九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元全冊(cè)課件人教新課標(biāo)版

1、課題一 原子的構(gòu)成,知 識(shí) 回 顧,1.分子是 的最小粒子。2.原子是 最小的粒子。 3.分子與原子的區(qū)別： ——————————————————,保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì),化學(xué)變化中,在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分,,近代科學(xué)原子論（1803年）,一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再

2、分的實(shí)心球,英國(guó)化學(xué)家道爾頓（J.Dalton , 1766~1844),湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子(1897年),英國(guó)物理學(xué)家湯姆森（J.J.Thomson ,1856~1940）,電子是一種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。,,在湯姆森的原子模型中，原子是一個(gè)球體像一個(gè)西瓜；正電荷均勻分布在整個(gè)球內(nèi)，而電子象西瓜子那樣鑲嵌在原子里面,電子,,正電荷,該模型不久就被一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)否定了,α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）——原子有

3、核,盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。,英國(guó)科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937),盧瑟福α 粒子散射實(shí)驗(yàn),科學(xué)家是怎樣認(rèn)識(shí)原子的,盧瑟福,1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的α粒子（α粒子是帶正電荷的粒子）轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)：1、大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向；2、也有一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路徑；3、甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來。,

4、交流共享,結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)的3個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原子結(jié)構(gòu)的以下特點(diǎn)：1.現(xiàn)象1說明了什么？2.現(xiàn)象2說明了什么？3.現(xiàn)象3說明了什么？,原子內(nèi)有很大的空間,這個(gè)微粒體積很小、質(zhì)量很大。,原子內(nèi)有一個(gè)帶正電的微粒,在原子中心有一個(gè)很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷與幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里；帶負(fù)電的電子在核外空間繞核旋轉(zhuǎn)。就像行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。,盧瑟福獲1908年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),盧瑟福行星式原子結(jié)構(gòu)模型,大宇宙和小宇宙的美是統(tǒng)

5、一的,,行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn),若將原子比做一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。,交流共享,在金原子中，原子核的半徑約為原子半徑的十萬分之一，原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一。這樣小的原子核卻能把轟擊它的高速“子彈”（ α粒子）反彈回來，這說明了什么呢？金原子核的質(zhì)量相對(duì)α粒子的質(zhì)量是很大還是很??？,原子的質(zhì)量集中在原子核上，電子的質(zhì)量幾乎可以忽略不計(jì).原子內(nèi)部有一個(gè)很大的空間，電子在原子內(nèi)繞核運(yùn)動(dòng)。,30，000噸,30，000

6、噸,小結(jié),核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù),質(zhì)子,電子,正,負(fù),核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù),幾種原子的構(gòu)成,你認(rèn)為原子整體顯電性嗎？ “質(zhì)子數(shù)”、“核電荷數(shù)”、 “核外電子數(shù)”之間的關(guān)系是什么。,核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù),不同的原子質(zhì)子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。氫原子核沒有中子。,知識(shí)的拓展,實(shí)驗(yàn)證明，質(zhì)子和中子是由更小的微?！翱淇恕睒?gòu)成。,有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍有探索和研究中……,暢談收獲：,1、這節(jié)課你學(xué)到了哪些知識(shí)？,2、通過這節(jié)課

7、，你在學(xué)習(xí)方法和思想上有哪些收獲?,核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù),當(dāng)堂達(dá)標(biāo),2、原子由 和 構(gòu)成，原子核又由 和 構(gòu)成3、原子中一定含有的微粒是——,4、原子不顯電性的原因是 . 5、某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為 .,1.填寫下表,,1,6,6,8,11,11

8、,8,1,6,原子核,電子,質(zhì)子,中子,電量相等 電性相反 相互抵消,質(zhì)子和電子,82,課題2 元素,什么是相對(duì)原子質(zhì)量？其中一種碳原子是指哪一種碳原子？有沒有別的碳原子呢？,介紹：幾種碳原子(下表）,思考,復(fù)習(xí),說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？,氧氣：,氧原子,,氧分子,,氧氣,水：,氧原子和氫原子,,水分子,,水,二氧化碳：,氧原子和碳原子,,二氧化碳分子,,二氧化碳,氧化汞：,氧原子和汞原子,,氧化汞分子,,氧化汞,氧化汞,水

