可達(dá)0.0002g，欲使稱量的相對(duì)誤差小于0.1%，求至少應(yīng)稱取樣品質(zhì)量(g)解RE=100%TE1000002.01.0??TT＝0.2g所稱樣品至少要大于0.2g。3.兩人分析同一

2、試樣中的含銅量，其結(jié)果質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)如下：甲0.36100.36120.3603乙0.364l0.36420.3643巳知此試樣中含銅量的真實(shí)值為0.3606。試問何人所得結(jié)果的準(zhǔn)確度高？何人的結(jié)果精密度高？為什么？解甲的＝（0.36100.36120.3603）3＝0.3608X乙的＝（0.364l0.36420.3643）3＝0.3642X甲的準(zhǔn)確度高，因平均測(cè)量值接近于真實(shí)值；乙的精密度高因它的重現(xiàn)性好。4.在用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定

3、NaOH溶液的濃度時(shí)，若在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生下列過失的情況，試說明每種情況下NaOH溶液所測(cè)得的濃度是偏大還是偏小。(1)滴定管中NaOH溶液的初讀數(shù)應(yīng)為1.00mL，誤記為0.10mL。(2)稱量鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量應(yīng)為0.3518g，誤記為0.3578g。解可利用下式計(jì)算NaOH溶液的濃度：2g15.02molg126L1025Lmol1.02O)2HOC(H(NaOH)(NaOH)O)2HOC(H13124222422????????

4、??????MVcm若稱量草酸采取差減法進(jìn)行，則分析天平引起的絕對(duì)誤差為0.0001g2，故不能控制在0.05％范圍內(nèi)。%133.0%10015.00002.0???RE若改用鄰苯二甲酸氫鉀，M(KHC8H4O4)＝204gmol1)NaOH()NaOH()OH(KHC448Vcn?g51.0molg204L1025Lmol1.0)OH(KHC)NaOH()NaOH()OH(KHC131448448????????????MVcm，故可

5、以控制在0.05％范圍內(nèi)。%039.0%10051.00002.0???RE8.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)有何不同？在各類酸堿滴定中，計(jì)量點(diǎn)、滴定終點(diǎn)和中性點(diǎn)之間的關(guān)系如何？解化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)的等量點(diǎn)，而滴定終點(diǎn)則是指示劑的變色點(diǎn)。在各類酸堿滴定中，所選指示劑的變色點(diǎn)與該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)應(yīng)盡可能接近。中性點(diǎn)的pH值永遠(yuǎn)等于7，而化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和變色點(diǎn)的pH值則根據(jù)滴定反應(yīng)類型的不同和所選指示劑的不同而不同。9.用NaOH溶液滴定某一元弱酸時(shí)，

6、已知加入40.00mLNaOH溶液時(shí)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，而加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL時(shí)，溶液的pH值為6.20。求此弱酸的離解常數(shù)。解設(shè)一元弱酸為HA，)NaOH(mL)00.1600.40()NaOH(mL00.16lgp)HA()NaA(lgppHaaccKnnK???????mL00.24mL00.16lgp20.6a??KpKa＝6.3810.下列各酸(假設(shè)濃度均為0.1000molL1，體積均為20.00mL)，哪些能用0