醫(yī)用基礎化學平時作業(yè)答案

1、1《醫(yī)用基礎化學》作業(yè)參考答案醫(yī)用基礎化學第醫(yī)用基礎化學第1次平時作業(yè)次平時作業(yè)一、單項選擇題（每小題1分，共25分）1配制300ml0.10mol?L－1NaOH（Mr=40）需稱取固體NaOH的質量為（A）（A）1.2g（B）1.2mg（C）4.0g（D）4.0mg（E）12.00g2人體血液中平均每100ml中含有19mgK＋(M=39)，則血液中K的濃度是（D）（A）0.49mol?L－1（B）4.9mol?L－1（C）4.91

2、0－2mol?L－1（D）4.910－3mol?L－1（E）4.910－3mmol?ml－13中和50ml0.20mol?L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，該NaOH溶液的濃度是（C）（A）0.1molL（B）0.2molL（C）0.4molL（D）0.8molL（E）2.0molL4會使紅細胞發(fā)生皺縮的溶液是（E）（A）1.0gL1NaCl(Mr=58.5)（B）10.0gL1CaCl22H2O(Mr=147)（C）12.

3、5gL1NaHCO3(Mr=84.0)（D）9.0gL1NaCl(Mr=58.5)（E）112gL1C3H5ONa(Mr=80)5血紅細胞置在下列哪個溶液中，將會引起溶血(細胞破裂)現(xiàn)象（D）（A）9.0g?L－1NaCl（B）90.0g?L－1NaCl（C）50.0g?L－1葡萄糖（D）生理鹽水的10倍稀釋液(E)100.0g?L－1葡萄糖溶液6在室溫下把青蛙的筋肉細胞放在0.2molLNaCl水溶液中，觀察到細胞皺縮，由此可得到的結

4、論是（C）（A）細胞內液的滲透濃度大于NaCl水溶液的滲透濃度（B）NaCl水溶液的濃度大于細胞內液的濃度（C）NaCl水溶液的滲透濃度大于細胞內液的滲透濃度（D）兩者的濃度相等7當AgNO3的稀溶液與KI的稀溶液混合時，若AgNO3溶液過量，所形成溶膠的膠團和膠粒分別帶（C）（A）正電荷負電荷（B）負電荷正電荷（C）電中性正電荷（D）電中性負電荷8溶膠可暫時穩(wěn)定存在的主要因素有（B）（A）布朗運動（B）膠粒帶電（C）膠粒擴散（D）膠粒

5、對光的散射作用9對于膠團[(AgI)mnAg(nx)NO3－]xxNO3－，下列說法不正確的是（D）（A）（AgI）m是膠核（B）Ag＋為吸附離子（C）NO3－為反離子（D）m=nx（E）[（AgI）mnAg(nx)NO3－]x為膠粒10將0.01molLAgNO3溶液與0.10molLKI溶液等體積混合制備AgI溶膠，下列電解質中對該溶膠聚沉能力最強的是（B）（A）K2SO4（B）Al(NO3)3（C）MgCl2（D）K3[Fe(CN

6、)6]（E）NaCl11關于活化能，下列說法正確的是（C）(A)活化能越大，反應速度越大（B）反應速度相同的反應，活化能一定相同（C）活化能越小，一般反應速度越快（D）正、逆反應的活化能相同(E)活化能是活化分子具有的能量12在化學反應中，催化劑的作用在于（A）（A）降低了活化能（B）增加了分子間碰撞（C）改變反應的平衡常數（D）分子運動速度加快（E）增大了活化分子的分數13某溫度下，下列反應已達平衡：CO(g)＋H2O(g)===CO

7、2(g)＋H2(g)（放熱反應），為提高CO的轉化率，可采取的方法是（A）（A）通入更多的水蒸氣（B）增加體系的總壓力（C）加入催化劑（D）降低體系的總壓力（E）升高體系的溫度330.15molLNaCl溶液用醫(yī)學上滲透壓單位表示，應為__300__mOsmolL，它屬于____等滲___溶液。4溶膠的相對穩(wěn)定性主要取決于___膠粒的電荷___和____膠粒水化膜____。5按照有效碰撞理論，活化分子必需具有的能量與普通反應分子具有的平

