初中化學(xué)究竟誰放出的氫氣多學(xué)法指導(dǎo)

1、究竟誰放出的氫氣多究竟誰放出的氫氣多學(xué)完金屬的相關(guān)性質(zhì)后我們知道，活潑金屬（鋅、鐵、鎂、鋁等）能與酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應(yīng)放出氫氣，放出氫氣量的多少可以通過化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比，以及所給出的金屬或酸的質(zhì)量來求得。但是，在許多情況下，題干中并沒有給出具體的數(shù)據(jù)，也不需求出具體數(shù)據(jù)，只要求比較一定量的不同金屬與酸反應(yīng)放出氫氣量的相對(duì)多少。這類問題又該如何考慮呢？例如，等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵、鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣的

2、量由多到少的順序是怎樣的？首先可以明確，金屬為不足量，計(jì)算時(shí)，應(yīng)依據(jù)金屬的質(zhì)量考慮問題。根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以得到下面的關(guān)系：將上面的關(guān)系轉(zhuǎn)化一下，不難看出，等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵、鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣的量由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅。由此可以得出，金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少，既與該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)，又與該金屬發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)所表現(xiàn)出的化合價(jià)有關(guān)。所以，相同質(zhì)量的不同金屬與過量的酸反應(yīng)，放出氫氣量的多少與金屬的相對(duì)原子

3、質(zhì)量和化合價(jià)的比值（簡(jiǎn)稱量?jī)r(jià)比）有關(guān)，即該比值越大，放出氫氣的量越少；反之，則放出氫氣越多。例題在天平的左、右托盤上各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、同濃度的足量稀硫酸。左邊燒杯內(nèi)加入一定量鐵粉完全反應(yīng)，右邊燒杯內(nèi)放入與鐵粉質(zhì)量相同的鋅粉也完全反應(yīng)了，此時(shí)天平是否仍然保持平衡？指針將偏向哪一邊？分析天平指針向右偏。因?yàn)楦鶕?jù)上面總結(jié)出來的量?jī)r(jià)比關(guān)系，相同質(zhì)量的鐵和鋅分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，鐵生成氫氣的質(zhì)量多。當(dāng)生成的氫氣擴(kuò)散到空氣

4、中后，左盤總質(zhì)量、小于右盤，所以指針向右偏轉(zhuǎn)。若將足量的金屬投入到一定量的酸溶液中，放出氫氣的量又該如何比較呢？事實(shí)上，不同的金屬與酸進(jìn)行反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是金屬將酸中的氫元素置換出來得到氫氣，故生成氫氣的量與酸中氫元素的質(zhì)量有著直接的聯(lián)系。當(dāng)金屬過量，酸一定量時(shí)，生成氫氣的量只與酸的量有關(guān)。所以，不同的過量金屬與一定量的酸反應(yīng)后，所得氫氣的量是一樣的。究竟誰放出的氫氣多究竟誰放出的氫氣多學(xué)完金屬的相關(guān)性質(zhì)后我們知道，活潑金屬（鋅、鐵、鎂、鋁

5、等）能與酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應(yīng)放出氫氣，放出氫氣量的多少可以通過化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比，以及所給出的金屬或酸的質(zhì)量來求得。但是，在許多情況下，題干中并沒有給出具體的數(shù)據(jù)，也不需求出具體數(shù)據(jù)，只要求比較一定量的不同金屬與酸反應(yīng)放出氫氣量的相對(duì)多少。這類問題又該如何考慮呢？例如，等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵、鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣的量由多到少的順序是怎樣的？首先可以明確，金屬為不足量，計(jì)算時(shí)，應(yīng)依據(jù)金屬的質(zhì)量考慮問題。根

6、據(jù)化學(xué)方程式，我們可以得到下面的關(guān)系：將上面的關(guān)系轉(zhuǎn)化一下，不難看出，等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵、鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣的量由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅。由此可以得出，金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少，既與該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)，又與該金屬發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)所表現(xiàn)出的化合價(jià)有關(guān)。所以，相同質(zhì)量的不同金屬與過量的酸反應(yīng)，放出氫氣量的多少與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量和化合價(jià)的比值（簡(jiǎn)稱量?jī)r(jià)比）有關(guān)，即該比值越大，放出氫氣的量越少；反之，則放出氫氣越多

7、。例題在天平的左、右托盤上各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、同濃度的足量稀硫酸。左邊燒杯內(nèi)加入一定量鐵粉完全反應(yīng)，右邊燒杯內(nèi)放入與鐵粉質(zhì)量相同的鋅粉也完全反應(yīng)了，此時(shí)天平是否仍然保持平衡？指針將偏向哪一邊？分析天平指針向右偏。因?yàn)楦鶕?jù)上面總結(jié)出來的量?jī)r(jià)比關(guān)系，相同質(zhì)量的鐵和鋅分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，鐵生成氫氣的質(zhì)量多。當(dāng)生成的氫氣擴(kuò)散到空氣中后，左盤總質(zhì)量、小于右盤，所以指針向右偏轉(zhuǎn)。若將足量的金屬投入到一定量的酸溶液中，放出氫