初中化學教你兩招輕松配平學法指導

1、初中化學初中化學教你兩招教你兩招輕松配平輕松配平化學方程式的配平方法有多種，即使是同一反應，有時也能用不同的方法配平。我們要熟練掌握各種配平方法，根據(jù)具體情況選擇最佳方法。下面，介紹兩種常用的配平方法。一、最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法是比較簡單、常用的配平方法。最小公倍數(shù)法適用于所配原子在左右兩邊各出現(xiàn)一次的化學方程式的配平。具體方法：求出化學方程式兩邊“個數(shù)”較復雜的原子個數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用最小公倍數(shù)除以原子的個數(shù)，所得的商就是對應物

2、質的化學計量數(shù)。例1、配平化學方程式：。???????232COFeCOFe高溫解析：化學方程式中左邊氧原子數(shù)為3，右邊氧原子數(shù)???????232COFeCOFe高溫是2，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為6。因此，在前面配上2，在CO2前面配上3，得到32OFe32OFe2；根據(jù)上式中左右兩邊C和Fe的原子個數(shù)，在Fe前面配上4，???????2CO3FeC高溫C前面配上3，最后檢查化學方程式，將短線改成等號，得???232CO3Fe4C3OFe2

3、高溫。二、奇數(shù)配偶數(shù)法奇數(shù)配偶數(shù)法在化學方程式中也比較常用。適用奇數(shù)配偶數(shù)法的化學方程式需具備如下特征：某元素在化學方程式里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶，選該元素作配平的起點。先把奇數(shù)變成最小的偶數(shù)（即乘以2），若不行則乘以4，由小到大依次代入，再確定其他物質的化學計量數(shù)。例2、配平化學方程式。OHCOOHC22222??????點燃解析：氧元素是化學方程式中出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，因此以氧作為配平的起點。因為O2是雙原子分子

4、，所以反應物里共含有偶數(shù)個氧原子。在生成物的分子里共含有3個氧原子，是奇數(shù)，1個CO2里含有2個氧原子，它前面的化學計量數(shù)無論是多少，所含氧原子的個數(shù)總是偶數(shù)。因此，只有變更H2O前的化學計量數(shù)，可以在H2O前試寫一個最小的偶數(shù)2，得到。根據(jù)質量守恒定律，H2O里所含的氫原子個OH2COOHC22222??????點燃數(shù)應和C2H2里所含的氫原子個數(shù)相等，因此，必須在C2H2前寫化學計量數(shù)2，得到。由此可以推知，CO2前的化學計量數(shù)為4

5、。生成物分OH2COOHC222222??????點燃子里所含氧原子的總數(shù)為10，那么反應物中O2前的化學計量數(shù)必須為5，才能使化學方程式配平。短線改為等號，故配平后的化學方程式為。OH2CO4O5HC222222??點燃初中化學初中化學教你兩招教你兩招輕松配平輕松配平化學方程式的配平方法有多種，即使是同一反應，有時也能用不同的方法配平。我們要熟練掌握各種配平方法，根據(jù)具體情況選擇最佳方法。下面，介紹兩種常用的配平方法。一、最小公倍數(shù)法

6、最小公倍數(shù)法是比較簡單、常用的配平方法。最小公倍數(shù)法適用于所配原子在左右兩邊各出現(xiàn)一次的化學方程式的配平。具體方法：求出化學方程式兩邊“個數(shù)”較復雜的原子個數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用最小公倍數(shù)除以原子的個數(shù)，所得的商就是對應物質的化學計量數(shù)。例1、配平化學方程式：。???????232COFeCOFe高溫解析：化學方程式中左邊氧原子數(shù)為3，右邊氧原子數(shù)???????232COFeCOFe高溫是2，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為6。因此，在前面配上2，在

7、CO2前面配上3，得到32OFe32OFe2；根據(jù)上式中左右兩邊C和Fe的原子個數(shù)，在Fe前面配上4，???????2CO3FeC高溫C前面配上3，最后檢查化學方程式，將短線改成等號，得???232CO3Fe4C3OFe2高溫。二、奇數(shù)配偶數(shù)法奇數(shù)配偶數(shù)法在化學方程式中也比較常用。適用奇數(shù)配偶數(shù)法的化學方程式需具備如下特征：某元素在化學方程式里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶，選該元素作配平的起點。先把奇數(shù)變成最小的偶數(shù)（即乘

8、以2），若不行則乘以4，由小到大依次代入，再確定其他物質的化學計量數(shù)。例2、配平化學方程式。OHCOOHC22222??????點燃解析：氧元素是化學方程式中出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，因此以氧作為配平的起點。因為O2是雙原子分子，所以反應物里共含有偶數(shù)個氧原子。在生成物的分子里共含有3個氧原子，是奇數(shù)，1個CO2里含有2個氧原子，它前面的化學計量數(shù)無論是多少，所含氧原子的個數(shù)總是偶數(shù)。因此，只有變更H2O前的化學計量數(shù)，可以在H2O前試寫一個

9、最小的偶數(shù)2，得到。根據(jù)質量守恒定律，H2O里所含的氫原子個OH2COOHC22222??????點燃數(shù)應和C2H2里所含的氫原子個數(shù)相等，因此，必須在C2H2前寫化學計量數(shù)2，得到。由此可以推知，CO2前的化學計量數(shù)為4。生成物分OH2COOHC222222??????點燃子里所含氧原子的總數(shù)為10，那么反應物中O2前的化學計量數(shù)必須為5，才能使化學方程式配平。短線改為等號，故配平后的化學方程式為。OH2CO4O5HC222222??