9、,氧氣,,HgO,H2O,O2,CO2,二氧化碳,思考：它們分子中都含什么相同原子?,分子,,,8,8,8,8,分析,一、元素,（1）什么是元素：,元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。,把核電荷數(shù)為8（即質(zhì)子數(shù)為8）的所有的氧原子,氧氣、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素,核電荷數(shù)為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素,核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素,判斷某兩個(gè)原子是否為同種元素的依據(jù)是什么？,核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，

10、元素相同,核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，元素不同,,統(tǒng)稱為氧元素,是由原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定的。,元素的種類：,核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，元素相同,核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，元素不同,看看你的理解能力,1、元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（ ） A、質(zhì)子數(shù)不同 B、中子數(shù)不同 C、核外電子數(shù)不同 D、中子數(shù)和核外電子數(shù)不同2、填空：（1）二氧化碳是由

11、 組成的（元素）；（2）二氧化碳是由 構(gòu)成的（分子）；（3）二氧化碳分子是由 構(gòu)成的（原子）；（4）一個(gè)二氧化碳分子是由 構(gòu)成的（原子）。,A,碳元素和氧元素,二氧化碳分子,碳原子和氧

12、原子,一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子,（2）元素與原子的比較：,具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。,化學(xué)變化中的最小粒子,用于描述物質(zhì)的宏觀組成；只講種類，不表示個(gè)數(shù),用于描述微觀構(gòu)成；既表示種類，又講個(gè)數(shù),水是由氫元素和氧元素組成的,一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。,元素是一類原子的總稱，原子和元素是個(gè)體和總體的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)中元素種類不變，原子種類和個(gè)數(shù)也不變。,水由什么組成？水由什么構(gòu)成？而水分子由什么構(gòu)成

13、？,水分子由氧原子和氫原子構(gòu)成;,想一想,水由氫元素和氧元素組成；,物質(zhì)由元素來組成；,分子由原子來構(gòu)成,組成,構(gòu)成,一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成;,構(gòu)成,水由水分子構(gòu)成；,物質(zhì)由微粒來構(gòu)成；,小華用涼開水養(yǎng)魚，不久魚全死了。下列哪個(gè)是合理的解釋 A、涼開水中幾乎不含氧元素B、涼開水中幾乎不含氧原子C、涼開水中幾乎不含水分子D、涼開水中幾乎不含氧氣,D,思考討論,物質(zhì)的種類非常多，已知的就有3 000多萬

14、種。但是組成這些物質(zhì)的元素并不多。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百余種。,物質(zhì)是由元素組成的,新稀寶（鋅硒寶片）,（3）元素的存在：,配料表：含鋅硒碘蛋白質(zhì)粉，明膠等。,功效成分：鋅 40-80mg/kg 硒 1.0-2.0mg/kg 碘 20-30mg/kg,以上都是指元素的含量,按質(zhì)量計(jì)，各種元素在地殼里的含量差別很大，如圖所示。地殼

15、里氧、硅、鋁、鐵的含量相對(duì)較多。,地殼中元素的含量,記憶方法：氧硅鋁，我鐵了心。 （養(yǎng)閨女，我鐵了心）,地殼中含量前四位的元素：,氧、硅、鋁、鐵,空氣中含量最多的元素：,氮,海水中含量前四位的元素：,氧、氫、氯、鈉,生物細(xì)胞中含量前三位的元素：,氧、碳、氫,你應(yīng)該知道,（…鈣）,（4）元素的分類,元素,,金屬元素,非金屬元素,鐵元素、銅元素、鋁元素、金元素、汞元素……,氫元素、氧元素、氮元素、氖元素、硫元素、硅元素、溴元素…

16、…,P76頁(yè)資料,“钅”及汞,“石”,“氣”,“氵”,科學(xué)是沒有國(guó)界的，科學(xué)又是為大眾的。為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)來表示各種元素。,二、元素符號(hào),歷史上，道爾頓曾用圖形加字母的方式作為元素符號(hào)，如圖所示。但由于后來發(fā)現(xiàn)的元素越來越多，符號(hào)設(shè)計(jì)越來越復(fù)雜，不便于記憶和書寫，故未能被廣泛采用。,最后，國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來表示元素，如氫元素的拉丁文名稱為Hydrogenium，元素符號(hào)就寫為H，氧元素

