離子反應第二課時導學案

1、1第二節(jié)第二節(jié)離子反應學案離子反應學案第二課時導學案第二課時導學案【學習目標學習目標】：知識與技能：掌握離子反應發(fā)生的條件和離子反應方程式的書寫方法。過程與方法：從電離的角度歸納出離子反應的條件；實驗法，通過實驗現(xiàn)象，揭示反應本質(zhì)。情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)嚴謹求實的科學態(tài)度；養(yǎng)成由表及里的分析問題的能力；善于透過問題看問題的本質(zhì)?！緦W習重難點學習重難點】：離子方程式的書寫方法?！局R鏈接知識鏈接】：1.什么叫做電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)。

2、【合作學習合作學習】1.離子反應：離子反應：有參加或生成的反應叫離子反應。實驗探究：實驗現(xiàn)象反應方程式1向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加入5ml稀NaCl溶液。2.向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加入5ml稀BaCl2溶液。思考：①BaCl2、CuSO4、NaCl是電解質(zhì)嗎？如果是，寫出電離方程式。②BaCl2溶液與CuSO4溶液；、NaCl溶液與CuSO4溶液兩種體系中在混合前各含有哪些離子？③BaCl2溶液能與CuSO4溶液反

3、應而NaCl溶液卻不能，原因是什么？④BaCl2、CuSO4、NaCl都是鹽，它們之間的反應是什么基本類型的反應？⑤BaCl2溶液與CuSO4溶液反應的實質(zhì)是什么？2、離子方程式的定義：叫離子方程式。3、離子方程式書的一般步驟(以Na2CO3與稀鹽酸反應為例)：1）寫：3(A級)1.寫出下列反應的離子方程式：（1）氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應：（2）氫氧化鋇和稀硫酸反應：（3）氯化鈉和硝酸銀溶液反應：（4）硫酸和碳酸鈉溶液反應：（5）實驗室

4、用鹽酸和碳酸鈣反應制二氧化碳：(A級)2.下列各組物質(zhì)的反應，可以用離子方程式HOH=H2O表示的是（）A.CuCl2NaOHB.HNO3Mg(OH)2C.HClBa(OH)2D.H2SO4Cu(OH)2(B級)3下列離子方程式正確的是()A鐵與稀H2SO4反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B石灰石溶于鹽酸：CO32＋2H＋===CO2↑＋H2OC氫氧化鈉溶液與稀硝酸反應：H＋＋OH－===H2OD銅和稀鹽酸反應：Cu＋2H

5、＋===Cu2＋＋H2↑【總結(jié)】離子方程式正誤判斷【總結(jié)】離子方程式正誤判斷：I是否符合客觀事實；是否符合客觀事實；IIII是否質(zhì)量守恒；是否質(zhì)量守恒；IIIIII離子電荷是離子電荷是否守恒；否守恒；IVIV是否符合物質(zhì)的實際狀態(tài)；是否符合物質(zhì)的實際狀態(tài)；V是否符合物質(zhì)的組成。是否符合物質(zhì)的組成。(B級)4下列反應可用CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是()2－3A向稀硫酸中加入CaCO3B將鹽酸滴在BaCO3上C向鹽酸中滴加Na

6、2CO3溶液D向鹽酸中滴加NaHCO3溶液(B級)5下列離子方程式正確的是()ACu(OH)2與稀HNO3混合：OH－＋H＋===H2OBCaCl2與Na2CO3反應：Ca2＋＋CO===CaCO3↓2－3CMgSO4與Ba(OH)2溶液反應：SO＋Ba2＋===BaSO4↓2－4DFe2O3溶于稀H2SO4∶Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(B級)6.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是()A.NaOH溶液和Fe2