九年級(jí)化學(xué)核外電子排布的初步知識(shí)人教版知

1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔九年級(jí)九年級(jí)化學(xué)化學(xué)核外電子排布的初步知識(shí)核外電子排布的初步知識(shí)人教版人教版【同步教育信息】【同步教育信息】一.本周教學(xué)內(nèi)容：（一）核外電子排布的初步知識(shí)1.核外電子排布的初步知識(shí)2.元素性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系（二）離子化合物和共價(jià)化合物的形成二.重點(diǎn)、難點(diǎn)1.元素性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系2.離子化合物和共價(jià)化合物的形成三.教學(xué)過程1.核外電子排步的初步知識(shí)⑴電子層——核外電子分層運(yùn)動(dòng)我們已經(jīng)知道，原子

2、是由原子核和核外電子構(gòu)成的。電子在原子核的附近空間作高速運(yùn)動(dòng)?？茖W(xué)研究還發(fā)現(xiàn)，在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的電子通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。為了便于說明問題，我們用電子層來表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。把能量最低、離核最近的區(qū)域叫做第一電子層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的區(qū)域叫做第二電子層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層。這樣，電子就可以看作是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的。例如，氧

3、原子核外有8個(gè)電子，其中有兩個(gè)電子在第一電子層上運(yùn)動(dòng)，有6個(gè)電子在第二電子層運(yùn)動(dòng)。⑵原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。核外電子的分層排布是實(shí)驗(yàn)測(cè)定出來的。核外電子的分層排布可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。知道了原子的核電荷數(shù)和電子排布以后，我們就可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖表示原子核內(nèi)核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)），弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。即第一電子層有2個(gè)電子，第二電子層有8個(gè)電子，第三

4、電子層有1個(gè)電子。2.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系通過對(duì)核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，可以看出稀有氣體元素、金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目都各有特點(diǎn)。①稀有氣體元素的原子的最外層都有8個(gè)電子（氦是2個(gè)）。由于稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，通常認(rèn)為這種最外層有8個(gè)電子的（最外層是第一層時(shí)有2個(gè)電子）結(jié)構(gòu)，是一種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。②金屬元素的原子的最外層電子數(shù)目一般少于4個(gè)。在化學(xué)反應(yīng)中，金

5、屬元素的原子比較容易失去最外層電子而使次外層變?yōu)樽钔鈱樱_(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一般來講，電子層數(shù)越多、最外層電子數(shù)越少的金屬原子越容易失去最外層電子。如鈉原子容易失去第三層的1個(gè)電子。③非金屬元素的原子的最外層電子數(shù)目一般多于或等于4個(gè)。在化學(xué)反應(yīng)中，非金屬元素的原子比較容易獲得電子，也使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一般來講，電子層數(shù)越少，最外層電子數(shù)越多的非金屬原子越容易獲得電子。如，氯原子第三電子層有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子達(dá)到

6、8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以，元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切。因此必須注意：優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔為B。例2.某元素原子的核外電子排布為：第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和，則該元素屬于A.金屬元素B.非金屬元素C.稀有氣體元素D.不能確定分析：分析：根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律，若第三電子層有電子，則第一層已有2個(gè)電子，第二層已有8個(gè)電子。則該元素的最外層電子數(shù)為6，所以該元素屬于非金屬元素。答案為B。例3.鈣原子失去兩個(gè)

7、電子成為鈣離子，發(fā)生改變的是A.核電荷數(shù)B.元素種類C.相對(duì)原子質(zhì)量D.電子數(shù)分析：分析：鈣原子失去兩個(gè)電子，原子核不變，質(zhì)子數(shù)不變，所以核電荷數(shù)不變，元素的種類不變。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子質(zhì)量可忽略不計(jì)，所以相對(duì)原子質(zhì)量不變。答案為D。例4.一種元素的原子變成離子，關(guān)于這種變化的描述正確的是A.一定失去電子B.一定得到電子C.可能失去或得到電子D.一定組成一對(duì)共用電子對(duì)。分析：分析：金屬元素的原子最外層電子數(shù)小于4，容易失

8、電子，生成陽(yáng)離子。非金屬元素的原子最外層電子數(shù)大于或等于4，容易得電子，生成陰離子。答案為C?！灸M試題】【模擬試題】一.選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列微粒的最外層電子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A.只有⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④2.已知某微粒的核有n個(gè)質(zhì)子則下列推斷正確的是()A.它的原子量是nB.它的核外電子數(shù)是nC.它的原子核帶n個(gè)單位正電荷D.它的核外電子分n層排布3.R2離子核外有10個(gè)電子其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是()A.1

9、0B.12C.20D.244.元素的種類決定于原子的()A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)5.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子的()A.核外電子層數(shù)B.核內(nèi)中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)6.下列各組微粒中含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的一組是()A.Na和AlB.NH3和H2OC.Al3和NeD.S2和Cl7.離子M2的核外有x個(gè)電子原子量為m那么M元素原子核里的中子數(shù)是()A.mx2B.mxC.mx2D.mx28.金屬元素