九年級化學(xué)上冊課題1質(zhì)量守恒定律1課件人教新課標(biāo)

1、第五單元 化學(xué)方程式,課題1 質(zhì)量守恒定律,思考：,在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？,一、質(zhì)量守恒定律,實(shí)驗(yàn)事實(shí)：,碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較,質(zhì)量守恒定律,定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律。,水的電解:,守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。,下列事實(shí)是否違背質(zhì)量守恒定律,紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小高錳酸鉀受熱分解后，固

2、體的質(zhì)量變小蠟燭燃燒后消失,下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A.10g水受熱變成10g水蒸氣 B.紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a．灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 C.鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加 D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變,二.化學(xué)方程式,1、表示意義,表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 表明該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,2、讀法,A．碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。B．每