黃磷廢水中微量碘提取的動力學(xué)研究.pdf

1、本文以我國制碘行業(yè)的生產(chǎn)技術(shù)現(xiàn)狀為背景，結(jié)合貴州某公司碘回收生產(chǎn)裝置的實際生產(chǎn)情況而選定。就黃磷廢水中微量碘提取過程進行了實驗研究及相關(guān)機理分析。
　　本論文首先實驗了不同條件下雙氧水氧化析出碘單質(zhì)的反應(yīng)速率。系統(tǒng)研究了濃硫酸、氫離子、碘離子濃度、雙氧水濃度、實驗溫度對反應(yīng)速率的影響。在此基礎(chǔ)之上，得到了大量的實驗數(shù)據(jù)，給出了實驗體系中雙氧水氧化析出碘單質(zhì)的動力學(xué)方程，并結(jié)合實驗結(jié)果及相關(guān)資料進行了反應(yīng)機理分析。同時，研究了液相中

2、二氧化硫還原吸收碘過程的動力學(xué)特征，并建立了反應(yīng)模型，同時實驗檢驗?zāi)Ｐ偷目煽啃浴?br>　　氧化析出碘實驗結(jié)果給出：
　　1）酸性體系雙氧水氧化析出碘單質(zhì)的總反應(yīng)速率方程為：r=k1[I-][H2O2]+k2[I-][H2O2][H+]+k3[I-][SO42-][H+]/(a+[H+])，與反應(yīng)速率常數(shù)k1,k2,k3相應(yīng)的氧化碘離子作用分別為H2O2，H3O2+和H2SO5；
　　2）無[SO42-]存在時，總氧化反應(yīng)表

3、現(xiàn)為一級反應(yīng)；添加硫酸后過氧化氫與碘離子的氧化反應(yīng)過程較為復(fù)雜。不同氫離子濃度時，過氧化氫與碘離子的氧化反應(yīng)速率亦不同，且呈曲線關(guān)系，總氧化反應(yīng)呈現(xiàn)氧化劑分級數(shù)為零級，[SO42-]分級數(shù)為一級；
　　3）催化劑用量分析給出，實驗要協(xié)調(diào)控制濃硫酸和雙氧水及碘離子的量，本實驗給出的最佳關(guān)系是：cH2SO4:cH2O2:cr=2.4:4:1；
　　4）傳質(zhì)過程分析給出氧化反應(yīng)傳質(zhì)過程進行得非常快，因而此氧化實驗屬于快速反應(yīng)，可以