物理化學(xué)練習(xí)題28370466

1、第一章第一章熱力學(xué)第一定熱力學(xué)第一定律練習(xí)題律練習(xí)題一、判斷題（說(shuō)法對(duì)否）：一、判斷題（說(shuō)法對(duì)否）：1道爾頓分壓定律，對(duì)理想氣體和實(shí)際混合氣體來(lái)說(shuō)關(guān)系式PB=nB(RTV)都成立。2在兩個(gè)封閉的容器中，裝有同一種理想氣體，若兩個(gè)容器中壓力、體積相同，那么溫度也相同。3物質(zhì)的溫度越高，則熱量越多；天氣預(yù)報(bào)：天氣很熱。其熱的概念與熱力學(xué)相同。4恒壓過(guò)程也就是恒外壓過(guò)程，恒外壓過(guò)程也就是恒壓過(guò)程。5實(shí)際氣體在恒溫膨脹時(shí)所做的功絕對(duì)值等于所吸收

2、的熱。6凡是溫度升高的過(guò)程體系一定吸熱；而恒溫過(guò)程體系不吸熱也不放熱。7當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。8在P?、100℃下有l(wèi)mol的水和水蒸氣共存的系統(tǒng)，該系統(tǒng)的狀態(tài)完全確定。9一定量的理想氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。10從同一始態(tài)經(jīng)不同的過(guò)程到達(dá)同一終態(tài)，則Q和W的值一般不同，QW的值一般也不相同。11因QP=ΔH，QV=

3、ΔU，所以QP與QV都是狀態(tài)函數(shù)。12封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過(guò)程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。13對(duì)于一定量的理想氣體，當(dāng)溫度一定時(shí)熱力學(xué)能與焓的值一定，其差值也一定。14在101.325kPa下，1moll00℃的水等溫蒸發(fā)為100℃的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過(guò)程等溫，所以該過(guò)程ΔU=0。151mol，80.1℃、101.325kPa的液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為80.1℃、101.325kPa的氣態(tài)苯。已知該過(guò)程的焓變?yōu)?0.87k

4、J，所以此過(guò)程的Q=30.87kJ。161mol水在l01.325kPa下由25℃升溫至120℃，其ΔH=∑CPmdT。17因焓是溫度、壓力的函數(shù)，即H=f(Tp)，所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時(shí)，由于dT=0，dp=0，故可得ΔH=0。18因Qp=ΔH，QV=ΔU，所以QpQV=ΔHΔU=Δ(pV)=W。19卡諾循環(huán)是可逆，當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)一個(gè)卡諾循環(huán)后，不僅系統(tǒng)復(fù)原了，環(huán)境也會(huì)復(fù)原。20一個(gè)系統(tǒng)經(jīng)歷了一個(gè)無(wú)限小的過(guò)程，則此過(guò)程是可逆過(guò)程。21

5、若一個(gè)過(guò)程中每一步都無(wú)限接近平衡態(tài)，則此過(guò)程一定是可逆過(guò)程。22若一個(gè)過(guò)程是可逆過(guò)程，則該過(guò)程中的每一步都是可逆的。231mol理想氣體經(jīng)絕熱不可逆過(guò)程由p1、V1變到p2、V2，則系統(tǒng)所做的功為VpCCVpVpW??????，11122。24氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因Q=0，W=0，所以ΔU=0，氣體溫度不變。25(?U?V)T=0的氣體一定是理想氣體。26因理想氣體的熱力學(xué)能與體積壓力無(wú)關(guān)，所以(?U?p)V=0，(?U?V)p=0。

6、27若規(guī)定溫度T時(shí)，處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零，那么該溫度下穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的熱力學(xué)能的規(guī)定值也為零。28已知CO2在298.15K時(shí)的和mfH?0℃到1000℃的熱容Cpm，則CO2在1000K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為fmH?θ(1000K)=fmH?θ(298.15K)1000298PmCdT?。29一定量的理想氣體由0℃、200kPa的始態(tài)反抗恒定外壓(p環(huán)=100kPa)絕熱膨脹達(dá)平衡，則終態(tài)溫度不變。(C)溫度升高；(

7、D)無(wú)法確定。10一定量的單原子理想氣體，從A態(tài)變化到B態(tài)，變化過(guò)程不知道，但若A態(tài)與B態(tài)兩點(diǎn)的壓強(qiáng)、體積和溫度都已確定，那就可以求出：(A)氣體膨脹所做的功；(B)氣體內(nèi)能的變化；(C)氣體分子的質(zhì)量；(D)熱容的大小。11某高壓容器中盛有的氣體可能是O2、Ar、CO2、NH3中一種，在298K時(shí)由5dm3絕熱可逆膨脹到6dm3，溫度降低21K，則容器中的氣體是：(A)O2；(B)CO2；(C)NH3；(D)Ar。12下述說(shuō)法中，哪一

8、種正確：(A)熱容C不是狀態(tài)函數(shù)；(B)熱容C與途徑無(wú)關(guān)；(C)恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)；(D)恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù)。13熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途徑：(A)封閉體系的任何途徑；(B)封閉體系的可逆途徑；(C)封閉體系的不可逆途徑；(D)任何體系的任何途徑。14如圖所示，QA→B→C=a(J)、WA→B→C=b(J)、QC→A=c(J)，那么WA→C等于多少：(A)abc；(B)(abc)；(C)abc；(D)abc。15如圖所示