九年級化學上冊第三單元課題2原子的結構教學課件（新版）新人教

1、課題2 原子的結構,1.知道原子是由原子核和核外電子構成的，并知道整個原子呈電中性的原因。2.記住核電荷數(shù)、質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系。3.了解離子的概念及離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種微粒，會寫常見的離子符號。4. 初步掌握相對原子質量的概念，并學會查找元素相對原子質量。,1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；②一小部分

2、α粒子改變了原來的運動方向；③有極少數(shù)α粒子被彈了回來。你想知道出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因嗎？,我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。,《漫游原子世界》,思考：物質是由哪些微粒構成的？,都是由分子或原子構成的嗎？有沒有其他的微粒呢？,氯化鈉晶體結構,

3、觀察圖片，你想到了什么？,1.原子不是一個實心球體；,2.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的；,3.原子核帶正電荷，電子帶負電荷；,…………,一、原子的構成,觀察思考,構成原子的粒子的電性和質量,(1)一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。,(2)一個質子和一個中子的質量約相等。,(3)原子的質量主要集中在原子核上。,幾種原子的構成,質子數(shù)=核外電子數(shù),不是所有的原子都含有中子。,質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。,,你的結論是什

4、么？,原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？,由于原子里質子數(shù)等于電子數(shù)，一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。,思 考,通過圖片，你獲得了哪些信息？請與同學們交流。,慧眼識圖,原子的體積很小,原子核更小,,,探索電子的運動，讓我們從原子說起...,二、原子核外電子的排布,原子結構示意圖的意義,電子層,+14,2 8 4,該電子層上的電子數(shù),核電荷數(shù),,原子核,,,,,,,,,,8個（H

5、e為2個）,比較穩(wěn)定,一般少于4個,一般多于4個,不穩(wěn)定,不穩(wěn)定,原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學性質。,通過討論,你來歸納一下,易失電子,易得電子,既不得電子，也不失電子,穩(wěn)定,不穩(wěn)定,不穩(wěn)定,1.分層排布（高速運動）,思考：如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？,電子層 離核遠近 能量高低,二 三 四 五

6、六 七,,低 高,近 遠,,（1）定義：帶電荷的原子叫做離子。,（2）離子的形成：,陰離子(-),陽離子(+),原子,（4）離子的表示方法：,Cl-,離子結構示意圖,離子符號,Na+,2.離子的形成,,一個鎂離子,,Mg2+,（5）離子符號的意義,原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系,（1）概念上：,

7、（2）電性上：,（3）結構上：,聯(lián)系：,原子,陽離子,原子是化學變化中的最小微粒而離子是帶電的原子,原子不帶電而離子帶電,大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結構，而離子是穩(wěn)定結構,陰離子,三、相對原子質量,幾種原子的質量,,,你獲得的信息是什么？,1.不同原子的質量不同；,2.原子的質量很小；,3.如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便；,…………,1.原子的實際質量,（1）概念：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種

8、原子的相對原子質量（符號Ar)（2）計算公式：某原子的相對原子質量,2.相對原子質量,已知1個碳原子的質量是1.993×10-26kg,一個氧原子的質量是2.657×10-26kg,求氧原子的相對原子質量。,解：標準=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg,氧原子的相對原子質量=,,1.66×10-27kg,2.657×10-26kg,=1

9、6,答：氧原子的相對原子質量是16。,比一比，看誰算得又快又準：,(1)相對原子質量________原子的實際質量，________(2)原子實際質量越大，它的相對原子質量數(shù)值______(3)相對原子質量的單位:_______________________原子實際質量的單位是:____________,不等于,越大,“1”(書寫時一般不寫出),千克,是個比值,3.相對原子質量與原子實際質量的關系,4.相對原子質量與質子數(shù)和中子

10、數(shù)的關系：,相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù),【典例1】1911年著名物理學家盧瑟福為探索原子的內部結構進行了實驗。在用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔時發(fā)現(xiàn)：(1)大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；(2)一小部分α粒子改變了原來的運動方向；(3)有極少部分α粒子被彈了回來。下列對原子結構的認識錯誤的是（ ）A.原子核體積很小 B.原子核帶正電C.原子內部有很大的

11、空間 D.原子是實心的球體,D,知識點一、原子的構成,【典例2】（2010·株洲中考）右圖為氯原子的結構示意圖，下列有關說法錯誤的是（ ）A．氯原子的核電荷數(shù)為17B．氯原子最外層有7個電子C．氯原子的質子數(shù)為17D．在化學反應中氯原子容易失去電子,D,知識點二、核外電子的排布,【典例3】下列說法中正確的是（ ）A．結構示意圖為 的粒子一定是氖原子

12、B．M2+的核電荷數(shù)是12，則其核外電子數(shù)為14C．Na和Na+的化學性質相同 D．原子變成離子時，得失電子都有可能,知識點三、離子的形成,D,【典例4】下列說法中，錯誤的是（ ）A．所有碳原子的質量都相等 B．相對原子質量是以碳原子質量的1/12作為標準C．相對原子質量和原子的實際質量是一個概念 D．一種原子的相對原子質量近似等于原子核內質子數(shù)和中子數(shù)之和,知識點四、相

13、對原子質量,C,1.原子（普通的氫除外）的原子核是( ),A.由電子和質子構成 B.由質子和中子構成C.由電子和中子構成 D.不能再分,2.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的( ),A.相對原子質量 B.質子數(shù) C.中子數(shù) D.電子數(shù),B,BD,4.下列五種微粒中易失去電子的是 ,最易得到電子的是 , 具有相對穩(wěn)定結構是 。,

14、E,A、D,B、C,3.原子中決定相對原子質量大小的主要微粒是( ),A.質子數(shù)和電子數(shù) B.核電荷數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù) D.質子數(shù)和中子數(shù),D,5.將①分子 ②原子 ③質子 ④中子 ⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當空格中： （1）構成物質的基本粒子是____________（2）構成原子的基本粒子是____________（3）顯示電中性的粒子是_____________

15、_（4）帶正電的粒子是______________（5）參加化學反應一定發(fā)生變化的粒子是_________（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_______________,①②,③④⑤,①②④,③,①,③⑤,6.科學家發(fā)現(xiàn)有相對原子質量分別為1、2、3的三種氫原子，你認為它們在結構上有什么異同點？,相同點：因為它們都屬于氫原子，因而其核電荷數(shù)相同，即質子數(shù)相同，都含有1個質子。,不同點：因為相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，因而其中子數(shù)

16、不同，質量數(shù)為1的氫原子中沒有中子，質量數(shù)為2的氫原子中有1個中子，質量數(shù)為3的氫原子中有2個中子。,,原子,,原子核,核外電子,,質子,中子,（每個質子帶1個單位正電荷）,（不帶電）,（每個電子帶1個單位負電荷）,核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù),一、原子的構成,原子核外電子是分層排布的。,,原子的結構可以用原子結構示意圖表示。,,原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟原子的化學性質有密切關系。,,原子通過得失電子達到8電子的穩(wěn)定