九年級化學下冊金屬的化學性質(zhì)課件（共2課時）人教新課標版@3d

1、,,,歡迎來到金屬世界,金屬世界,,,歡迎來到金屬世界,金屬世界,據(jù)報道:第十五屆亞運會上中國體育代表團共獲得一百六十五枚金牌，八十八枚銀牌，六十三枚銅牌 ,第七次蟬聯(lián)獎牌榜第一。,課題二 金屬的化學性質(zhì) (第1課時),一.金屬難過“氧氣”關(guān) -----金屬與氧氣的反應,1. 探究目的:　

2、 鎂、鋁、鐵、銅、金分別與氧氣反應的情況,2. 探究方法： 實物對比；回憶已學知識；聯(lián)系生活實際等,我會探究,,,我會探究,在常溫能與氧氣反應,常溫幾乎不與氧氣反應,但高溫能與氧氣反應,Mg,Al,Fe,Cu,Au,高溫也不與氧氣反應,,金屬與氧氣的反應,,,,,結(jié)論1,比較活潑,　　　　　　次之, _______最不活潑.,Mg、 Al,F

3、e、Cu,Au,得出判斷金屬活動性(活潑程度)的方法一：,金屬越容易與氧氣反應,其活動性越;同等條件下,反應越劇烈,其活動性越.,強,強,比一比:,,鋁在常溫下與氧氣反應，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？,鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。,你知道嗎?,,二,,資料: 16世紀中葉,瑞士化學家帕拉塞斯和17世紀的一些化學家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應產(chǎn)生很

4、多氣泡,生成一種可燃性氣體.,(實驗證明,這種可燃性氣體是氫氣),二 . 金屬“泡泡堂” ------金屬與稀鹽酸.稀硫酸的反應,1 . 探究目的: 鎂. 鋅. 鐵. 銅分別與稀鹽酸.稀硫酸反應的情況.,2 . 探究方法: 用4支試管分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅。 分別向4支試管加入約５ml稀鹽酸 ； 分別向4支試管加

5、入約５ml稀硫酸； 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 , 比較反應的劇烈程度。,我會探究,課題二 金屬的化學性質(zhì),我會觀察：,氣體燃燒,是,是,否,較快,快,較慢,是,氣體燃燒,氣體燃燒,,比一比:,1.哪些金屬能與稀鹽酸.稀硫酸發(fā)生反應?哪些不能反應?,2.能與稀鹽酸.稀硫酸反應的金屬中,哪種金屬反應最劇烈?哪種最緩慢?,3.鐵.鎂.銅.鋅四種金屬的活動性由強到弱的順序是.,在剛才的4個實驗中,鎂與鹽酸,鋅與鹽酸,鐵與鹽酸,銅放入鹽酸中

6、,金屬與酸反應,反應劇烈，放出大量的無色氣泡,反應較劇烈，放出大量的無色氣泡,反應較慢，有無色氣泡放出,沒有明顯變化,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑,Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑,Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑,,,金屬活動性由強到弱,,,結(jié)論２,得出判斷金屬活動性的方法二：,我會探究,

7、一般情況下,能與稀鹽酸或稀硫酸反應的金屬,其活動性較 ,不反應的較 ; 反應越劇烈的越 ,越緩慢的越 .,強,強,弱,弱,,反應原理,討論交流:除反應劇烈程度外,你還觀察到有哪些現(xiàn)象?,,,,,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),小結(jié)： 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl =

8、 FeCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑,,討論:對于以上的反應，從反應物和生成物物質(zhì)分類的角度分析，這些反應有何共同特點？,我會判斷,,我會應用,1、黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外觀上看，與黃金極為相似，所以社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動.現(xiàn)請你設計實驗方案用化學方法鑒別真假黃金。

9、 2、請根據(jù)鋅粒與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的反應原理，設計出制備氫氣的反應裝置，要求該裝置能方便地控制反應的進行或停止，畫出裝置圖，并說明操作注意事項。（參考上冊習題5.2題8）,,請看小故事,趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鋁溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質(zhì)量相等的鐵球，并同時將這兩個鐵球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端

10、繼續(xù)保持平衡。過一會兒，將鐵球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？ 問題：為什么把鐵球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？,三 . 強不強,捉謎藏 ----金屬與某些金屬化合物溶液反應,我會探究,1. 如何驗證鐵和銅之間的活動性?,2. 如何驗證銅和銀之間的活動性?,課題二 金屬的化學性質(zhì),① 鐵絲浸入硫酸銅溶液中,,② 鐵絲與硫酸鋁溶液反

11、應 …,①銅絲浸入硝酸銀溶液中,… …,,根據(jù)剛才的實驗填寫表格,說明:鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應出來，這也是比較金屬活動性的依據(jù)之一，另外上述反應是古代濕法煉銅的原理（曾青得鐵則化為銅）,現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________,將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何

12、現(xiàn)象？,鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠 長，則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,該反應的化學方程式：,想一想：,活動 性:Fe﹥Cu,鐵、銅、銀三種金屬活動性由強到弱的順序是 　　　　.,Fe . Cu .Ag,得到判斷金屬活動性的方法三：,我會總結(jié),結(jié)論３,如果金屬A能把金屬B從它化合物的溶液中置換出來，則證明金屬A比金屬B的活動性。,強,1、在金屬

13、活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸.稀硫酸中的氫。3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬 能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動性順序,,金屬活動性由強逐漸減弱,金屬的化學性質(zhì),1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應，生成氧化物。,２.大多數(shù)金

14、屬能與稀HCl或稀H2SO4反應,３.部分金屬能與金屬化合物的溶液反應,反應越容易，越劇烈，金屬越活潑,金屬活動性,反應越容易，越劇烈，金屬越活潑,金屬能否與金屬化合物的溶液反應,,,,,,,我會總結(jié),為什么不能用鐵制容器來盛裝硫酸銅溶液？,,我會應用,1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？若能，寫出相關(guān)化學方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化

15、銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：可發(fā)生反應的：（2）（4）（6）,化學方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,練習：,2、寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩之間能發(fā)生反應的化學方程 式，并注明反應類型。3、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