2023年全國(guó)碩士研究生考試考研英語(yǔ)一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁(yè)
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1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔第6單元單元碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。3、無(wú)定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭木炭活性炭炭黑等

2、.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足)生成CO2:CO2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足)生成CO:2CO2點(diǎn)燃2CO3、還原性:C2CuO高溫2CuCO2↑(置換反應(yīng))應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。2Fe2O33C高溫4Fe3CO2↑

3、三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn))(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):C

4、aCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3)氣體收集方法:向上排空氣法4)驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。驗(yàn)滿(mǎn)方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法:煅燒石灰石:CaCO3高溫CaOCO2↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaOH2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味的氣體密度比空氣大能溶于水高壓低溫下可

5、得固體干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒也不支持燃燒,不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸:CO2H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,H2CO3==H2OCO2↑碳酸不穩(wěn)定易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳!4)與灼熱的碳反應(yīng):CCO2高溫2CO(吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO

6、32HCl==2NaClH2OCO2↑)既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響:過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水2、有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性②還原性)1)可燃性:2COO2點(diǎn)燃2CO2(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)H2和O2的燃燒火

7、焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)(水煤氣:H2與CO的混合氣體CH2O高溫H2CO)2)還原性:COCuO△CuCO2(非置換反應(yīng))應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。Fe2O33CO高溫2Fe3CO2(現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。)除雜:CO[CO

8、2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液:CO22NaOH==Na2CO3H2OCO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅COCuO△CuCO2CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)CaCO3高溫CaOCO2↑注意:檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸:CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑(CO32的檢驗(yàn):先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔第6單元單元碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石(C)是自然界中最硬

9、的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性??捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。3、無(wú)定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭木炭活性炭炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性

10、質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足)生成CO2:CO2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足)生成CO:2CO2點(diǎn)燃2CO3、還原性:C2CuO高溫2CuCO2↑(置換反應(yīng))應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。2Fe2O33C高溫4Fe3CO2↑三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn))(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件

11、決定:反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3)氣體收集方法:向上排空氣

12、法4)驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。驗(yàn)滿(mǎn)方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法:煅燒石灰石:CaCO3高溫CaOCO2↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaOH2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味的氣體密度比空氣大能溶于水高壓低溫下可得固體干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒也不支持燃燒,不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸:CO2H

13、2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,H2CO3==H2OCO2↑碳酸不穩(wěn)定易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳!4)與灼熱的碳反應(yīng):CCO2高溫2CO(吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑)既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室

14、肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響:過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水2、有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性②還原性)1)可燃性:2COO2點(diǎn)燃2CO2(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)

15、色火焰。鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)(水煤氣:H2與CO的混合氣體CH2O高溫H2CO)2)還原性:COCuO△CuCO2(非置換反應(yīng))應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。Fe2O33CO高溫2Fe3CO2(現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。)除雜:CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液:CO22NaOH==Na2CO3H2OCO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO

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