專題18 “位—構—性”的綜合應用（第01期）-2018年高考化學備考之百強校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題18“位－構－性”的綜合應用“位－構－性”的綜合應用（滿分60分時間30分鐘）姓名：_______________班級：_______________得分：_______________1X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置關系如圖:I.若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。(1)Z在周期表中的位置是___。(2)寫出銅和W的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式:__

2、________。(3)Z最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定受熱可分解產(chǎn)物之一是黃綠色氣體且當有28mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時共產(chǎn)生9mol氣體寫出該反應的化學方程式:____________。II.若X和Y的核外電子數(shù)之和為22。(4)X的氣態(tài)氫化物的電子式為______，將該氫化物通入硝酸溶液中恰好反應時所得溶液中離子濃度大小的順序為____________。(5)W的單質(zhì)與Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應當電子轉(zhuǎn)移0.4mol時，產(chǎn)

3、生氣體的體積是_________(標準狀況)。[來源:學科網(wǎng)](6)下列能比較Z元素與氯元素非金屬性強弱的是_________。A氯氣通入硫化鈉溶液中溶液變渾濁B鹽酸是強酸氫硫酸是弱酸C氯化氫比硫化氫穩(wěn)定【答案】第三周期第VIIA族3Cu2NO38H=3Cu22NO↑4H2O4HClO42Cl2↑7O2↑2H2Oc(NO3)c(NH4)c(H)c(OH)6.72LAC【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)它們在周期表中的位置關系可知

4、，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期。I.若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則Y元素原子的最外層電子數(shù)為6，則Y為硫元素，（1）M的離子結(jié)構示意圖為_______________；元素T在周期表中位于第_________族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構簡式為______________。（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_____________________。（4）L

5、的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為______________________________________。（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為______________________________________________

6、?！敬鸢浮竣鰽CH2＝CH2AlCl3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3HCl↑2NH3H2O＋3H2O2＝N2↑＋8H2O或2NH3＋3H2O2＝N2↑＋6H2O15CS2(l)＋35O2(g)＝15CO2(g)＋25SO2(g)△H＝－215kJmol－1或CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g)△H＝－1075kJmol－1(3)鋁與氯氣形成的化合物為AlCl3，在潮濕的空氣中產(chǎn)生白色煙霧是AlCl3發(fā)生了水解反應，

7、反應的化學方程式為AlCl3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3HCl↑；(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，所以L為氮元素，甲為NH3，NH3與H2O2反應生成不污染環(huán)境的產(chǎn)物，其反應方程式為2NH3＋3H2O2＝N2↑＋6H2O；(5)液態(tài)CS2在O2中完全燃燒生成兩種氣態(tài)氧化物，反應的化學方程式為CS2＋3O2＝CO2＋2SO2，0.2molCS2完全燃燒生成兩種氣態(tài)氧化物放出熱量215kJ，則反應的熱化學方程式為15CS2(