壽昌中學(xué)高二化學(xué)化學(xué)平衡針對(duì)性訓(xùn)練習(xí)題

1、壽昌中學(xué)高二化學(xué)《化學(xué)平衡》針對(duì)性訓(xùn)練習(xí)題一、可逆反應(yīng)的涵義1化學(xué)平衡主要研究下列哪一類(lèi)反應(yīng)的規(guī)律（）。A、可逆反應(yīng)B、任何反應(yīng)C、部分反應(yīng)D、氣體反應(yīng)2可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（）A反應(yīng)停止了B正逆反應(yīng)的速率均為零C正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D正逆反應(yīng)的速率相等3在密閉容器中充入SO2和由18O原子組成的氧氣，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)，在達(dá)到平衡前，18O存在于（）A、只存在于氧氣中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D

2、、SO2、SO3、O2中都有可能存在。4、下列反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是（）A、密閉容器中CaCO3==CaOCO2B、氯水中Cl2H2O==HClHClOC、SO2Br2H2O==2HBrH2SO4和2HBrH2SO4（濃）==Br2SO22H2OD、SO2H2O==H2SO3二、化學(xué)平衡標(biāo)志的判斷1在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng)2SO2＋O22SO3△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是()A.SO2的消耗速率等于SO3的

3、生成速率B.SO2的生成速率等于SO3的生成速率C.SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍D.SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍2能夠說(shuō)明可逆反應(yīng)H2(氣)＋I(xiàn)2（氣）2HI（氣）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A、一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H－I鍵形成B、一個(gè)I－I鍵斷裂的同時(shí)有二個(gè)H－I鍵形成C、一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H－H鍵形成D、一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有二個(gè)H－I鍵形成3、在合成氨反應(yīng)中，下列說(shuō)法可以確定反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

4、（）A、當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH—H鍵斷裂B、當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN—H鍵形成C、當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molH—H鍵形成D、當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN—H鍵斷裂4、在一定的條件下的某可逆反應(yīng)2A（g）2B(g)3C(g)D(g)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的體現(xiàn)是（）A單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA同時(shí)生成nmolDB容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變

5、化D單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB同時(shí)消耗1.5nmolC5、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A3B2C達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2B、A、B、C的濃度不再變化C、單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolA同時(shí)生成3nmolBD、A生成的速率與C生成的速率相等6、A和B在溶液中進(jìn)行如下反應(yīng)：ABAB，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中只有A和B，反應(yīng)到t時(shí)刻時(shí)建立平衡，則A、B、AB的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的圖像正確的是（）A1B2C3D42、反應(yīng)2A（

6、g）B（g）xC（g），在一定條件下達(dá)到平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)較反應(yīng)前增大了p%，A的轉(zhuǎn)化率為p%，則x的值為（）Ａ１Ｂ２Ｃ３Ｄ４3、在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）Y（g）3Z（g）2W（g）。某時(shí)測(cè)定產(chǎn)物的濃度不可能的是（）A、c（Z）=0.75molLB、c（Z）=1molLC、c（W）=1molLD、c（W）=0.8molL4、在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）2Y

7、（g）2Z（g）并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。則圖中陰影部分面積表示（）A、X的濃度的減少B、Y物質(zhì)的量的減少C、Z的濃度的增加D、X物質(zhì)的量的減少5、某溫度時(shí)，C和H2O（g）在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C（s）H2OCO（g）H2（g）CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H2）=1.9molL，c（CO）=0.1molL，則CO2的濃度A

8、、0.1molLB、0.9molLC、1.8molLD、1.9molL（）6、在一定溫度下，將2molSO3（氣）放入某定容的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)2SO3（g）2SO2（g）O2（g），容器內(nèi)有1.2molSO2，其平衡混合物的密度在相同條件下H2密度的倍數(shù)是（）A、30.8B、61.5C、80D、407、在一密閉容器內(nèi)使1LNO2分解成NO和O2，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總體積變?yōu)?.2L，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、NO2的分解率為

9、40%B、NO2的分解率是60%C、達(dá)到平衡時(shí)，NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比是2：1D、達(dá)到平衡時(shí)，NO2、NO、O2的質(zhì)量之比是2：18、在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2molL，0.2molL，0.2molL，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（）A、[SO3]=0.4molLB、[SO2]=[SO3]=0.15molLC、[SO

10、2]=0.25molLD、[SO2][SO3]=0.4molL9、在1大氣壓390℃時(shí)，可逆反應(yīng)：2NO22NOO2達(dá)到平衡，此時(shí)平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。10、在一定溫度和壓強(qiáng)下，NO和O2發(fā)生反應(yīng)：2NOO22NO2，若取20LO2和20LNO混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體體積減小了5%。（1）求此反應(yīng)中NO和O2的轉(zhuǎn)化率。（2）只有在什么情況下，才可能使NO和O2的轉(zhuǎn)化率相等？四、等效