第二章第二節(jié) 離子反應第一課時導學案

1、中學導學案高一化學主備：輔備:時間：201291第1頁共4頁反思感悟：班級：高一（）班姓名：時間：月日第一節(jié)第一節(jié)離子反應離子反應（第１課時）【學習目標學習目標】知識與技能知識與技能1.理解電解質的概念。2.理解電離的概念，會書寫電離方程式。過程與方法過程與方法1.引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義。2.通過獨立思考探究堿與鹽的定義。情感、態(tài)度與價值觀情感、態(tài)度與價值觀發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件，體

2、驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。【教學重點教學重點】1.電解質和非電解質概念2.電離的概念，會書寫電離方程式【教學難點教學難點】掌握電解質的電離過程認識酸堿鹽【預習綱要預習綱要】一、電解質、非電解質1在條件能導電的，稱作電解質；在條件下都不能導電的，稱作非電解質。2在能，這樣的電解質稱為強電解質。在能這樣的電解質稱為弱電解質。強電解質：強酸：H2SO4.HCl.HNO3.等強堿：NaOH.Ba(OH)2.Ca(OH)2

3、.KOH等（全部電離）絕大多數的鹽：Na2SO4.BaSO4.NaHCO3.AgCl.CaCO3等弱電解質：弱酸：CH3COOH.H2CO3.H2SO3.等弱堿：NH3H2O及不溶性的氫氧化物（部分電離）水二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1電離：_______________________________________的過程。中學導學案高一化學主備：輔備:時間：201291第3頁共4頁反思感悟：二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1：討論電

4、解質在水溶液里產生自由移動的帶電粒子的原理2寫出下列物質在水溶液中的電離方程式NaCl：____________________________________________HCl：___________________________________________H2SO4：___________________________________________Ba(OH)2：____________________________

5、______________NaOH:Na2CO3：__________________________________________[歸納與整理]3、酸、堿、鹽電離時生成的化合物叫做酸電離時生成的化合物叫做堿電離時能生成化合物叫做鹽【基礎過關】【基礎過關】1下列物質中能導電性屬于電解質是()A熔融的NaOHB石墨棒C液氯DKCl固體2電解質是（）A導電性很強的物質B在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物C在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導電的物