17、的拉丁文名稱為Oxygenium，元素符號(hào)就寫為O。如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別。例如用C表示碳元素，Cu表示銅元素，Cl表示氯元素，Ca表示鈣元素。,每種元素都用一個(gè)國(guó)際上通用的符號(hào)來表示，這種符號(hào)叫元素符號(hào)。,（1）元素符號(hào)的定義：,,（2）書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：,①．由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；,②．由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母 大寫，第二個(gè)字母小寫。,如：H、O、N

18、等,如： Cu 、Ca 、Ne、Na、Mg、 Mn等,注意：,1、Co和CO2、Ca和Cu3、 Ag和Hg,熟記1~20號(hào)元素的名稱和元素符號(hào),氫、氦,鋰、鈹、硼、碳,氮、氧、氟、氖,鈉、鎂、鋁、硅,磷、硫、氯、氬,鉀、鈣,（3）元素符號(hào)表示的意義：,思考：,元素符號(hào)O表示的意義？,,元素符號(hào)表示一種元素（宏觀含義），還表示這種元素的一個(gè)原子（微觀含義）。,元素符號(hào)O：,表示氧元素；,表示一個(gè)氧原子,想一想：,（1）元素符號(hào)N、C

19、u、Ne、C表示的意義？,Cu,N,,表示氮元素,一個(gè)氮原子,,表示銅元素,一個(gè)銅原子,Ne,,表示氖元素,表示一個(gè)氖原子,C,,表示碳元素,表示一個(gè)碳原子,（2）符號(hào)H、2H表示的意義？,注意：元素符號(hào)前有數(shù)字只表示微觀的意義(幾個(gè)某原子)，不表示宏觀意義(某元素)。,H：,表示氫元素；,表示一個(gè)氫原子,2H：,表示2個(gè)氫原子,1、說說下列符號(hào)的意義,2、用符號(hào)和數(shù)字表達(dá)含義5個(gè)氧原子： 2個(gè)銅原子：氮元素 ：

20、 3個(gè)磷原子：,,5O,2Cu,N,3P,Cl ：2N：2Mg：nS：,練習(xí)：,氯元素、一個(gè)氯原子,2個(gè)氮原子,2個(gè)鎂原子,n個(gè)硫原子,超級(jí)市場(chǎng)里有成百上千種商品，為了便于顧客選購(gòu)，必須分門別類、有序地?cái)[放。,元素周期表外框圖,三、元素周期表簡(jiǎn)介,O,氧,8,16.00,,,,,,原子序數(shù),元素符號(hào),元素名稱,相對(duì)原子質(zhì)量,核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),1、元素周期表上分兩大區(qū)域,2、橫行——叫周期,7個(gè)橫行就是7個(gè)周期。,3、縱

21、行——族,18個(gè)縱行16個(gè)族,元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。,小結(jié)：,本課題小結(jié),1、元素的概念 元素就是具有相同核電荷數(shù)（即相同質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。2、元素符號(hào)的書寫3、元素符號(hào)表示的意義4、元素周期表,元素,物質(zhì),原子,分子,,宏觀組成：,,,,,,構(gòu)成,構(gòu)成,構(gòu)成,具有相同核電荷數(shù)的同類原子,組成,物質(zhì)、 元素、分子、原子間的術(shù)語關(guān)系如何表達(dá)呢？,只講種類不講個(gè)數(shù),微觀構(gòu)成：,既講種類又講個(gè)數(shù),第

22、四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,課題3 離子,【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？,排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的,（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）,一、核外電子的排布,,,,【思考】能否用一個(gè)更簡(jiǎn)明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？,原子結(jié)構(gòu)示意圖,排布特點(diǎn)2： 原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有

23、1層的不超過2個(gè)電子）。,【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？,,,金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè),稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個(gè),,金屬元素：最外層電子數(shù)＜4個(gè),易失去電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4個(gè)，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個(gè)（He為2個(gè)）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）,【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。,氦(

24、He),氖(Ne),氬(Ar),【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如： He）。,原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？,元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系,【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系。,結(jié)構(gòu),性質(zhì),,決定,氯化鈉的形成,,,Na,Na＋,Cl,Cl-,,,,二、離子的形成,1.離子的概念：帶

25、電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。,2.陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子?！　　∪纾?O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、　陽(yáng)離子：帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子?！　　　∪纾?H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,3.離子符號(hào)的書寫：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角（先寫數(shù)字后寫“＋” “－”號(hào)）。,4.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。,5.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子,（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如：He、Ne)

