課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)

1、1《第八第八單元課題課題2金屬的化學(xué)性金屬的化學(xué)性質(zhì)》第一第一課時(shí)課時(shí)教學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)五峰中小學(xué)教研培訓(xùn)中心五峰中小學(xué)教研培訓(xùn)中心唐麗華唐麗華教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與氧氣、與鹽酸（稀硫酸）的反應(yīng)，初步認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)。2.培養(yǎng)設(shè)計(jì)、分析、評(píng)價(jià)等實(shí)驗(yàn)探究能力，應(yīng)用金屬的化學(xué)性質(zhì)解決一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問題。過程與方法：3.通過觀察、探究實(shí)驗(yàn)等過程獲取信息，運(yùn)用比較、分類、歸納、討論等方法加工處理信息。4.通過研究金屬的化學(xué)

2、性質(zhì)，幫助學(xué)生建立化學(xué)特有的三重表征(宏觀、微觀、符號(hào))思維方式。情感態(tài)度與價(jià)值觀:5.體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，培養(yǎng)合作意識(shí)和辯證思維的觀念。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)認(rèn)識(shí)金屬與氧氣、與鹽酸（稀硫酸）的反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)從微觀角度初步認(rèn)識(shí)金屬與氧氣、與鹽酸(稀硫酸)的反應(yīng)。教學(xué)方法教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)法、演示實(shí)驗(yàn)法、講授啟發(fā)等。學(xué)法指導(dǎo)：學(xué)法指導(dǎo)：實(shí)驗(yàn)探究、觀察回顧、對(duì)比歸納、合作討論、練習(xí)應(yīng)用等。實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)用品：酒精燈、火柴、鋁片、銅絲、鐵架

3、臺(tái)、試管、試管架、鑷子、鎂條、鋅粒、鐵絲、稀鹽酸、稀硫酸、小燒杯、自制十字交叉塑料片、玻璃片。教學(xué)過程教學(xué)過程教學(xué)步驟教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境引入新課學(xué)生匯報(bào)自己在課前收集到的日常生產(chǎn)、生活中金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的圖片和事實(shí)，提出問題：金屬能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？反應(yīng)有什么規(guī)律？學(xué)生匯報(bào)。聯(lián)系實(shí)際創(chuàng)設(shè)情景，梳理有關(guān)金屬化學(xué)反應(yīng)的感性認(rèn)識(shí)，引入新課。探究學(xué)習(xí)一活動(dòng)一、觀察總結(jié)：金屬與氧氣的反應(yīng)【回顧】回顧鎂、鐵的燃燒，觀察打磨前后的鎂

4、帶?！咎釂枴夸X有很好的抗腐蝕性，原因是什么？鋁與氧氣反應(yīng)的條件是什么？【演示實(shí)驗(yàn)】加熱銅絲、金戒指回憶鎂、鐵的燃燒的現(xiàn)象，書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。閱讀課本自學(xué)，認(rèn)識(shí)鋁與氧氣反應(yīng)的條件及鋁有很好的抗腐蝕性的原因。觀察教師演示、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。復(fù)習(xí)舊知識(shí)，加強(qiáng)新舊知識(shí)間的聯(lián)系。知道鋁在常溫下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成的氧化鋁能形成一層致密的保護(hù)膜，從而使鋁具有3比，操作簡(jiǎn)單節(jié)約時(shí)間。(2)、其它（如個(gè)人或小組的收獲與不足之處）：活動(dòng)三、微觀認(rèn)識(shí)：金

5、屬與氧氣、鹽酸（稀硫酸）的反應(yīng)【引導(dǎo)分析，突破難點(diǎn)】提出問題：很多金屬都能與氧氣、與鹽酸（稀硫酸）發(fā)生反應(yīng)，這是什么原因呢？鋪設(shè)臺(tái)階：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，你能從原子結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分析嗎？提出問題：金屬與氧氣、與鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，這又是什么原因呢？鋪設(shè)臺(tái)階：播放計(jì)算機(jī)模擬動(dòng)畫課件回憶鈉、鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖，初步分析很多金屬能與氧氣、鹽酸(稀硫酸)反應(yīng)的原因：金屬的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子。觀

6、看計(jì)算機(jī)動(dòng)畫：金屬與酸反應(yīng)的微觀過程，思考不同金屬與氧氣、鹽酸(稀硫酸)反應(yīng)的條件、難易程度、劇烈程度不相同的原因：由于不同金屬的原子結(jié)構(gòu)不相同等原因，不同的金屬原子失去電子的能力不相同。全面。通過反思與評(píng)價(jià)，培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的能力和觀念。將宏觀與微觀結(jié)合起來，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，幫助學(xué)生建立化學(xué)特有的三重表征(宏觀、微觀、符號(hào))思維方式，拓展對(duì)化學(xué)變化的微觀認(rèn)識(shí)。探究學(xué)習(xí)三探究學(xué)習(xí)四活動(dòng)四、分析歸納：置換反應(yīng)【提問】這六個(gè)反應(yīng)

7、屬于化合反應(yīng)或分解反應(yīng)嗎？它們有什么共同特點(diǎn)？【引導(dǎo)】對(duì)比六個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中的各物質(zhì)類別，由學(xué)生自己總結(jié)得出置換反應(yīng)的通式和定義，并與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)作比較。對(duì)比分析下列反應(yīng)：Mg2HCl═MgCl2H2↑Zn2HCl═ZnCl2H2↑Fe2HCl═FeCl2H2↑MgH2SO4═MgSO4H2↑ZnH2SO4═ZnSO4H2↑FeH2SO4═FeSO4H2↑自我歸納得出置換反應(yīng)的通式和定義，并與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)作比較。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)