初三化學(xué)巧析金屬與鹽溶液的反應(yīng)學(xué)法指導(dǎo)不分版本

1、用心愛(ài)心專(zhuān)心122號(hào)編輯1初三化學(xué)巧析金屬與鹽溶液的反應(yīng)初三化學(xué)巧析金屬與鹽溶液的反應(yīng)朱愛(ài)萍金屬與鹽溶液混合能否反應(yīng)的判斷、分析是初中化學(xué)的難點(diǎn)，學(xué)生在解決時(shí)很容易出錯(cuò)，其實(shí)，解這類(lèi)題目是有規(guī)律的。金屬跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律是：在金屬活動(dòng)性順序表中，只有在排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。也就是說(shuō)：前面的金屬單質(zhì)與后面的金屬離子不能共存于溶液中。例1.將混有少量氧化銅的鐵粉，投入到一定量的稀硫酸中，完全反應(yīng)后

2、鐵粉還有剩余，則溶液中一定存在什么金屬離子？不溶物除鐵粉外還有沒(méi)有其他物質(zhì)？解析：在此混合物的體系中涉及了兩種金屬元素：鐵和銅。在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在銅的前面。由于鐵單質(zhì)有剩余，所以，根據(jù)“規(guī)律”，溶液中一定不存在。銅元素只能以單?2Cu質(zhì)的形式存在。溶液中的金屬離子只有，不溶物中除鐵粉外還有金屬銅。?2Fe例2.向與的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，往3AgNO23)(NOCu濾液中加入足量的稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則

3、析出的固體成分是（）。A.FeCuB.CuC.AgD.AgCu解析：在此混合物的體系中，涉及了銀、銅、鐵三種金屬元素。往濾液中加入足量的稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中還有存在。根據(jù)“規(guī)律”溶液中既然有存在，那?Ag?Ag么比銀活潑的鐵和銅兩種元素就不能以單質(zhì)的形式存在，只能以離子的形式存在于溶液中，所以析出的固體成分只能是，濾液中的陽(yáng)離子有三種。Ag???AgCuFe、、22小結(jié)：由以上兩例可以看出：運(yùn)用這一“不能共存規(guī)律”解金屬與

4、鹽溶液反應(yīng)的習(xí)題時(shí)，可免去考慮具體的一個(gè)個(gè)反應(yīng)和每步反應(yīng)中的過(guò)量問(wèn)題。從最終狀態(tài)入手，直接判斷出結(jié)果，而不是沿著反應(yīng)發(fā)生的順序分析，這無(wú)疑是一種思維的捷徑。應(yīng)用此規(guī)律解題的關(guān)鍵是要找到反應(yīng)完全后一定存在的某種金屬單質(zhì)（如例1中的鐵）或某種金屬離子（如例2中的），這是解題的突破口。請(qǐng)用此法分析下列兩道習(xí)題。?Ag跟蹤練習(xí)：1.向的混合溶液中投入一些鋅粉，完全反應(yīng)后得到一些固體沉淀。向?yàn)V44CuSOFeSO、出的沉淀中加入少量稀硫酸，有氣泡

5、產(chǎn)生。下列對(duì)固體沉淀成分的判斷正確的是（）①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu④可能含有Zn⑤可能含有Fe⑥可能含有CuA.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③④2.向的混合溶液中投入一些鎂粉，下列說(shuō)法不正確的是（）22CuClFeCl、A.若鎂粉無(wú)剩余，溶液中如有，則一定有?2Cu?2FeB.若鎂粉無(wú)剩余，溶液中如無(wú)，則一定有和?2Cu?2Mg?2FeC.若鎂粉有剩余，則溶液中如有、無(wú)，可能有?2Mg?2Cu?2FeD.若鎂粉有剩

6、余，則溶液中如有，而無(wú)?2Mg??22CuFe、答案：1.B2.BC用心愛(ài)心專(zhuān)心122號(hào)編輯1初三化學(xué)巧析金屬與鹽溶液的反應(yīng)初三化學(xué)巧析金屬與鹽溶液的反應(yīng)朱愛(ài)萍金屬與鹽溶液混合能否反應(yīng)的判斷、分析是初中化學(xué)的難點(diǎn)，學(xué)生在解決時(shí)很容易出錯(cuò)，其實(shí)，解這類(lèi)題目是有規(guī)律的。金屬跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律是：在金屬活動(dòng)性順序表中，只有在排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。也就是說(shuō)：前面的金屬單質(zhì)與后面的金屬離子不能共存于溶液

7、中。例1.將混有少量氧化銅的鐵粉，投入到一定量的稀硫酸中，完全反應(yīng)后鐵粉還有剩余，則溶液中一定存在什么金屬離子？不溶物除鐵粉外還有沒(méi)有其他物質(zhì)？解析：在此混合物的體系中涉及了兩種金屬元素：鐵和銅。在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在銅的前面。由于鐵單質(zhì)有剩余，所以，根據(jù)“規(guī)律”，溶液中一定不存在。銅元素只能以單?2Cu質(zhì)的形式存在。溶液中的金屬離子只有，不溶物中除鐵粉外還有金屬銅。?2Fe例2.向與的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，往

8、3AgNO23)(NOCu濾液中加入足量的稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則析出的固體成分是（）。A.FeCuB.CuC.AgD.AgCu解析：在此混合物的體系中，涉及了銀、銅、鐵三種金屬元素。往濾液中加入足量的稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中還有存在。根據(jù)“規(guī)律”溶液中既然有存在，那?Ag?Ag么比銀活潑的鐵和銅兩種元素就不能以單質(zhì)的形式存在，只能以離子的形式存在于溶液中，所以析出的固體成分只能是，濾液中的陽(yáng)離子有三種。Ag???AgCuF

9、e、、22小結(jié)：由以上兩例可以看出：運(yùn)用這一“不能共存規(guī)律”解金屬與鹽溶液反應(yīng)的習(xí)題時(shí)，可免去考慮具體的一個(gè)個(gè)反應(yīng)和每步反應(yīng)中的過(guò)量問(wèn)題。從最終狀態(tài)入手，直接判斷出結(jié)果，而不是沿著反應(yīng)發(fā)生的順序分析，這無(wú)疑是一種思維的捷徑。應(yīng)用此規(guī)律解題的關(guān)鍵是要找到反應(yīng)完全后一定存在的某種金屬單質(zhì)（如例1中的鐵）或某種金屬離子（如例2中的），這是解題的突破口。請(qǐng)用此法分析下列兩道習(xí)題。?Ag跟蹤練習(xí)：1.向的混合溶液中投入一些鋅粉，完全反應(yīng)后得到一些

10、固體沉淀。向?yàn)V44CuSOFeSO、出的沉淀中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對(duì)固體沉淀成分的判斷正確的是（）①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu④可能含有Zn⑤可能含有Fe⑥可能含有CuA.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③④2.向的混合溶液中投入一些鎂粉，下列說(shuō)法不正確的是（）22CuClFeCl、A.若鎂粉無(wú)剩余，溶液中如有，則一定有?2Cu?2FeB.若鎂粉無(wú)剩余，溶液中如無(wú)，則一定有和?2Cu?2Mg?2FeC.若鎂粉有