九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)基本概念和理論期末復(fù)習(xí)課件新人教

1、上學(xué)期期末考試復(fù)習(xí),基本概念和理論,1，物質(zhì)的微觀粒子構(gòu)成——分子，原子,分子特性：,酚酞溶液,品紅在水中擴(kuò)散,分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象,小,運(yùn)動(dòng),氧氣瓶,有間隔,分子由原子構(gòu)成,NH3,化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分分子保持化學(xué)性質(zhì),原子化學(xué)變化最小,原子的結(jié)構(gòu),原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù),原子種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定原子的質(zhì)量由原子核決定原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定,離子的形成,Na,Ne,Cl,易失電子,相對(duì)穩(wěn)定,易得電子,物質(zhì)的組

2、成——元素,地殼中元素含量：氧，硅，鋁，鐵，鈣,生物體中元素含量：氧，碳，氫，氮，鈣,空氣中元素含量：氮，氧,決定元素種類(lèi)：質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù),物質(zhì),,混合物,純凈物,,單質(zhì),化合物,,氧化物,酸,堿,鹽,物質(zhì)的分類(lèi),多種物質(zhì),一種物質(zhì),同種元素,不同元素,XO,H+和酸根離子,金屬離子和OH-,金屬離子和酸根離子,例8下列屬于化合物的是( ),C,1，物理變化和化學(xué)變化：判斷：新物質(zhì)生成,

3、2，物質(zhì)的性質(zhì),物理性質(zhì)：,化學(xué)性質(zhì)：,,硬度：如金剛石的硬度大，用于切割,溶解性：如O2不易溶，CO2能溶，H2難溶,揮發(fā)性：如酒精具有揮發(fā)性,吸附性：如木炭活性炭具有吸附性，,導(dǎo)電性：如石墨具有導(dǎo)電性,,穩(wěn)定性：如氮?dú)?，稀有氣體很穩(wěn)定，作保護(hù)氣,不穩(wěn)定性：如碳酸不穩(wěn)定，易分解,可燃性：如氫氣，甲烷，CO等具有可燃性,助燃性：如氧氣具有助燃性,還原性：如H2，C，CO具有還原性,質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后原子數(shù)目，種類(lèi)，質(zhì)量沒(méi)有變化，質(zhì)量

4、守恒,氣球的作用,除去氣球，對(duì)結(jié)果有什么影響？,反應(yīng)前后質(zhì)量是否有變化,紅磷,氧化汞受熱分解2HgO===2Hg+O2↑,鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu,△,化學(xué)反應(yīng)分類(lèi),1，基本反應(yīng)類(lèi)型,2，氧化反應(yīng)：（與氧反應(yīng)）,3，還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng),化合反應(yīng)：A+B==AB,分解反應(yīng)：AB==A+B,,,燃燒（自燃）,緩慢氧化,爆炸,過(guò)氧化氫制取氧氣要加入二氧化錳,2H2O2====2H2O+

5、O2↑,MnO2,①,②,③,④,實(shí)驗(yàn)①的作用？,如何證明二氧化錳在這個(gè)反應(yīng)中是催化劑？,化學(xué)用語(yǔ)——符號(hào)，化合價(jià)，化學(xué)式，化學(xué)方程式,宏觀：微觀：量：,描述物質(zhì)組成的語(yǔ)言,O 2O O2 2O2 O2- O,-2,例：有碳，硫，氧，氫，鈣五種元素組成下列物質(zhì)：具有還原性的單質(zhì)： ，有毒的氧化物： ，金屬氧化物：

6、 ，天然氣的主要成分： ，主要的溫室氣體： ，造成酸雨的主要成分： 。,C或H2,CO,CaO,CH4,CO2,SO2,例22，用化學(xué)用語(yǔ)填空：（1）2個(gè)氮原子 ，（2）由60個(gè)碳原子構(gòu)成的1個(gè)分子 ；（3）硝酸亞鐵 ，（4）氧化鋁 ；（5）五個(gè)鎂離子

7、 。,（6）4個(gè)鈣離子 ；（7）3個(gè)五氧化二磷分子 ；（8）碳酸鈉 ；（9）氯化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià) 。,2N,C60,Fe(NO3)2,Al2O3,5Mg2+,4Ca2+,3P2O5,Na2CO3,FeCl3,+3,計(jì)算：相對(duì)原子質(zhì)量，化學(xué)式 ，化學(xué)方程式,化學(xué)式,,相對(duì)分子質(zhì)量,一個(gè)分子中各原子的