26、、金屬（如：Hg、Fe）、某些固態(tài)非金屬（如：C、Si）,（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：如：H2、O2、H2O、CO2,（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：如：NaCl、,一、核外電子的排布,排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的。,排布特點(diǎn)2： 原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)電子）。,二、離子的形成,原子結(jié)構(gòu)示意圖,1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。,2.陰離子、陽(yáng)離子：,

27、3.離子符號(hào)的書寫：,離子與原子區(qū)別,原子,陰離子,陽(yáng)離子,,,,,失電子,得電子,失電子,得電子,小結(jié)與歸納,【基礎(chǔ)練習(xí)】,Na,Mg,S,Cl,1.要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖2.要能夠根據(jù)示意圖寫出對(duì)應(yīng)的符號(hào),原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù),離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù),Na＋,Mg2＋,S2－,Cl－,根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為___。

28、如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為___。,10,12,8,點(diǎn)評(píng)：求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法,課題4化學(xué)式與化合價(jià),開始學(xué)習(xí),請(qǐng)同學(xué)們寫出下列物質(zhì)的元素符號(hào)：氫、碳、氧、硫、鋇、錳、氯、鐵。,那么，水、雙氧水、二氧化錳、五氧化磷、高錳酸鉀等化合物該用什么符號(hào)來表示呢？,思考,一、什么是化學(xué)式,注意：每種純凈物的組成是固定不變的。 所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有一個(gè),這種用元素符號(hào)表示

29、物質(zhì)組成的式子。,二、化學(xué)式的意義：,回憶：H、5O所表示的意義？以H2O為例，它表示了幾種意義？閱讀P79頁(yè)。,1、表示這種物質(zhì),2、表示水由氫元素和氧元素組成,3、表示一個(gè)水分子,4、表示一個(gè)水分子中含一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子,,H2O,思考：一個(gè)H2O中分子含有一個(gè)H分子和一個(gè)O原子。這句話是否正確，為什么？,討論： H、2H、 H2、2H2O各具有什么意義？,三、化學(xué)式的寫法,1、單質(zhì)的寫法：

30、 稀有氣體和金屬是由原子直接構(gòu)成,及常溫下為固態(tài)的大多數(shù)非金屬,單質(zhì)直接由元素 符號(hào)來表示 .如：He，Ne, Fe，Cu，S，P2、化合物的寫法 （1）這種物質(zhì)由那些元素 組成 （2）化

31、學(xué)式時(shí)元素 排列順序的規(guī)定 “金左，非 右” “氧在后” 。 （3）化學(xué)元素式中各元素的原子個(gè)數(shù)比是多少（4）表示原子數(shù)的“小寫數(shù)字”的書寫部位,四、化學(xué)式的讀法: 一般從右向左讀作“某化某”有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù) (1) 氧化物：如HgO、SO2 、Fe3O4，讀作“氧化某”，.有時(shí)還要讀出化學(xué)式

32、中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵 “幾氧化幾某” 。(2) 金屬與非金屬組成 的化合物如：如NaCl 、 KCl 、 ZnS 讀作“某化某” 如ZnS讀作硫化鋅。,,(3) 其它如: P2O5 讀作五氧化二磷， BaCl2讀作氯化鋇 ，H2O2讀作過氧化氫 (雙氧水) ，KMnO4 讀作高錳酸鉀 ， KClO3讀作氯酸鉀,五、化合價(jià)--化合物均有固定的組成,注意點(diǎn)：1、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)

33、 (1)氧元素通常顯-2價(jià),氫元素通常顯-1價(jià) (2)金屬元素顯正價(jià),非金屬元素顯負(fù)價(jià)-- “金正, 非負(fù)” (3)一些元素在不同的物質(zhì)里有不同的化合價(jià)2、在化合物里正負(fù)化合物的代數(shù)和為03、單質(zhì)分子里,元素的化合價(jià)為0,元素的化合價(jià)是元素的原子在形成 化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種化學(xué)性質(zhì),順口溜：一價(jià)鈉鉀銀氫；二價(jià)鎂鈣鋅鋇；三鋁四硅記在心； 單質(zhì)都為0； 永遠(yuǎn)也不變。,一二銅，二三鐵，二

