九年級化學(xué)第四章化學(xué)方程式人教四年制版知識精

1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔九年級化學(xué)九年級化學(xué)第四章第四章化學(xué)方程式化學(xué)方程式人教四年制版人教四年制版【同步教育信息同步教育信息】一.本周教學(xué)內(nèi)容：第四章化學(xué)方程式二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：1.重點(diǎn)：（1）理解質(zhì)量守恒定律的普遍意義。（2）書寫和配平化學(xué)方程式。（3）掌握有關(guān)化學(xué)方程式計算的方法和步驟2.難點(diǎn)：（1）化學(xué)方程式的配平。（2）依據(jù)化學(xué)方程式的計算。三.知識要點(diǎn)：（一）質(zhì)量守恒定律：1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物

2、質(zhì)的質(zhì)量總和。2.準(zhǔn)確理解守恒定律應(yīng)抓的幾個關(guān)鍵詞：“參加”“各物質(zhì)”“生成”“質(zhì)量總和?！?.理解：質(zhì)量守恒定律是從量的方面來研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，要理解它，必須運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去分析。化學(xué)反應(yīng)的過程是原子重新組合的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不改變，兩個一定改變，一個可能改變：

3、?????????????????原子質(zhì)量不變原子數(shù)目不變原子種類不變微觀元素的種類不變不變反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量宏觀五個不改變32121分子的總數(shù)可能改變一個可能改變分子種類一定改變微觀物質(zhì)種類一定改變宏觀兩個一定改變?????????????4.運(yùn)用時應(yīng)注意：（1）質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。例如：1g冰加熱成為1g水，發(fā)生的是物理變化，雖然變后前后質(zhì)量也未改變，但不能將其說成是符合質(zhì)量守恒定律。（2）質(zhì)量守恒定

4、律指的是質(zhì)量守恒而不包括其它方面的守恒。例如：2CO＋O22CO2點(diǎn)燃????該反應(yīng)中反應(yīng)物，生成物中均有氣體，是遵守質(zhì)量守恒定律的，但其體積由反應(yīng)前的優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔數(shù)，配為偶數(shù)；③由已推求出的系數(shù)決定其他化學(xué)式的系數(shù)。例：配平FeS2O2Fe2O3SO2高溫第一步：O元素在兩端出現(xiàn)次數(shù)較多；第二步：Fe2O3中O為奇數(shù)3，配成偶數(shù)，在Fe2O3前加系數(shù)2；第三步：配Fe原子、硫原子和氧原子；最后配O2前系數(shù)，它不影響其他原子。高溫?

5、????22114OFeS23282SOOFe?②④①③（4）從各反應(yīng)物之間反應(yīng)原理出發(fā)配以適當(dāng)?shù)南禂?shù)。例：配平Fe2O3CO——FeCO2因?yàn)镕e2O3中氧原子被CO奪去，而還原出Fe，同時生成CO2，F(xiàn)e2O3中失去一個氧原子需一個CO分子，同時生成1個CO2分子；失去三個氧原子需3個CO分子，同時生成三個CO2分子，故CO和CO2的系數(shù)分別為3，最后配平其他系數(shù)。Fe2O33CO2Fe3CO2高溫????第三步：注。注明反應(yīng)條件，

6、標(biāo)明生成物的狀態(tài)。在書寫化學(xué)方程式時，要注意符號“↑”和“↓”的應(yīng)用。①“↑”和“↓”是生成物的狀態(tài)符號，無論反應(yīng)物是氣體還是固體，都不能標(biāo)出“↑”和“↓”。②若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，生成物中有沉淀析出，則使用“↓”。例：2NaOHCuSO4＝Na2SO4Cu(OH)2↓③若反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，無論生成物中是否有固體或難溶物，都不使用符號。例：3Fe2O2Fe3O4點(diǎn)燃?????④若反應(yīng)物中無氣體而生成物中有氣體則使用“↑”例：2H2O2H