九年級化學上冊第五單元課題1質量守恒定律（第二課時）課件新人教版

1、第五單元 化學方程式,課題1 質量守恒定律（2）,白磷燃燒前后質量不變,一、復習提問,請回答質量守恒定律的內容，并用分子原子的知識解釋質量守恒的原因。 質量守恒定律是指參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。因為，在化學反應前后有三個不變，即①原子的種類不變；②原子的數(shù)目不變；③原子的質量不變。所以所有的化學反應都遵守質量守恒定律。,1、什么是化學方程式？,用化學式來表示化學反應的式子。,,二、

2、檢查預習情況：,2、以 S + O2 SO2 為例，分析化學方程式表示了哪些意義？,硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,,,,“和”,“反應條件”,“生成”,,,生成物,反應物,32 ：16×2 ： 32 ＋16×232 ： 32 ： 64,化學方程式的意義:,1）表示什么物質參加反應，結果生成了什么物質。,4）表示反應物、生成物各物質間的質量比。

3、,2）表示各物質間原子和分子的個數(shù)比。,3）表示反應在什么條件下進行。,如:碳和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應,生成二氧化碳.,12: 32: 44,微粒個數(shù)比: 1 :1 :1,每12份質量的碳和32份質量的氧氣反應,生成44份質量的二氧化碳.,讀圖,A、宏觀上：表示什么物質在什么條件下參加反應，結果生成了什么物質。C

4、、微觀上：表示各物質間原子和分子的個數(shù)比。D、質量上：表示反應物、生成 物各物質間的質量比。,化學方程式的意義：,化學方程式的讀法,在點燃的條件下，碳和氧氣反應生成二氧化碳。,在點燃的條件下，每一個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。,宏觀上（質讀）：,微觀上（粒子讀）：,化學方程式的讀法,在點燃的條件下，每12份質量的碳和32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳。,質量上（量讀）：,化學方程式2KClO3 ＝

5、2KCl+3O2↑如何讀?,MnO2,,,,,質讀,氯酸鉀在二氧化錳的作用下加熱分解成氯化鉀和氧氣.,每245份質量的氯酸鉀完全分解能生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣.,量讀,粒子讀,兩個氯酸鉀分子能分解生成兩個氯化鉀分子和三個分子的氧氣,四、課堂小結,通過本節(jié)課的學習，我們知道化學方程式是學習化學的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應物和生成物及反應條件，又可以知道反應物與生成物之間的質量關系，而且我們還可以根據(jù)化

6、學方程式提供的信息，選擇適當?shù)奈镔|與條件進行反應，生成我們所需要的物質。,第五單元 化學方程式課題1 質量守恒定律（2）,二、化學方程式1、定義：用化學式來表示化學反應的式子。 2、意義：,三、課堂練習,1、從物質種類，質量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？（1）粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應。,①銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。②這個反應需在加熱的條件下方能進行。③每80份質量的C

7、uO與2份質量的 完全反應可生成64份質量的Cu與18份質量的水。④利用這個反應可制取銅。,（2）金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應生成氧化鎂和銅。①Mg與CuO在加熱的條件下生成MgO和Cu。②用Mg可以制取Cu。③利用CuO來制取Cu時，另一反應物可以選擇 ，也可以選擇Mg。④每24份質量的Mg與80份質量的CuO完全反應生成40份質量的MgO和64份質量的Cu。,,2、已知12克A物質和32克B物質恰好完全反

8、應生成C物質，則生成的C物質質量為 克。3、一定量的A物質反應生成56克B和44克C物質，則參加反應的A物質質量是 克。,44,100,,4、A+B=C+D，現(xiàn)有80克A與一定量B恰好完全反應生成142克C和36克D，則參加反應的B的質量是 克。5、蠟燭燃燒后生成了CO2和H2O，則蠟燭中一定含有 元素，可能含有 元

9、素。6.在4X+5Y2=2Z的發(fā)應中，Z的化學式用X、Y表示為 。,98,碳、氫,氧,X2Y5,7．現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱,A和B發(fā)生化學反應,10gA完全反應后生成8gC和4gD,則參加反應的A與B的質量比是( )A 1:1 B 2:1C 4:1 D 5:1,D,8. 4 g A物質與5 g B物質混合反應，

10、能生成6 g C物質，剩余3 g B。若將7 g A與3 g B混合反應，則生成C物質的質量是（  ） A．9 g  B．10 g  C．8 g  D．3 g,A,9、有人說:“蠟燭燃燒后質量變小,說明質量守恒定律不是普遍規(guī)律.”這種說法對嗎?為什么?,蠟燭燃燒后質量變小,是因為蠟燭生成的二氧化碳和水蒸氣擴散到空氣中了.,不對!,10．將A、B、C