氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用

1、第3節(jié)氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案（第氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案（第3課時(shí)）課時(shí)）氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)與技能：1學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，理解氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒。過程與方法：通過對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的學(xué)習(xí)，練習(xí)歸納推理能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)科學(xué)的態(tài)度、探索精神?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的規(guī)律【新課導(dǎo)學(xué)新課導(dǎo)學(xué)】《導(dǎo)入》將Zn片加入Cu(NO3)2

2、與AgNO3的混合溶液中，按反應(yīng)的先后寫出離子方程式。一、強(qiáng)弱律：一、強(qiáng)弱律：在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。二、優(yōu)先律：二、優(yōu)先律：在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用；同理，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性

3、最強(qiáng)的氧化劑作用?！纠?】已知：Fe32I－==2Fe2I22Fe2Br2==2Fe32Br－向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時(shí)被氧化的離子及對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量分別是___________。往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？答案由于還原性I－Fe2＋Br－，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－

4、。三、價(jià)態(tài)律：三、價(jià)態(tài)律：同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最低價(jià)時(shí)只具有還原性，處于最高價(jià)時(shí)只具有氧化性，處于中間價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。利用此規(guī)律可以幫助我們準(zhǔn)確判斷物質(zhì)（微粒）可否作為氧化劑或還原劑；可否發(fā)生氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)－20＋4＋6代表物H2SSSO2H2SO4(濃)性質(zhì)還原性既有氧化性又有還原性氧化性注意：①元素處于最高價(jià)，只具有氧化性，但不一定氧化性最強(qiáng)。②金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，F(xiàn)、O無正價(jià)?！纠?】下列微粒中：H＋、

5、Cu2＋、Ag＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、S2－、I－、Na，其中只有氧化H2SO4(濃)＋H2S===SO2↑＋S↓＋2H2O前一反應(yīng)中1mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移6NA電子，后一反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2NA電子。(2)1molCl2與Ca(OH)2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA()解析Cl2既是氧化劑又是還原劑，1molCl2和Ca(OH)2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA。同種元素不同價(jià)態(tài)該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)→中間價(jià)”的規(guī)律。即同種元素

6、不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，不交叉只靠攏，不交叉”。例：例：2H2SSO2=3S2H2OS元素的化合價(jià)從－2價(jià)和＋4價(jià)歸中到0價(jià)。“互不交叉”是指，若反應(yīng)后生成多種中間價(jià)態(tài)的產(chǎn)物，則遵從鄰近變價(jià)，互不交叉的原則。例：例：S元素的化合價(jià)應(yīng)從－2價(jià)變化為0價(jià)，從＋6價(jià)變化為＋4價(jià)。而不能認(rèn)為是從－2→＋4價(jià)，＋6→0價(jià)。（5）可判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的原子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。若有中間價(jià)態(tài)，則可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若無

7、中間價(jià)態(tài)，則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例：例：SO2與H2SO4(濃)之間，F(xiàn)e2與Fe3之間，由于無中間價(jià)態(tài)而不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。五、五、守恒律：守恒律：質(zhì)：質(zhì)量守恒。電：電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目守恒。即在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)；得電子總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)；得電子總數(shù)=失電子總數(shù)失電子總數(shù)。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。例、例、硫酸銨在強(qiáng)熱條件下