專題05 離子推斷及綜合應(yīng)用（第01期）-2018年高考化學(xué)備考之百強(qiáng)校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題05離子推斷及綜合應(yīng)用離子推斷及綜合應(yīng)用（滿分（滿分60分時間時間30分鐘）分鐘）姓名：姓名：_______________班級：班級：_______________得分：得分：_______________1一份溶液中可能大量含有K、A13、H、NH4、Cl、Br、I、ClO、A1O2等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉

2、淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示：則該溶液中一定存在的離子是________，一定不大量存在的離子是__________。（2）經(jīng)檢測后，該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L該混合溶液中通入一定量的氯氣，則溶液中Cl、Br、I、與通入氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)關(guān)系如下表所示，回答下列問題：Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)2.8L5.6L11.2Ln(Cl)1.25mol1.5mol2moln(Br)1.5mol

3、1.4mol0.9moln(I)amol00當(dāng)通入的氯氣為2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，原溶液中n(Cl)為____mol；通入氯氣的體積在2.8L～5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間時的有關(guān)離子方程式為(如有多個反應(yīng)，請分開書寫)_________________，原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為_______________?！敬鸢浮緼l3、H、NH4ClO、AlO2Cl22I=2C

4、lI21Cl22I=2ClI2、Cl22Br=2ClBr210:15:4[來源:學(xué)科網(wǎng)]【解析】(1)加入NaOH，開始無氣體和沉淀，則原溶液中含有H，從而不含ClO和AlO2；再加入NaOH，開始產(chǎn)生沉淀，則原溶液中含有Al3，當(dāng)沉淀的量達(dá)到最大值時，沉淀的量不變，而開始產(chǎn)生氣體，則原溶液中含有NH4，當(dāng)NH4反應(yīng)完后，再加NaOH溶液，沉淀溶解。據(jù)此判斷：該溶液HCO3Al3、NH4、SO42、Fe2Fe3取少量溶液X于試管中，滴加

5、幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則溶液X中含有Fe3；若溶液不變紅色，則溶液X中不含有Fe3【解析】溶液顯酸性，則一定不存在CO32、SiO32；X與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成氣體A、溶液B和沉淀C，則C一定是硫酸鋇，一定含有SO42，則一定不存在Ba2。A一定是NO，在空氣中轉(zhuǎn)化為紅棕色NO2，這說明含有還原性離子亞鐵離子，因此一定不存在NO3；溶液B與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體D是氨氣，一定存在銨根離子，沉淀E一定是氫氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯

6、化鐵，G是剩余鹽酸和氯化鐵的混合溶液。溶液F中通入過量的CO2生成沉淀H，H是氫氧化鋁，所以原溶液中含有鋁離子，其中鐵離子不能確定。（1）由題給信息可知，溶液X中確定不存在的陰離子有CO32、SiO32、NO3。（2）根據(jù)以上分析可的離子有Al3、NH4、SO42、Fe2，可能存在的離子有Fe3。檢驗鐵離子是否存在的方法是：取少量溶液X于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則溶液X中含有Fe3；若溶液不變紅色，則溶液X中不含有F

7、e3。點睛：根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸過量時轉(zhuǎn)化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。學(xué)