九年級化學全冊第8單元海水中的化學第二節(jié)海水曬鹽（2）課件魯教版

1、第二節(jié) 海水“曬鹽”,,,,,,,,曲線上的點B：,表示物質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液恰好飽和。,曲線上面的點A：,是飽和溶液，且有未溶解的物質(zhì)。,曲線下面的點C：,是不飽和溶液。,,,,氫氧化鈣,觀察幾種物質(zhì)的溶解度曲線，總結(jié)一下物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的規(guī)律？,增大,不大,減小,溶解度與溶解性的關(guān)系,（以20℃時的溶解度為標準）,,,,,10g,1g,0.01g,易溶物質(zhì),可溶物質(zhì),微溶物質(zhì),難溶物質(zhì),蒸發(fā)結(jié)晶：用于

2、 ； 降溫結(jié)晶：用于 。,1.算一算：分別將氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液（溶劑為100g）從100℃降到0℃，各會析出多少克晶體？,2.想一想：為什么可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中得到食鹽，而不用降溫結(jié)晶的方法？,溶解

3、度受溫度影響較小的物質(zhì),溶解度受溫度影響較大的物質(zhì),（1）t1℃時 ，B物質(zhì)的溶解度為 ；（2）點p的含義 ； （3）t3℃時，A、B溶解度的大小為 。（4）溫度對A、B的溶解度有何影響？（5）若要從A的飽和溶液中析出A，應(yīng)采用什么方法？為什么？（6）當A中混有少量的B時，應(yīng)怎樣提純A?,下圖是固體物質(zhì)A、B的溶解度曲線，根據(jù)曲線回答以下問題：,溶解

4、度曲線的應(yīng)用,1.查找物質(zhì)在某一溫度下的溶解度。,2.比較物質(zhì)在某一溫度下的溶解度的大小。,4.選擇合理的結(jié)晶方法。,3.認識溫度對某一物質(zhì)溶解度的影響。,,5.分離或提純可溶性固體混合物。,,1.結(jié)晶有哪兩種途徑？選擇結(jié)晶途徑的依據(jù)是什么？,2.固體物質(zhì)溶解度的含義是什么？,3.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的規(guī)律？,蒸發(fā)結(jié)晶：用于 ；

5、 降溫結(jié)晶：用于 。,溶解度受溫度影響較小的物質(zhì),溶解度受溫度影響較大的物質(zhì),在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的在這種溶劑里的溶解度。,4.溶解度曲線圖上的點各有哪些含義？,已知：“20℃時NaCl的溶解度為36g?！睋?jù)此回答下列問題。,①20℃

6、時，10g水中最多能溶解多少 g食鹽，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；50g水中最多能溶解多少 g食鹽，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；100g水中最多能溶解多少 g食鹽，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。,即： 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=,3.6,18,36,=,=,飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系,對大多數(shù)固體物質(zhì)而言，某溫度下，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不能無限制的增大，有一個最大值。,,,,②

7、 20℃時,向100g水中加入食鹽充分溶解，分別求出下列情況下所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（ 20℃時NaCl的溶解度為36g。）,110,130,136,10g/110g,30g/130g,36g/136g,1.如圖所示，甲、乙兩試管中分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，并都有少量固體存在。若向試管外盛有水的燒杯中加入少量濃硫酸，請分析可能產(chǎn)生的現(xiàn)象和原因。,我能行,2.如圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列回答正確的是（ ）,C

8、,3.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）,,D,B,⑴由此推測出溫度的改變是 （填“升溫”或“降溫”）。⑵同時觀察到燒杯底部KNO3晶體 （填“增多”或“減少”）。,4. 一木塊飄浮于50℃時KNO3的飽和溶液中，當溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積（V排）隨時間（t）發(fā)生了如圖所示的變化。,5.如圖所示，甲、乙、丙分別是常溫下不

9、同物質(zhì)的飽和溶液，分別加入等質(zhì)量的該物質(zhì)，再升溫至40℃。下列敘述中正確的是（ ）,A.甲中的溶質(zhì)是a； B. 乙中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變； C.狀態(tài)1中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：甲=乙﹤丙；