2023年全國碩士研究生考試考研英語一試題真題（含答案詳解+作文范文）_第1頁
已閱讀1頁，還剩3頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

1、實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容一、實驗內(nèi)容用Na2CO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液。二、準(zhǔn)備工作1.準(zhǔn)備40只稱量瓶，內(nèi)裝干燥的基準(zhǔn)試劑Na2CO31.5g。2.0.1％甲基橙指示劑1g甲基橙溶解于1000ml熱水中。三、提問內(nèi)容1.用Na2CO3標(biāo)定HCl，應(yīng)采用什么指示劑為什么2.Na2CO3應(yīng)該如何預(yù)先處理為什么3.溶解基準(zhǔn)物Na2CO3所加蒸餾水的容積是否要準(zhǔn)確為什么4.如何計算Na2CO3的稱取量四、講解要點1.為什么用Na2CO3標(biāo)定HC

2、l（l）Na2CO3作為基準(zhǔn)物，具有純凈，不吸濕，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等優(yōu)點，且分子量大，可減小稱量誤差。（2）由于所標(biāo)定的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液將用來測定混合堿，即Na2CO3與NaOH的混合物，因此標(biāo)定與測定條件一致，可減小測定誤差。2.如何計算Na2CO3的稱取量（1）由于滴定管讀數(shù)誤差每次0.01ml，讀兩次為0.02ml。1、實驗原理市售鹽酸為無色透明的HCl水溶液，HCl含量為36～38WW相對密度約為1.18。由于濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體

3、，若直接配制準(zhǔn)確度差，因此配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時需用間接配制法。標(biāo)定鹽酸的基準(zhǔn)物質(zhì)常用碳酸鈉和硼砂等，本實驗采用無水碳酸鈉為基準(zhǔn)物質(zhì)，以甲基紅溴甲酚綠混合指示劑指示終點，終點褪色又綠變暗紫色。用Na2CO3標(biāo)定時反應(yīng)為2HClNa2CO3→2NaClH2OCO2↑反應(yīng)本身由于產(chǎn)生H2CO3會使滴定突躍不明顯，致使指示劑顏色變化不夠敏銳，因此，接近滴定終點之前，最好把溶液加熱煮沸，并搖動以趕走CO2，冷卻后再滴定。2、實驗步驟（1）0.1mo

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 眾賞文庫僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論