8、均能量差值叫做__活化能，催化劑使反應速度加快的原因是改變反應線路，降低了活化能。6升高溫度，反應速度加快的主要原因是_活化分子百分數增加，有效碰撞次數增加_；增加反應物濃度，反應速度加快的原因是總次數增大，有效碰撞次數也增大。7可逆反應C(s)＋12O2(g)===CO(g)，此反應為放熱反應，當反應達到平衡后，若升高溫度平衡向___左__移動；若增大壓力平衡向___左___移動。8反應：2A(g)＋B(g)==C(g)＋D(g)為吸

9、熱反應，當溫度升高時，標準平衡常數K0增大；當增大系統(tǒng)的壓力時，平衡向右移動。9.HPO42－的共軛酸是H2PO4，HCO3－共軛堿CO32；根據酸堿質子理論，酸堿反應的實質是質子的轉移_。10若將氨水溶液稀釋，則電離度將增大_，溶液的PH值減小。（填增大或減小）11若在HAc濃度可加入NaAc固體，HAc的解離度?將降低，酸常數Ka不變，溶液的PH值將升高。12在由NH4Cl和NH3H2O配制而成的緩沖溶液，其抗酸成分是NH3_，抗堿

10、成分是_NH4__。13人體血漿中最重要緩沖對的抗酸成分是Na2HPO4。影響緩沖溶液緩沖容量的因素是_緩沖溶液的總濃度和緩沖比。14在含有Cl－、Br－、I－三種離子的混合溶液中，已知其濃度均為0.01molL，而AgCl、AgBr、AgI的Ksp分別為1.6?10－10、4.3?10－13、1.5?10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液時，首先應沉淀析出AgI最后沉淀析出的是AgCl。三、簡答題（每小題5分，共15分）1、

11、臨床上為病人大量輸液時，為什么要用生理鹽水和50gL－1葡萄糖溶液？答：血液具有一定的滲透濃度，當在血液中注入大量的低滲溶液時，稀釋了血液，使其滲透濃度大大下降，這時血液中的水分子將會通過細胞膜向血紅細胞內滲透，而使血紅細胞膨脹，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高滲溶液，將使血液的滲透濃度升高，這時紅細胞內液的水分子又將會通過細胞膜向血液中滲透。上述兩種情況，嚴重可危及生命，所以臨床為病人大量輸液時，應該用等滲溶液。而生理鹽水和50

12、gL葡萄糖溶液均為等滲溶液。2、影響化學反應速率的因素有哪些？怎樣解釋這些影響？答：影響化學反應的因素有活化能、濃度、溫度和催化劑等?；罨茉降?，活化分子百分數就越大，反應速度越快。反之就慢。活化能是決定反應速度的根本原因。反應物濃度越大，單位時間內反應物分子間碰撞頻率就越大，有效碰撞頻率也越大，反應速度增大。增加溫度，提高了反應分子的運動速度，使碰撞頻率增大，同時也增大了活化分子百分數。這兩個因素都使反應速率增大，但后一因素是主要的。

13、催化劑改變了反應歷程，降低了反應的活化能，使反應速率增加。3、緩沖溶液是怎樣控制溶液不因外加少量酸堿而改變PH值的？(舉例說明)答：緩沖溶液能起緩沖作用與其特殊組成有關的。例如由HAc和NaAc組成的緩沖溶液中含有大量的HAc和Ac－離子，當加入少量的酸（H＋）時，溶液中含有的大量的Ac－離子可以結合H＋形成HAc，平衡向左移動；當加入少量的堿（OH－）時，OH－將與溶液中的H＋結合形成水，平衡向右移動，大量存在的HAc將離解出H＋以補