有關氫氣的化學方程式計算人教四年制版

1、用心愛心專心122號編輯1有關氫氣的化學方程式計算有關氫氣的化學方程式計算一.本周教學內容有關氫氣的化學方程式計算二.重點、難點1.掌握化學方程式運算的特點；2.總結有關氫氣的計算題型的方法。三.具體內容在前面，我們學習了有關化學方程式的運算，主要是圍繞著質量守恒定律、制取氧氣的計算、字母形式的化學方程式計算，這一節(jié)中，我們重點圍繞有關制氫氣、氫氣的性質的相關化學方程式的運算?！镜湫屠}典型例題】[例1]有一不純的鋅，取該樣品6.5克和

2、足量的稀硫酸反應，生成H20.19克，則它一定含有（）A.FeB.MgC.AlD.Cu答案：答案：D解析：解析：要考慮我們給出的等質量金屬產生氫氣的順序來解題。[例2]10g含雜質的Fe樣品與足量的稀H2SO4反應后，溶液質量增加了5.4克，則樣品中鐵的質量分數(shù)為___________。答案：答案：56%解析：解析：注意如何找出能帶入化學方程式的已知量，知道質量的差值是什么質量。[例3]在一密閉容器中，充入氫氣和氧氣，其質量比為3：2，

3、經點燃充分反應后生成9克水，則原混合物中氣體的總質量為____________克。答案：答案：20g解析：解析：注意分析哪個量是能夠參加反應的量，即要考慮質量守恒定律中強調的“參加”。[例4]將銅粉和鎂粉的混合物12克，加入到49克稀硫酸中，恰好完全反應。濾出不溶物，將其干燥，洗凈。在空氣中充分灼燒后，所得固體為12克。求原混合物中鎂的質量分數(shù)答案：答案：20%；解析：解析：把發(fā)生的反應綜合考慮，找出已知量。[例5]取鎂粉、鋅粉、鐵粉組

4、成的混合物5g，跟一定量的溶質質量分數(shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應，經蒸干水分后得固體生成物14.6g，求：生成氫氣多少克？答案：答案：0.2g解析：解析：學會運用質量差。[例6]某金屬樣品4g（雜質不反應）投入100g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應，測得生成的化合物中硫酸根的質量分數(shù)為80%。求：金屬樣品中金屬的質量分數(shù)及生成氫氣的質量。答案：答案：60%；0.2g解析：解析：不能寫出化學方程式的計算題，要考慮元素守恒的原理。[例7

5、]有一塊合金，其質量為35g，使它與足量的稀硫酸完全反應后，生成氫氣2g，則此合金的組成元素應為（）A.鋅和鐵B.鋅和鋁C.鎂和鋁D.鐵和銅答案：答案：B解析：解析：把所給的等質量金屬產生氫氣多少的順序和質量聯(lián)系在一起，形成新的規(guī)律。[例8]天平（已調平）兩盤分置兩等質量燒杯，內置等質量稀硫酸（含H2SO4質量相同），向左燒杯加入ag鐵，右杯加入bg鋅，充分反應后天平仍平衡，下列情況可能正確的是（）A.當a=b時，兩燒杯中可能均剩余金屬

6、B.當a=b時，兩燒杯中可能金屬均耗盡C.當a＞b時，兩燒杯中金屬均耗盡D.當a＜b時，兩燒杯中金屬均耗盡答案：答案：A、C解析：解析：天平問題應考慮酸反應沒和金屬反應沒的影響情況。（答題時間：（答題時間：4040分鐘）分鐘）1.鋅65克可以和200克稀硫酸溶液恰好完全反應，試求：可制得氫氣多少升？（密度為0.09gL）。2.將氫氣通入10g氧化銅粉末，加熱一會兒，冷卻后剩余固體8.4g，則下列敘述正確的是（）A.有1.6g水生成B.有

7、8.4g銅生成C.實驗中通入氫氣的質量大于0.2gD.反應中氫氣發(fā)生還原反應3.氫氣、氧氣和氮氣的混合氣體20g，點燃，完全反應后生成18g水。則剩余的氣體可能是（）A.氫氣、氧氣和氮氣的混合氣體B.氧氣和氮氣的混合氣體C.氫氣和氮氣的混合氣體D.3g氮氣4.15g鋅、銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.4g。求：混合物中含銅多少克？用心愛心專心122號編輯3參考答案參考答案1.22.2L2.C3.BC4.2g5.0.2g

8、6.0.2g；2.4g7.BC8.A9.B10.B11.C12.0.2g；若問實際需要的氫氣，應大于0.2g，因需一部分氫氣排凈空氣，不參與反應?！驹囶}解析試題解析】1.先求出質量為2g，要注意200g稀硫酸的質量為混合物的質量，所以不能帶入計算，應用鋅的質量來計算。再用質量除以密度，得出體積。2.反應前后固體的質量差：10g8.4g=1.6g，為氧化銅固體變成銅的差值，即為氧元素的質量，再用氧元素的質量反求參加反應的氧化銅的質量為8g

9、，則生成水為1.8g，生成銅為6.4g，而實驗要求多通氫氣，因此氫氣應大于所求的0.2g。3.完全反應后，兩種反應物不可能同時剩余，所以排除A；生成物為18g，說明參加反應的氫氣和氧氣的質量之和為18g，所以剩余2g氣體，把D排除，氮氣不參加反應一定剩余，氧氣和氫氣有可能剩余其中的一種。4.15g和100g是混合物，不能帶入計算，因此把氫氣的0.4g帶入計算出鋅的質量應為13g，則銅應為2g。5.準確把握溶液質量的差值是什么質量。應是加

10、入的鋅和跑出的氫氣的質量差。6.根據(jù)氯元素的守恒，用鹽酸的7.3g求出氯元素為7.1g，氫元素即氫氣的質量為0.2g，生成物：7.1g74.7%=9.5g，所以金屬為：9.5g－7.1g=2.4g。7.完全反應，所以反應物不能同時剩余，排除A；根據(jù)質量守恒定律，生成18g水，則參加反應的H2和O2的質量之和為18g，所以剩余物為2g，排除D；可以有一種反應物剩余，所以選擇BC。8.天平兩端放入的物質，稀硫酸一樣多，金屬一樣多，所以放入的