實驗3-食醋中總酸度的測定方法

1、總酸度的測定食醋中總酸量的測定食醋中總酸量的測定揚州大學化學化工學院張磊091301223一、實驗?zāi)康囊?、實驗?zāi)康?.熟練掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技術(shù)；2.掌握氫氧化鈉標準溶液的配制和標定方法；3.了解強堿滴定弱酸的反應(yīng)原理及指示劑的選擇；4.學會食醋中總酸度的測定方法，了解食醋中乙酸的含量。二、實驗原理二、實驗原理1NaOH的標定NaOH易吸收水分及空氣中的CO2，因此，不能用直接法配制標準溶液。需要先配成近似濃

2、度的溶液，然后用基準物質(zhì)標定。鄰苯二甲酸氫鉀常用作標定堿的基準物質(zhì)。鄰苯二甲酸氫鉀易制得純品，在空氣中不吸水，容易保存，摩爾質(zhì)量大，是一種較好的基準物質(zhì)。標定NaOH反應(yīng)式為：KHC8H4O4NaOH=KNaC8H4O4H2O反應(yīng)產(chǎn)物是二元弱堿，在水溶液中顯堿性，可用酚酞作指示劑。2醋酸總酸度的測定食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他有機弱酸如乳酸等，用NaOH標準溶液滴定，在化學計量點是呈弱堿性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸

3、反應(yīng)式：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O化學計量點：pH≈8.7指示劑：酚酞計量關(guān)系：n(CH3COOH)=n(NaOH)三、實驗儀器及試劑三、實驗儀器及試劑儀器：100ml燒杯，250ml錐形瓶，試劑瓶，100ml容量瓶，堿式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盤天平，電爐試劑：鄰苯二甲酸氫鉀，NaOH固體，0.2%酚酞指示劑，食醋四、實驗步驟四、實驗步驟10.05molLNaOH溶液的配制與標定六、六、注

4、意事項注意事項1.由于NaOH固體易吸收空氣中的CO2和水分，不能直接配制堿標準溶液，而必須用標定法。2.苛性堿標準溶液侵蝕玻璃，長期保存最好用塑料瓶貯存，在一般情況下，可用玻璃瓶貯存，但必須用橡皮塞。3.注意食醋取后應(yīng)立即將試劑瓶蓋蓋好，防止揮發(fā)。4.蒸餾水很干凈，但水中溶有二氧化碳，所以在配制氫氧化鈉溶液時應(yīng)該將蒸餾水煮沸冷卻后使用。5.稱量時，所用錐形瓶外壁要干并編號（以后稱量同）。6.針對天平和滴定操作練習中存在的問題，作必要的

5、講解和示范。7.示范容量瓶的使用方法（清潔、檢漏、轉(zhuǎn)移溶液，定容，搖勻）。七、思考題七、思考題1.以NaOH溶液滴定HAc溶液屬于哪類滴定怎樣選擇指示劑？答：屬于強堿滴定弱酸型的，最后生成的產(chǎn)物鹽為強堿弱酸鹽，且溶液呈堿性，所以用堿中變色的指示劑，可想而知酚酞最為理想。2.加入20mL蒸餾水的作用是什么？答：使被滴定體系體積與NaOH標準溶液標定時一致，減小體積變化引起的指示劑終點顏色的差別。3.為什么使用甲基紅作指示劑，消耗的NaOH

6、標準溶液的體積偏??？答：甲基紅發(fā)生顏色變化時，溶液為弱酸性，溶液中還有一定量的HAc沒有反應(yīng)，所以消耗的NaOH標準溶液的體積偏小。V（NaOH）終讀數(shù)ml17.4017.1016.61V（NaOH）始讀數(shù)ml0.640.400.20V（NaOH）ml16.7616.7016.41C（HAC）(moll)0.85300.84600.8418平均C（HAC）(moll)0.8469偏差0.7226%0.1075%0.6041%相對平均偏差