34、四碳，二四六硫要記全。負(fù)價(jià)氯一硫二最常見。,說明：?按諧音記：那家銀清沒蓋新被,,?在氯化物和硫化物中氯和硫分別顯負(fù)一價(jià)和負(fù)二價(jià)。,原子團(tuán)（ 根 ）：常見原子團(tuán) OH、 NO3、NH4、SO4、 CO3化合價(jià)分別為 –1、 -1、 +1、 -2、 -2價(jià)。,例1、說明下列化學(xué)元素用語各表示的意義(1) H (2) 2H

35、 (3)H2 (4) 2H2 (5) H2O (6)2H2O (7) Mg (8) Mg2+ (9) 2Mg2+,思考：標(biāo)的化合價(jià)與離子符號(hào)的關(guān)系如何?如:Mg 和 Mg2+,課堂練習(xí)：,試一試 標(biāo)出下列物質(zhì)中劃線 元素的化合價(jià),O2 H2O NaCl H2S,0 -2 +1 -

36、2,KClO3 H2SO4 KMnO4,+5 +6 +7,Ca(OH)2,+2,練一練： 標(biāo)出下列劃線元素的化合價(jià),Na 2O BaCO3 AlO3 H2SO4 Cu(OH)2 KNO3NH4NO3 Fe2(SO4)3,+1 +4 +3,+6

37、+2 +5 -3 +5 +3,（一）、根據(jù)化學(xué)式確定元素的化合價(jià)：,1、標(biāo)出化學(xué)式中各元素的化合價(jià),例1、標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)： 氯化鋅 金屬鋅 氫氧化鈉,ZnCl2 Zn NaOH,+2,-1,0,+1,-2,+1,注意：化合價(jià)標(biāo)在相應(yīng)元素符號(hào)的正上方,課堂練習(xí)：

38、標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià): (1)MgO (2)K20 (3) H20 (4)Ca(OH)2,+2 -2,+1-2,+1-2,+2 -2+1,六、化合價(jià)的運(yùn)用：,（二）確定物質(zhì)中某元素的化合價(jià),例2、試確定氯酸鉀中氯元素的化合價(jià),【思路】,先寫出化學(xué)式,KClO3,,設(shè)未知數(shù),解：設(shè)KClO3中Cl的化合價(jià)為X,,列等式(正負(fù)總價(jià)和為0),+1+X+(-2)×3=0,,解答,X=+5

39、答：氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為+5,+ 5,六、化合價(jià)的運(yùn)用：,（三）、根據(jù)化合價(jià)確定元素的化學(xué)式：,例3、已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價(jià)分別為+3和+5,寫出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式,【思路】,(1)先寫元素符號(hào)(正前負(fù)后),,(2)標(biāo)出各元素的化合價(jià)(正上),,(3)把化合價(jià)數(shù)值化為最簡(jiǎn),,(4)把化簡(jiǎn)后的數(shù)字交叉寫出（求最小公倍數(shù)）,P O,,P O,+ 3 -2,,P O,,P2O 3,,P O,,P O,+ 5 -2,

40、,P O,+ 5 -2,,P2O5,省略,,+ 3 -2,+ 3 -2,,P2O3,P2O 5,,+ 5 -2,,1、說出下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià) H2S S H2SO3 H2SO4 2、試確定下列化合物中原子團(tuán)的化合價(jià) KOH Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3 Na3PO4,-2,0,+4,+6,-1,-1,-2,-2,

41、-3,想一想,原子團(tuán)的化合價(jià)都是負(fù)價(jià)嗎？,不是，如 NH4,+1,3、填空：下列化學(xué)式如有錯(cuò)誤請(qǐng)改在橫線上：氧化鈣Ca2O2 ______， 氯化鐵 FeCl2 ______，氯化鋅 ZnCl ______， 硫化鋁 Al3S2 ______，氫氧化銅CuOH _____， 氯化鈉ClNa ______，,CaO,FeCl3,ZnCl2,Al2S3,Cu(OH)2,NaCl,1、已知在H3RO4中，氫元素為+1價(jià)

42、，氧為-2價(jià)，則其中R的化合價(jià)為( )A、+3 B、+4 C、+5 D、+62、下列化合物中，氮元素為+5價(jià)的是( ) A、N0 B、NO2 C、HNO2 D、KNO33、元素R的氧化物的化學(xué)式為R2O3，則R元素與OH-組成的物質(zhì)的化學(xué)式為( )A、ROH B、R(OH)2 C、R(OH)3 D、R(OH)4,C,D,C,七. 化合價(jià)的運(yùn)用,1.

