九年級化學第四章化學方程式人教四年制版知識精

1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔九年級化學九年級化學第四章第四章化學方程式化學方程式人教四年制版人教四年制版【同步教育信息同步教育信息】一.本周教學內(nèi)容：第四章化學方程式二.重點、難點：1.重點：（1）理解質(zhì)量守恒定律的普遍意義。（2）書寫和配平化學方程式。（3）掌握有關化學方程式計算的方法和步驟2.難點：（1）化學方程式的配平。（2）依據(jù)化學方程式的計算。三.知識要點：（一）質(zhì)量守恒定律：1.內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物

2、質(zhì)的質(zhì)量總和。2.準確理解守恒定律應抓的幾個關鍵詞：“參加”“各物質(zhì)”“生成”“質(zhì)量總和。”3.理解：質(zhì)量守恒定律是從量的方面來研究化學反應的客觀規(guī)律，要理解它，必須運用物質(zhì)結構的知識，從化學反應的實質(zhì)去分析。化學反應的過程是原子重新組合的過程。在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不改變，兩個一定改變，一個可能改變：

3、?????????????????原子質(zhì)量不變原子數(shù)目不變原子種類不變微觀元素的種類不變不變反應物和生成物總質(zhì)量宏觀五個不改變32121分子的總數(shù)可能改變一個可能改變分子種類一定改變微觀物質(zhì)種類一定改變宏觀兩個一定改變?????????????4.運用時應注意：（1）質(zhì)量守恒定律的運用范圍是化學變化，不包括物理變化。例如：1g冰加熱成為1g水，發(fā)生的是物理變化，雖然變后前后質(zhì)量也未改變，但不能將其說成是符合質(zhì)量守恒定律。（2）質(zhì)量守恒定

4、律指的是質(zhì)量守恒而不包括其它方面的守恒。例如：2CO＋O22CO2點燃????該反應中反應物，生成物中均有氣體，是遵守質(zhì)量守恒定律的，但其體積由反應前的優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔數(shù)，配為偶數(shù)；③由已推求出的系數(shù)決定其他化學式的系數(shù)。例：配平FeS2O2Fe2O3SO2高溫第一步：O元素在兩端出現(xiàn)次數(shù)較多；第二步：Fe2O3中O為奇數(shù)3，配成偶數(shù)，在Fe2O3前加系數(shù)2；第三步：配Fe原子、硫原子和氧原子；最后配O2前系數(shù)，它不影響其他原子。高溫?

5、????22114OFeS23282SOOFe?②④①③（4）從各反應物之間反應原理出發(fā)配以適當?shù)南禂?shù)。例：配平Fe2O3CO——FeCO2因為Fe2O3中氧原子被CO奪去，而還原出Fe，同時生成CO2，F(xiàn)e2O3中失去一個氧原子需一個CO分子，同時生成1個CO2分子；失去三個氧原子需3個CO分子，同時生成三個CO2分子，故CO和CO2的系數(shù)分別為3，最后配平其他系數(shù)。Fe2O33CO2Fe3CO2高溫????第三步：注。注明反應條件，

6、標明生成物的狀態(tài)。在書寫化學方程式時，要注意符號“↑”和“↓”的應用。①“↑”和“↓”是生成物的狀態(tài)符號，無論反應物是氣體還是固體，都不能標出“↑”和“↓”。②若反應在溶液中進行，生成物中有沉淀析出，則使用“↓”。例：2NaOHCuSO4＝Na2SO4Cu(OH)2↓③若反應不在溶液中進行，無論生成物中是否有固體或難溶物，都不使用符號。例：3Fe2O2Fe3O4點燃?????④若反應物中無氣體而生成物中有氣體則使用“↑”例：2H2O2H