金屬與鹽溶液間的置換反應(yīng)專題復(fù)習(xí)

1、解析金屬與鹽溶液間的置換反應(yīng)專題復(fù)習(xí)解析金屬與鹽溶液間的置換反應(yīng)專題復(fù)習(xí)金屬與鹽溶液混合后能否發(fā)生置換反應(yīng)的判斷、分析是初中化學(xué)的難點(diǎn)，學(xué)生在解決此類問題時(shí)很容易出錯(cuò)，其實(shí)，解決這類題目是有規(guī)律的。一、理解內(nèi)涵金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容：我們已經(jīng)知道：金屬與鹽溶液間的置換反應(yīng)是較活潑的金屬可置換較不活潑的金屬；鹽類必須溶于水，故只有可溶性鹽的水溶液才會(huì)與金屬反應(yīng)。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來

2、，也就是說：前面的金屬單質(zhì)與后面的金屬離子不能共存于溶液中，常見反應(yīng)有：Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2FeCuSO4=FeSO4Cu值得注意的是極活潑的金屬（鉀、鈉、鋇、鈣等）常溫下與水劇烈反應(yīng)，因此它們不能置換出鹽溶液中的金屬。例如，金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，然后氫氧化鈉又與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓H2↑2NaOHCuSO4=Na2SO4C

3、u(OH)2↓二、熟記條件金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：（1）金屬的位置：只有排在前面的金屬才能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來；（2）特殊性：由于鉀、鈣、鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，在鹽溶液中它們會(huì)首先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，因而不會(huì)置換出鹽中的金屬；（3）鹽必須溶于水；（4）鐵與鹽溶液反應(yīng)時(shí)生成2價(jià)的亞鐵鹽，金屬與鐵鹽反應(yīng)時(shí)要用2價(jià)的亞鐵鹽。三、靈活運(yùn)用在實(shí)際的應(yīng)用中我們會(huì)發(fā)現(xiàn)在金屬與鹽溶液反應(yīng)中包括了這樣2類反應(yīng).1.多種金屬與

4、一種鹽溶液反應(yīng)2.一種金屬與多種鹽溶液反應(yīng)。但是無(wú)論其中哪一種反應(yīng)都遵循這樣一條規(guī)律:金屬活動(dòng)性相差越大金屬活動(dòng)性相差越大它們間的置它們間的置換反應(yīng)越易發(fā)生。換反應(yīng)越易發(fā)生。1、一種金屬與多種鹽溶液反應(yīng)、一種金屬與多種鹽溶液反應(yīng)例題2：實(shí)驗(yàn)課上，老師把一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍(lán)色濾液。老師讓同學(xué)們對(duì)濾液的組成進(jìn)行探究。(1)同學(xué)們對(duì)濾液中所含的溶質(zhì)做出了多種猜想，其中有兩種猜想可能

5、成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為________________；②溶質(zhì)為________________。(2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證這兩種猜想。分析分析：將Zn、Cu放入AgNO3溶液中后，Zn、Cu的金屬活動(dòng)性均強(qiáng)于Ag而Zn的活動(dòng)性最強(qiáng)故一定存在的反應(yīng)是Zn2AgNO3=2AgZn（NO3)2故所以反應(yīng)后的溶液中一定含有Zn（NO3)2；可能存在的反應(yīng)是ZnCu(NO3)2=CuZn（NO3)2和Cu2AgNO3=2AgCu（NO3)2

6、。而反應(yīng)后的溶液為藍(lán)色，故在溶液中還一定含有Cu（NO3)2，溶液中是否含有AgNO3無(wú)法確定。所以濾液中所含的溶質(zhì)只有下面兩種可能：①溶質(zhì)為_Zn（NO3)2_、Cu(NO3)2____________；②溶質(zhì)為Zn（NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。只要我們驗(yàn)證濾液中是否有AgNO3，就能驗(yàn)證這兩種猜想，鑒別的方法有多種，我們常用的是：取待測(cè)溶液與試管中，滴加稀鹽酸若有白色沉淀生成，則為②，若無(wú)明顯變化，則為①。四：形成規(guī)律