43、根據(jù)元素化合價(jià)推出實(shí)際存在的物質(zhì)的化學(xué)式,(1). 排列元素 符號(hào)------正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后,(2). 確定原子個(gè)數(shù)-------求兩種元素正負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù),(3). 寫出化學(xué)式----------把原子個(gè)數(shù)寫在各元素 符號(hào)的右下方,(4). 檢查化學(xué)式----------依據(jù): 化合價(jià)代數(shù)和為0,例.寫出氧化鋁的化學(xué)式,2. 根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià),求 MnO2， FeO，F(xiàn)e2O3， NH4NO3中 M

44、n , Fe , N 三種元素的 化合價(jià),依據(jù) :化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,,結(jié)論：1.同種元素 在不同的化合物里有不同的化合價(jià) 2.同一化合物里同種元素 也可能有不同的化合價(jià),八、相對(duì)分子質(zhì)量,思考：原子的質(zhì)量很小，故我們采用相對(duì)原子質(zhì)量，那么由原子構(gòu)成的分子，質(zhì)量仍然很小，又如何表示呢？化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和,就是相對(duì)分子質(zhì)量 (符號(hào)為Mr),相對(duì)分子質(zhì)量的運(yùn)用：1、根據(jù)

45、化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量例1、 求 O2、 H2O、 KMnO4的相對(duì)分子質(zhì)量練習(xí)1、求Fe3O4、CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量,相對(duì)分子質(zhì)量的運(yùn)用,2、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量 比各元素之間的質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比例2、MnO2中錳元素和氧元素的質(zhì)量比等于練習(xí)2：1、 H2O2、 Cu(OH)2中各元素的質(zhì)量比？2、NH4NO3中各元素的質(zhì)量比？,相對(duì)分子質(zhì)量的運(yùn)用,3.求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量 分?jǐn)?shù),練習(xí)3

46、、計(jì)算化肥硝酸銨中(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),例3、H2O2中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,相對(duì)分子質(zhì)量的運(yùn)用,4、一定量的某物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量=某物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例4、求18gH2O中氫元素的質(zhì)量？練習(xí)4、某農(nóng)田里的作物需N施含35kg的氮肥，如果施用的氮肥是尿素（ CO(NH2)2 ），則需要多少kg,課堂練習(xí)1. 說明下列化學(xué)元素用語各表示 (1)H (2)2H (3)H

47、2 (4)2H2 (5)H2O (6)2H2O (7)Mg2+ (8)2Mg2+的意義,2、18gH2O所含氧元素與多少gCO2中所含氧元素的質(zhì)量相同( ) A、18g B、22g C、44g D、88g,B,3、海洛因是政

48、府明令禁止的毒品,其化學(xué)式為C21H23NO5,它由 種元素組成 ,每個(gè)海洛因中共有________個(gè)原子,C.H.O.N共4種,共有50,4、已知 SO3、SO2、O2三種物質(zhì)的質(zhì)量比5:4:2為則其分子個(gè)數(shù)比為__________,1:1:1,5.某化合物的化學(xué)式為HnROm,其中R的化合價(jià)為( ) A 、+(m-n） B 、+(2m-n) C

49、、+(n-m) D、+(2n-m),B,,例7、關(guān)于S 和.S2-的敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A 具有相同的核電荷數(shù) B 電層數(shù)相同 C 最外層電子數(shù)不相同 D 核外電子數(shù)相同,D,例8、燃放爆竹產(chǎn)生一種污染物，其元素的質(zhì)量比為l:1，該污染物是( ）   A、 H2S  B、CO 

50、 C、S02  D、N02例9、甲醛（化學(xué)式為CH2O）是室內(nèi)裝潢時(shí)的主要污染物之一，下列說法正確的是（ ）A. 甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成B. 甲醛是由碳原子和水分子構(gòu)成 C．甲醛分子是由 碳原子、氫氣分子、氧原子構(gòu)成D. 甲醛是由一個(gè)碳元素、二個(gè)氫元素、一個(gè)氧元素 組成,C,A,4、綜合應(yīng)

51、用：某物質(zhì)的化學(xué)式為HnRO2n-1，它的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則該化合物中R 元素的化合價(jià)為________，R 元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_________ (O-16 H-1),+(3n-2),M-33n+16,【解法 】：,解：(1)設(shè)R的化合價(jià)為x (+1) ·n+x+(-2) ·(2n-1)=0 x=+(3n-2)