九年級化學計算精典題課

1、用心愛心專心115號編輯1山東省濟南市平陰縣九年級化學計算精典題課時訓練山東省濟南市平陰縣九年級化學計算精典題課時訓練化學計算精典題訓練（一課時，共化學計算精典題訓練（一課時，共3030分）分）1（2分）分）體重為70kg的人每天約排出1500g尿液，尿液中各成分的質(zhì)量分數(shù)如下表：成分水尿素[CO(NH2)2氯化鈉和氯化鉀其它質(zhì)量分數(shù)96％2％1.5％0.5％試計算在1500g的尿液中含尿素g，含氮元素g。（假設：在上表中的“其它”物質(zhì)

2、中不會有含氮物質(zhì)）2（4分）分）硝酸銨（NH4NO3）是一種常用的化肥，硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是％，kg硝酸銨中含有氮元素7kg。3（5分）分）某?；瘜W研究性學習課題組的同學們?yōu)榱藴y定某氫氧化鈣試樣中Ca(OH)2的含量（含有的雜質(zhì)為CaCO3），共做了3次實驗，使一定質(zhì)量的該試樣分別與同一種稀鹽酸反應，所得相關實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：第1次第2次第3次所取試樣的質(zhì)量17.4g17.4g17.4g所取稀鹽酸的質(zhì)量80g100g120g生成

3、CO2的質(zhì)量2.64g4.4g4.4g（1）原試樣中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為。（計算結果精確至0.1%）（2）經(jīng)測知，第2次實驗反應完全后，所得溶液中溶質(zhì)只有一種，通過計算求出實驗所取稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結果精確至0.1%）4（8分）分）已知石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水，又不與酸反應，高溫時也不分解。為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學取用了2g石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸20g分四次

4、加入，充分反應后，過濾、干燥再稱量，每次使用稀鹽酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量見右表：計算：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。5.5.（5分）分）我國科學家侯德榜是世界著名的制堿（純堿）專家。化工廠常采用氨堿法制取純堿，反應原理為：①NaClNH3CO2H2O===NaHCO3NH4Cl②將NaHCO3加熱分解即得到純堿，同時生成二氧化碳和水；請你寫出反應②的化學方程式：。稀鹽酸用量剩余固體質(zhì)量第一次加入5

5、g1.5g第二次加入5g1.0g第三次加入5g0.5g第四次加入5g0.3g用心愛心專心115號編輯3[參考答案參考答案]1.1.30；14……………每空1分，共3分2.2.35%20g3.3.①42.5%…………1分②解：設含有CaCO3的質(zhì)量為x；與CaCO3反應的HCl的質(zhì)量為y；與Ca(OH)2反應的HCl的質(zhì)量為z。CaCO32HCl＝CaCl2H2OCO2↑樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量是：17.4g10g=7.4g………………

6、………1分Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%。（其它合理解法同樣得分）4.4.（1）85％……（3分）（2）7.3％……（按照化學計算得合理步驟，分步驟得分，共5分）5.5.（5分）分）2NaHCO3====Na2CO3CO2H2O(1分)注：算出跟鹽酸反應的碳酸鈉的質(zhì)量10.6g得1分，同時生成氯化鈉的質(zhì)量11.7g得1分；分步或一步算出氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)14.5

7、6％得2分。6.6.（6分）分）（1）有沉淀生成（1分）；（2）0.88g（1分），1g（1分）（3）（3分）解：設碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質(zhì)量為x，與氯化鈣反應生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3↓10611710611720g10.6%X10g10.6%Y解得X=2.34g（1分）Y=1.17g(1分)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為2.34g1.17g100