九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)原子的構(gòu)成教學(xué)課件人教新課標(biāo)版

1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,原子的構(gòu)成,19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。,1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,提出了原子的“糖果布丁模型”,如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。,因此，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。,請(qǐng)看課件。,,原子,,原子核,核外電子,,質(zhì)子,中子,,,１、原子的構(gòu)成,討論：1 質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？,1個(gè)質(zhì)

2、子帶一個(gè)單位正電荷；,1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。,中子不帶電；,,原子核帶正電,原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做 核電荷數(shù),核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),質(zhì)子、中子和電子,原子,,原子核,,質(zhì)子,中子,帶負(fù)電荷,帶正電荷,不帶電荷,1.6748×10-27千克,1.6726×10-27千克,9.1176×10-31千克,質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＝核外電子數(shù)原子不顯電性,核外電子,,,同一個(gè)原子，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)一定相

3、同嗎？,1.原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成.,2.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的.,3.構(gòu)成原子的粒子有三種:質(zhì)子、中子、電子。,歸納,1）原子由哪兩部分構(gòu)成？,2）原子核由什么構(gòu)成？,3）構(gòu)成原子的粒子有哪些？,原子核和核外電子,質(zhì)子和中子,質(zhì)子 中子 電子,練一練,質(zhì)子 中子 電子的電性和電量如何？,質(zhì)子：帶正電 一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,中子：不顯電性,電子：帶負(fù)電 一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,什么叫

4、核電荷數(shù)？,原子核所帶的正電荷數(shù)目,核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系是？,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),原子中質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)有何關(guān)系？,,核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù),=核電荷數(shù),探究：鐵、鋁等金屬都是原子直接構(gòu)成的，原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），原子是否顯電性？,原子不顯電性,思考：原子不顯電性的原因？,質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù),每個(gè)電子和質(zhì)子所帶電量相同，電性相反,正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù),所以，原子對(duì)外不顯電性,2.原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)

5、有何關(guān)系?,1）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)),2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，原子中不一定含有中子,微粒質(zhì)量質(zhì)子：1.6726× 10-27 Kg中子：1.6749 ×10-27Kg電子：9.109×10-31kg 電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上.,,電子的質(zhì)量比質(zhì)子和中子小得多，可以忽略不計(jì),小明同學(xué),你多大了?,我出生5475天了.,小李同學(xué),你多大了?,我出

6、生5840天.,5475天÷365天=15,5840天÷365天=16,原子很小,但也有一定的質(zhì)量.不同的原子質(zhì)量不同.,一個(gè)氫原子的質(zhì)量為 1.674×10-27kg,一個(gè)碳原子的質(zhì)量為 1.９９３×10-2６kg,一個(gè)氧原子的質(zhì)量為 ２.６５７×10-2６kg,一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為 ９.２８８×10-2６kg,這樣小的數(shù)字,書(shū)寫(xiě)、記憶、和使用都很不方便。,科學(xué)家想到選

7、擇一種原子的質(zhì)量作為比較的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其他原子的質(zhì)量。也就是說(shuō)，不直接用原子的實(shí)際質(zhì)量，而采用以一種原子的質(zhì)量作為比較的標(biāo)準(zhǔn)，得到其他原子跟它的比。,經(jīng)過(guò)研究和實(shí)踐，國(guó)際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量.(符號(hào)為Ar),某種原子的質(zhì)量（Kg)相對(duì)原子質(zhì)量（Ar) =————————— 碳原子的質(zhì)量

8、15; (Kg),原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量成正比,２.６５７×10-2６kgAr(O)=———————————≈16 1.９９３×10-2６kg×,所以,氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16.,一個(gè)氧原子的質(zhì)量 ２.６５７×10-2６kg一個(gè)碳原子的質(zhì)量 1.９９３×10-2６kg,已知1個(gè)碳原子質(zhì)量為nkg，1個(gè)A原子的質(zhì)量為mkg，則A原子的相對(duì)原