九年級化學化學反應的基本知識以及應用浙江版知

1、優(yōu)質文檔優(yōu)質文檔九年級九年級化學化學反應的基本知識以及應用化學化學反應的基本知識以及應用浙江版浙江版【本講教育信息本講教育信息】一.教學內容：能夠區(qū)別金屬和非金屬的差異，知道常見金屬的性質和用途，金屬的幾類反應和活動性規(guī)則，金屬腐蝕和金屬材料的基本常識；掌握氧化反應和還原反應，知道典型的氧化劑和還原劑；掌握并能夠區(qū)分化學反應的基本類型；掌握燃燒的條件以及滅火知識；知道光合作用和呼吸作用中的物質變化和反應過程；掌握質量守恒定律和化學方程式

2、的含義，能夠正確書寫化學方程式；知道自然界中碳循環(huán)和氧循環(huán)途徑，知道各類物質之間的轉化關系。二.教學重點、難點化學反應的基本知識以及應用物質間的循環(huán)和轉化三.教學過程（一）金屬1.金屬和非金屬的主要差異金屬和非金屬的性質比較：金屬非金屬金屬光澤，大都銀白有多種顏色具有延展性沒有延展性可鍛性不具有可鍛性硬度通常較大硬度不一致是良好的導電體一般不可以導電是良好的導熱體導熱性能差密度高密度低熔點高熔點低歸納：金屬材料包括：鐵、鋁、銅等純金屬和

3、合金（純金屬90多種、合金有幾千種）金屬物理性質：常溫下為固體（汞為液體）、有金屬光澤、大多數(shù)為電、熱的優(yōu)良導體有延展性、密度較大、熔點較高。2.金屬的活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu（1）在金屬的活動性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中越易失去電子變成離子，它的活動性就越強。上述金屬中K的活動性最強，Ca次之，金的活動性最弱。（2）上述結論的實驗驗證：金屬與酸反應：金屬Mg、Zn、Fe、Cu與稀鹽酸

4、（或稀硫酸）的反應現(xiàn)象。1）Mg、Zn與稀鹽酸或稀硫酸反應的現(xiàn)象：金屬表面不斷有氣泡產(chǎn)生，并且金屬逐漸溶解，溶液呈無色。優(yōu)質文檔優(yōu)質文檔C.Fe、Cu、AgNO3溶液D.FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液解析：解析：以上三題都是金屬活動性順序的應用。3.金屬的化學性質總結：1）金屬和氧氣反應：2MgO2====2MgO2CuO2====2CuO鎂、鋁、鋅常溫下能與氧氣反應；鐵、銅常溫時幾乎不與氧氣反應，高溫時能與氧氣反應；金高溫時也不

5、與氧氣反應；鋁、鋅等在表面能形成致密的氧化物保護膜2）金屬與酸的置換反應：Fe2HCl====FeCl2H2↑ZnH2SO4====ZnSO4H2↑（實驗室用于制H2）只有排在金屬活動性順序氫前面的金屬才能和酸發(fā)生置換反應。3）金屬和鹽的置換反應：FeCuSO4====FeSO4Cu（我國古代濕法煉銅）Cu2AgNO3====Cu（NO3）22Ag只有排前面的金屬才能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。4.典型金屬的性質：（1）鐵的

6、基本性質1）鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。2）鐵生銹實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生銹而損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的14。3）防止鐵制品生銹的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。4）煉鐵

7、的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（注意：不是置換反應）煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。5）合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03

8、%—2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。白口鐵的用途：用于煉鋼，灰口鐵的用途：制造化工機械和鑄件。低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。（2）其他金屬的性質：黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有