九年級化學下冊《質(zhì)量守恒定律》課件新人教版

1、課題1,《質(zhì)量守恒定律》 說課稿,,,,,課程標準,,,,激發(fā)興趣,學習方式,化學素養(yǎng),課程標準要求,,,,,,1,化學反應,,,,,3,,,,,,,,,,2,化學方程式 書寫,化學方式 計算,,,,,,,,,教學思路,,（一）教材的地位和作用,,,質(zhì)量守恒定律,從質(zhì)到量的過渡,理論依據(jù),重要化學規(guī)律,,教學目標知識

2、與能力使學生理解質(zhì)量守恒定律，學會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學現(xiàn)象和問題。。過程與方法 通過實驗及分析，培養(yǎng)學生利用實驗發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力。情感與態(tài)度通過探究學習，培養(yǎng)學生善于合作、勇于探索、嚴謹求實的科學態(tài)度。對學生進行透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。,(二）教學目標及重難點,教學的重點、難點,重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義難點：如何引導學生通過實驗探究得出結(jié)論，從而達到從定量角度理解化學反應。,運用,第

3、二課時 質(zhì)量守恒定律原因,實驗探究,宏觀分析,第一課時 質(zhì)量守恒定律,,運用,（三）課時安排,內(nèi)容,微觀分析,三、說學情,,,,,學情,九年級學生,2.學生狀況,1.年齡特征,,影響學習的唯一最重要的因素是學生已經(jīng)知道了什么，要探明這一點，并應據(jù)此進行教學。 ——美國.奧蘇貝爾,學生情況,學生學段心理特征及思維特點：初

4、中學生思維活躍、求知欲強、有強烈的好奇心，思維還處于從形象到抽象的過渡階段。學生已具備的知識能力：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質(zhì)，初步認識了一些簡單的化學反應。初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能。學生學習本課可能遇到的困難：對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段，探究思路不清，對概念運用存在模糊混亂現(xiàn)象。,三、教法和學法分析,問題引導,觀察比較,實驗反思,點撥法,實驗探究法,,,,說教法,,討論法,說學法,,,,,,自主

5、學習,交流合作,實驗探究,,,,,,,,四、教學過程,設計理念：以學生的發(fā)展為本，努力改進學生的學習方式 設計依據(jù)：課程目標、教學內(nèi)容、學情分析,四、說教學流程,,,,,預習案,教學案,鞏固案,我的教學流程,質(zhì)量守恒定律,教學過程構(gòu)思,創(chuàng)設情景，引出新知,實驗探究，探索新知,鞏固反思，運用新知,交流收獲，優(yōu)化新知,,,聯(lián)系生活，擴展新知,,,難道物質(zhì)從世界上消失了嗎？,【提出問題】,在生成新物質(zhì)以后，物質(zhì)的總質(zhì)量，跟反應前相

6、比，是否發(fā)生改變呢？請同學們大膽的猜想……,,,我的問題？,,探究實驗一: 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定,,,【實驗探究】,觀察：白磷燃燒前后天平兩邊是否平衡？,現(xiàn)象：白磷燃燒前后天平兩邊保持平衡。,結(jié)論:,反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。,即: 參加反應的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。,是不是其它的化學反應也有這樣的特點呢?,,探究實驗2: 鐵和硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定,現(xiàn)象：,結(jié)論:,反

7、應前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。,,硫酸銅 ＋ 鐵 — 硫酸亞鐵 ＋ 銅,【結(jié)論】,,,參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,問題：通過實驗探究，同學們可以得出什么結(jié)論？,,,,,質(zhì)量守恒定律,分析討論：該定律內(nèi)容有幾處關鍵詞？,1. 適用于 “一切化學反應”，不適用于物理變化。2. 僅是指“質(zhì)量”守恒，而不指其它物理量。 指反應或生成的“各種物質(zhì)”，包括固體、 液體、氣體都要考慮。 指“參加”反應的

8、物質(zhì)，未反應完的物質(zhì)不計算在內(nèi)。,溫馨小提示,參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。,一、質(zhì)量守恒定律：,,,,,,1、各物質(zhì)指所有的反應物和所有的生成物,2、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都 算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣體也應考慮。,參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,解讀,3、“參加”意味著若反應物有剩余，則剩余部分的 質(zhì)量不應算在內(nèi)。,

9、,質(zhì)量守恒定律,參加反應的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。,參加反應的硫酸銅和鐵的質(zhì)量總和等于反應后生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量。,硫酸銅 ＋ 鐵 — 硫酸亞鐵 ＋ 銅,問題：,是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學反應？,實驗三：碳酸鈉粉末中加入稀鹽酸,現(xiàn)象：,反應后總質(zhì)量變輕。,實驗四：向澄清石灰水中吹氣,現(xiàn)象：,反應后總質(zhì)量變重。,是否違背質(zhì)量守恒定律？,實驗三是因為生成的CO2逸散到空氣中而沒有計入反應后的質(zhì)量之

10、中；實驗四是因為參加反應的 CO2沒有計入反應前的質(zhì)量之中。,關于質(zhì)量守恒定律應注意的問題：,2、質(zhì)量守恒定律討論的對象是化學反應的質(zhì)量問題，與物理變化無關。即質(zhì)量守恒定律不能用于討論物理變化。,1、若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質(zhì)量守恒定律，則反應一定要在密閉容器內(nèi)進行。,練習：,1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是： A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D

11、、水結(jié)冰質(zhì)量不變,,2、氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量 比原固體的質(zhì)量小，該反應是否違背 質(zhì)量守恒定律？為什么？,答：,沒有。因為氯酸鉀受熱分解，生成氯化鉀固體和氧氣兩種物質(zhì)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯化鉀固體和氧氣兩種生成物的質(zhì)量總和與分解的氯酸鉀的質(zhì)量相等。由于氧氣不是固體，所以剩余固體的質(zhì)量比原固體的質(zhì)量小。,1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,學完本課題你

12、應該知道：,,,診斷性、激勵性的評價對學生的發(fā)展有很大的促進作用．,學習評價：,,板書設計,,,,,,,,,,解釋與運用。,課題1 質(zhì)量守恒定律,實驗探究,,概念,要點,質(zhì)量守恒定律,,,五、教學反思,教學理念,理性的思考,,實施結(jié)果,,今后完善措施,,教學心得,,,,,,,,反省和批判,,,,五、教學反思,教師的成長 = 經(jīng)驗 + 反思有反思才會有進步，有反思實踐才能提升為理論,（一）本節(jié)課設計力圖體現(xiàn)：課堂教學“人本化”——