九年級化學(xué)全冊第8單元海水中的化學(xué)第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)課件魯教版五四制

1、第七單元 金 屬,火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體,發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體,由紅色變?yōu)楹谏?,1.鎂、鐵、銅與氧氣的反應(yīng),【復(fù)習(xí)回顧】,（1）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑,（2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑,2.鎂、鐵與稀鹽酸的反應(yīng),現(xiàn)象：有大量氣泡生成，反應(yīng)速度很快。,現(xiàn)象：有少量氣泡生成，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色。,慧眼識金,黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅（銅、

2、鋅合金）冒充黃金進(jìn)行詐騙活動。你有哪些方法可以揭穿他們的騙局？,第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì),,,,鎂在空氣中燃燒,,,鐵絲在氧氣中燃燒,活潑性比較,化學(xué)方程式,現(xiàn) 象,實(shí) 驗(yàn),,,,,,,,,,,火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體,發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體,,鋁粉在氧氣中燃燒,發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體,Mg>Fe,Al>Fe,Mg > Al > Fe,Mg&

3、gt;Al,[活動與探究1] 金屬與氧氣的反應(yīng),2.想一想，鋁制品比鐵制品有哪些優(yōu)良的性能？為什么？,3．分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理。,4Al+3O2=2Al2O3,交流共享,1.對比鎂、鐵、鋁分別與氧氣發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析一下可能有哪些原因?qū)е铝嗽谶@三個實(shí)驗(yàn)中金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同？,（1）氧氣的濃度 （2）金屬與氧氣的接觸面積（3）金屬本身的化學(xué)性質(zhì)（即：金屬的活潑性）,（閱讀：P62“多識一點(diǎn)”）,

4、,結(jié) 論,2. 判斷金屬活動性的方法一：,1.大多數(shù)金屬在一定條件下都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)。,根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷。,[活動與探究2] 金屬與酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)探究： 1.在試管里分別放入兩小塊鎂、鋁、鐵、銅，再分別加入約2~3 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn)） 2. 用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較 發(fā)生的現(xiàn)象。,金

5、屬與稀HCl的反應(yīng),大量氣泡， 反應(yīng)最快,大量氣泡， 反應(yīng)較快,少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色,無現(xiàn)象,Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑,2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑,Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑,無,金屬與稀H2SO4的反應(yīng),有少量氣泡生成,2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4)3＋3H2↑,,1. 活潑金

6、屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)； 2. 判斷金屬活動性的方法二：

7、 可根據(jù)金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）①是否反應(yīng)②反應(yīng)的快慢判斷金屬的活動性強(qiáng)弱。,結(jié) 論,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au,,金 屬 的 活 動 性 由 強(qiáng) 逐 漸 減 弱,金屬活動順序表的意義：,1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；,2.排在

8、氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。,常見金屬的活動性順序表,氫之前，能置換，越靠前，越明顯；鉀鈣鈉，要避嫌，鐵要生成亞鐵鹽；常用酸，有兩種，稀鹽酸、稀硫酸。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑,,置換反應(yīng),化合物,,,,,觀察下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？,單質(zhì),單質(zhì),化合物,,,,,化

9、學(xué)反應(yīng)的基本類型,兩種或兩種以上,一種,一種,兩種或兩種以上,一種單質(zhì)，一種化合物,一種單質(zhì)，一種化合物,兩種化合物,兩種化合物,交換成分,你知道嗎,當(dāng)歐洲煉金術(shù)士為發(fā)現(xiàn)鐵釘放入硫酸銅溶液中得到“金”而欣喜若狂時，我國勞動人民在早于他們一千七百多年時，就已掌握這種方法并用于生產(chǎn)了。 西漢時代的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”之說，意思是說：把鐵放入硫酸銅溶液中，就可以置換出銅。,閱讀上面的資料，你獲得了什么

10、樣的信息？你還能提出什么用的問題？,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,濕法冶金,,22,,,【活動與探究3】 金屬與鹽溶液的反應(yīng),將鋅片、鐵絲、銅絲分別放入硫酸銅、硝酸銀、氯化鈉溶液中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,鐵絲表面有紅色的銅析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。,鐵絲表面變黑，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。,無現(xiàn)象,銅絲表面有銀白色的金屬析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。,無現(xiàn)象,Fe+CuSO4=,Fe+2AgNO3=,Cu+2AgNO3=,Cu+FeSO

11、4,2Ag+Fe(NO3)2,2Ag+Cu(NO3)2,鋅片表面變黑，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,鋅片表面變黑,無現(xiàn)象,Zn+CuSO4=,Zn+2AgNO3=,Cu+ZnSO4,2Ag+Zn(NO3)2,什么樣的金屬能和什么樣的鹽溶液反應(yīng)？,交流與討論：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au,,,,,,,溶液中金屬遇到鹽，前面能將后面換；鐵要生成亞鐵鹽，鉀、鈣、鈉靠邊站。,,根據(jù)金屬能不能把

12、另一種金屬從鹽溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強(qiáng)弱。,2.判斷金屬活動性的方法三：,在金屬活動順序表中,結(jié) 論,18,位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。,1.與氧氣反應(yīng)金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈。2.氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）金屬越活潑，反應(yīng)越容易，速度越快。3.位于前面的金屬能把位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道,一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：,二、置換反應(yīng),三、金屬活

13、動順序及其應(yīng)用,判斷金屬能否與酸和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢。,A+BC=B+AC,D,B,1.不法分子用銅鋅合金制成假元寶行騙的事件 屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?） A.用火燒 B.放入硫酸中 C.加硝酸銀溶液 D.觀察外觀,2.下列物質(zhì)不能由金屬和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（ ） A.MgCl2 B.Cu

14、Cl2 C.FeCl2 D.ZnCl2,3.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過量的Zn，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn,D,達(dá) 標(biāo) 測 試,（每小題20分，時間3分鐘）,5.X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動性順序是（ ） ①Z+YS

15、O4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y ③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反應(yīng) A、Z>X>Y B、Z>Y>X C、X>Y>Z D、X>Z>Y,D,A,6.要驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用的一種物質(zhì)是（ ）Fe、Cu 、MgCl2 B. Fe 、MgCl2、 CuCl2 C.