初中化學化學式計算的創(chuàng)新解法學法指導

1、初中化學初中化學化學式計算的創(chuàng)新解法化學式計算的創(chuàng)新解法姚志宏化學式計算是初中化學計算中的一個重要組成部分。有的計算如果按照常規(guī)的方法解題，往往過程繁瑣，計算量較大，并且容易出現(xiàn)錯誤。如能根據(jù)題目的需要，對化學式進行創(chuàng)新處理后進行計算，常常能化繁為簡，巧妙解題。一、變形利用化學式進行相關(guān)比值計算時，保證化學式中各原子個數(shù)最簡比不變的前提下，對化學式中的原子個數(shù)關(guān)系做適當?shù)淖冃危瑒?chuàng)新化學式，從而迅速解題。例1.下列四種化合物中鐵元素的質(zhì)量

2、分數(shù)最大的是（）。A.B.C.D.FeO32OFe43OFeFeS解析：元素質(zhì)量分數(shù)計算屬比值范疇，保持原子個數(shù)比值不變，調(diào)整化學式中各原子個數(shù)關(guān)系，對計算結(jié)果沒有影響?？蓪⒒瘜W式變?yōu)樾停簒FeOA.B.C.FeO23FeO34FeOD.（S的相對原子質(zhì)量與2個O的相對原子質(zhì)量相等）2FeO［方法技巧］上述四個變形后的化學式中鐵原子個數(shù)相等，氧原子個數(shù)越小，則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)越大，故選擇A。二、拆分求混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，若采用假設(shè)

3、列式的方法進行計算，計算量往往偏大。如能尋找不同物質(zhì)中元素質(zhì)量比恒定的原子團的結(jié)構(gòu)，將混合物拆分成元素質(zhì)量比相等的原子團與余下比值不等的元素兩大部分，然后利用關(guān)系式法對質(zhì)量比恒定的原子團進行求解，往往能創(chuàng)造性地解題。例2.已知的混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，則混合42322SONaSONaSNa、、物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為__________。解析：三種物質(zhì)中，鈉和硫元素的質(zhì)量比均恒定，等于42322SONaSONaSNa、、46：3

4、2，可將混合物拆分成與O兩部分。設(shè)所占比例為x。SNa2NaSNaSNa??22784632x32%%46%323246??xx則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)%22%32%461????三、替換在進行混合物有關(guān)元素質(zhì)量比計算時，在保持物質(zhì)相對分子質(zhì)量不變的前提下，以相對原子質(zhì)量數(shù)值相等為標準，可用一種或幾種元素的原子去代替另一種元素的原子，變換化學式，從而巧妙解題。例3.已知的混合物中硫元素質(zhì)量分數(shù)為32%，則混合物44MgSONaHSON

5、aHS、、中氧元素質(zhì)量分數(shù)為___________。解析：三種物質(zhì)中都有“”（相對原子質(zhì)量和為44MgSONaHSONaHS、、NaH24），計算時用R替代和（R相對原子質(zhì)量為24），可將混合物重整為RS、NaHMg，應(yīng)用拆分的方法可將混合物拆成RS與O兩部分，4RSOSRRS??2432x32%%24%323224??xx則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)%44%24%321????四、重組依照原子個數(shù)守恒，將化合物化學式進行重組，以氧化物形

6、式表示，往往能將定量問題定性化，使復(fù)雜問題簡便化。例4.下列物質(zhì)分別與90g5%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是（）A.B.C.D.MgMgO3MgCO2)(OHMg解析：可重組為，結(jié)合反應(yīng)方程式觀察重組的化學式可以發(fā)現(xiàn)，3MgCO2COMgO?與鹽酸反應(yīng)對溶液貢獻的只有部分。可重組為，從3MgCOMgO2)(OHMgOHMgO2?重組的化學式可以看出與鹽酸反應(yīng)對反應(yīng)后溶液有貢獻的有和兩部2)(OHMgMgOOH2分