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文檔簡介
1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題37離子離子濃度大小比較濃度大小比較(滿分60分時間30分鐘)姓名:_______________班級:_______________得分:_______________1Ⅰ.已知:H2A的A2可表示S2、SO42、SO32、SiO32或CO32。(1)常溫下,向20mL0.2molL-1H2A溶液中滴加0.2molL-1NaOH溶液。有關微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-
2、,Ⅲ代表A2-)。請根據(jù)圖示填空:①當V(NaOH)=20mL時,溶液中離子濃度大小關系:________。②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水________(填“大”、“小”或“相等”)。(2)若H2A為硫酸:t℃時,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=________。[來源:Z#xx#]Ⅱ.已知:在25℃時,H2OHOHKW=101
3、4CH3COOHHCH3COO-,Ka=1.8105;(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh具有數(shù)值__________。(4)0.5molL醋酸鈉溶液pH為m其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a1molL醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關系為_______,a與b的關系為_________(填“大于”“小于”“等于”)Ⅲ.(5)25℃時,將amolL氨水與bmolL鹽酸等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,用a、b表
4、示NH3H2O的電離平衡常數(shù)為_________。【答案】c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)小10-13Kh=5.61010小于大于b107(ab)[來源:學科網(wǎng)ZXXK]【解析】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離?!敬鸢浮?1)NH4HSO4=NH4HSO42或HSO4=HSO42(2)M(3)ab;(3)aM點溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物,銨根離子水解,c(Na)>c(NH4),正確;bN點溶液呈中性,根
5、據(jù)電荷守恒,c(NH4)c(Na)=2c(SO42),正確;cQ點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量一水合氨、硫酸鈉,根據(jù)物料守恒,2c(NH4)2c(NH3H2O)=c(Na),錯誤;故選ab??键c:考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素、溶液的酸堿性與pH的相關知識。3Ⅰ.常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:(1)從甲組情況分析,從a值大小如何判斷HA是強酸還是
6、弱酸?___________。(2)乙組混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關系是________(填字母)。A前者大B后者大C二者相等D無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析,該混合溶液中c(HA)________c(A-)(填“>”、“<”或“=”)。(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Na+)-c(A-)=___________molL。Ⅱ.某二元酸H2B在水中的電離方程式是H2B===H++HB
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