專題19 分子結構與性質（第01期）-2018年高考化學備考之百強校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題19分子結構及性質分子結構及性質（滿分60分時間30分鐘）姓名：_______________班級：_______________得分：_______________1鉑（Pt）及其化合物用途廣泛。（1）在元素周期表中，鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于______。As區(qū)Bp區(qū)Cd區(qū)Dds區(qū)Ef區(qū)（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2、Cl和吡啶結合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構體。科學研究

2、表明，反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。①Cl－的外圍電子排布式為______。②吡啶分子是大體積平面配體，其結構簡式如右圖所示，該配體的配位原子是_____。吡啶分子中，碳、氮原子的軌道雜化方式分別是___、____，各元素的電負性由大到小的順序為_______。③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有_____（填序號）。a離子鍵b配位鍵c金屬鍵d非極性鍵e氫鍵④二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2的配位數(shù)是4，但是其軌道雜化方式并不是

3、sp3。簡述理由：________。⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結構如圖所示，該分子是_____分子（選填“極性”、“非極性”）。（3）金屬鉑立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如右圖所示。若金屬鉑的密度為dgcm－3，則晶胞參數(shù)a＝_____nm（列出計算式即可）。【答案】C3s23p6Nsp2sp2N、C、Hb、d若Pt2以sp3雜化軌道進行配位，則二氯二吡啶合（3）H2S分子中中心原子的雜化方式為_______。H2S中HSH的鍵角比CH4

4、中HCH的鍵角_______(填“大”“小”或“相等”)。（4）CH4、CO2與H2O形成的籠狀結構如圖所示，其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。物質分子直徑(nm)分子與H2O的結合能(kJmol)CH40.43616.40CO20.51229.91①“可燃冰”中存在的作用力有_____________。②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.5