初中化學身邊的化學物質重點辨析學法指導

1、身邊的化學物質重點辨析身邊的化學物質重點辨析1.物質的結構決定性質，性質決定用途，而用途能反映性質。兩種物質的組成元素楨，所表現(xiàn)的性質卻不一定相同。如二氧化碳和一氧化碳的化學性質不同，是因為二者的分子構成不同。這一知識還應遷移到氧氣和臭氧、水和過氧化氫中。而金剛石和石墨的物理性質相差較大的原因，是碳原子排列方式不同。2.緩解水資源的匱乏，要從多方面做起，如開發(fā)水源、節(jié)約用水、環(huán)境保護等。開發(fā)水資源的措施有：①適當開發(fā)地下水源；②將海水進

2、行淡化處理等，節(jié)約用水的措施有：①生活用水經凈化處理后循環(huán)使用；②防止自來水人為流失；③不用自來水洗車；④廣泛開展節(jié)約用水宣傳教育活動，強化節(jié)水意識。環(huán)境保護的措施有：①保護水源，不用含磷洗衣粉；②合理使用化肥和農藥；③工業(yè)廢水凈化處理后再排放等。3.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。判斷某物質是否溶液，一般看以下兩點：是否具有均一、穩(wěn)定的性質；是否是一種混合物。溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的。當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，習慣上

3、把水看作是溶劑，而且通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。4.飽和溶液與不飽和溶液只有在“一定溫度下”和“一定量的溶劑里”，才有確定的意義。在改變溶劑或溫度的情況下，飽和溶液與不飽和溶液可以相互進行轉化。溶液的飽和、不飽和與濃、稀之間無必然聯(lián)系，即飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；但對于同一溫度下同一溶質的溶液、飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定比不飽和溶液的大。5.酸具有相似化學性的原因是酸溶液中都含有；堿具有相似化學性質的

4、原因是堿?H溶液中含有。?OH6.溶液的酸堿性是指溶液呈酸性、堿性還是中性，通常用酸堿指示劑來測定。溶液的酸堿度是指溶液酸堿性的強弱程度，常用表示，測定最簡單的方法是使用試pHpHpH紙。7.和同屬堿類物質，由于所含金屬離子不同，因而各自有不同的特NaOH2)OH(Ca性，如易溶于水，而微溶于水。因此，要充分吸收混合氣體中的，NaOH2)OH(Ca2CO應選用；檢驗存在時，則應選用。NaOH2CO2)OH(Ca身邊的化學物質重點辨析身邊

5、的化學物質重點辨析1.物質的結構決定性質，性質決定用途，而用途能反映性質。兩種物質的組成元素楨，所表現(xiàn)的性質卻不一定相同。如二氧化碳和一氧化碳的化學性質不同，是因為二者的分子構成不同。這一知識還應遷移到氧氣和臭氧、水和過氧化氫中。而金剛石和石墨的物理性質相差較大的原因，是碳原子排列方式不同。2.緩解水資源的匱乏，要從多方面做起，如開發(fā)水源、節(jié)約用水、環(huán)境保護等。開發(fā)水資源的措施有：①適當開發(fā)地下水源；②將海水進行淡化處理等，節(jié)約用水的措

6、施有：①生活用水經凈化處理后循環(huán)使用；②防止自來水人為流失；③不用自來水洗車；④廣泛開展節(jié)約用水宣傳教育活動，強化節(jié)水意識。環(huán)境保護的措施有：①保護水源，不用含磷洗衣粉；②合理使用化肥和農藥；③工業(yè)廢水凈化處理后再排放等。3.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。判斷某物質是否溶液，一般看以下兩點：是否具有均一、穩(wěn)定的性質；是否是一種混合物。溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的。當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，習慣上把水看作是溶劑，而且通常不

7、指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。4.飽和溶液與不飽和溶液只有在“一定溫度下”和“一定量的溶劑里”，才有確定的意義。在改變溶劑或溫度的情況下，飽和溶液與不飽和溶液可以相互進行轉化。溶液的飽和、不飽和與濃、稀之間無必然聯(lián)系，即飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；但對于同一溫度下同一溶質的溶液、飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定比不飽和溶液的大。5.酸具有相似化學性的原因是酸溶液中都含有；堿具有相似化學性質的原因是堿?H溶液中含有。?