九年級化學上冊原子的構成教學課件人教新課標版

1、物質構成的奧秘,原子的構成,19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。,1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現了電子,提出了原子的“糖果布丁模型”,如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。,因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里作高速的運動。,請看課件。,,原子,,原子核,核外電子,,質子,中子,,,１、原子的構成,討論：1 質子、中子、電子的電性和電量怎樣？,1個質

2、子帶一個單位正電荷；,1個電子帶一個單位負電荷。,中子不帶電；,,原子核帶正電,原子核所帶的正電荷數目叫做 核電荷數,核電荷數=質子數,質子、中子和電子,原子,,原子核,,質子,中子,帶負電荷,帶正電荷,不帶電荷,1.6748×10-27千克,1.6726×10-27千克,9.1176×10-31千克,質子數（核電荷數）＝核外電子數原子不顯電性,核外電子,,,同一個原子，質子數、中子數、核外電子數一定相

3、同嗎？,1.原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成.,2.原子核是由質子和中子構成的.,3.構成原子的粒子有三種:質子、中子、電子。,歸納,1）原子由哪兩部分構成？,2）原子核由什么構成？,3）構成原子的粒子有哪些？,原子核和核外電子,質子和中子,質子 中子 電子,練一練,質子 中子 電子的電性和電量如何？,質子：帶正電 一個質子帶一個單位正電荷,中子：不顯電性,電子：帶負電 一個電子帶一個單位負電荷,什么叫

4、核電荷數？,原子核所帶的正電荷數目,核電荷數與質子數的關系是？,核電荷數=質子數,原子中質子數，電子數有何關系？,,核外電子數=質子數,=核電荷數,探究：鐵、鋁等金屬都是原子直接構成的，原子中存在帶電荷的粒子（質子和電子），原子是否顯電性？,原子不顯電性,思考：原子不顯電性的原因？,質子數 = 電子數,每個電子和質子所帶電量相同，電性相反,正電荷總數 = 負電荷總數,所以，原子對外不顯電性,2.原子中質子數、電子數、中子數

5、有何關系?,1）核外電子數=質子數(核電荷數),2）質子數不一定等于中子數，原子中不一定含有中子,微粒質量質子：1.6726× 10-27 Kg中子：1.6749 ×10-27Kg電子：9.109×10-31kg 電子的質量約為質子質量的1/1836,,原子的質量主要集中在原子核上.,,電子的質量比質子和中子小得多，可以忽略不計,小明同學,你多大了?,我出生5475天了.,小李同學,你多大了?,我出

6、生5840天.,5475天÷365天=15,5840天÷365天=16,原子很小,但也有一定的質量.不同的原子質量不同.,一個氫原子的質量為 1.674×10-27kg,一個碳原子的質量為 1.９９３×10-2６kg,一個氧原子的質量為 ２.６５７×10-2６kg,一個鐵原子的質量為 ９.２８８×10-2６kg,這樣小的數字,書寫、記憶、和使用都很不方便。,科學家想到選

7、擇一種原子的質量作為比較的標準來衡量其他原子的質量。也就是說，不直接用原子的實際質量，而采用以一種原子的質量作為比較的標準，得到其他原子跟它的比。,經過研究和實踐，國際上一致同意以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子的質量跟它相比較所得到的比,作為這種原子的相對原子質量.(符號為Ar),某種原子的質量（Kg)相對原子質量（Ar) =————————— 碳原子的質量

8、15; (Kg),原子的實際質量與相對原子質量成正比,２.６５７×10-2６kgAr(O)=———————————≈16 1.９９３×10-2６kg×,所以,氧元素的相對原子質量為16.,一個氧原子的質量 ２.６５７×10-2６kg一個碳原子的質量 1.９９３×10-2６kg,已知1個碳原子質量為nkg，1個A原子的質量為mkg，則A原子的相對原