18物質的量單元檢測題

1、1物質的量單元檢測題物質的量單元檢測題一、選擇題一、選擇題1與8gSO3中氧原子數相同的是（）A9.6gH2SO4B6.6gCO2C6.4gSO4D6.72LCO(常溫、常壓)2在反應3Cu2S22HNO36Cu（NO3）23H2SO410NO8H2O中，1mol還原劑失去原子的物質的量為（）A6molB8molC10molD12mol3將5molL的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度為（）Amo

2、lLBmolLCmolLDmolLba5ba10ab5ba4在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為（）A1:2:3B3:2:1C1:1:1D6:3:25.3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質量為9.2g。則在標準狀況下，生成物CO和CO2的體積比為（）A3:2B4:1C5:1D7:46.1LA氣體與0.5LB氣體反應，恢復原溫度

3、和壓強時，生成氣體的體積為1L，已知生成物的化學式為X2Y，則A的分子式為（）AXY2BXYCX2DY27根據阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（）A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比D同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比8將標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為Mgmol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρgcm3，則此溶液的物

4、質的量濃度（molL）為（）AB)2240(?MVVρ)2240(100?MVVρCD100VρM（MV2240）ρ)1.0(4.22?VMV9M（NO3）2熱分解化學方程式為：2M（NO3）22MO4NO2↑O2↑，加熱29.6gM（NO3）2使其完全分解，在標準狀△況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質量是（）A64gmolB24gmolC65gmolD40gmol10實驗中需2molL的Na2CO3溶液950mL，配制時應選

5、用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是（）A1000mL，212gB950mL，543.4gC任意規(guī)格，572gD500mL，286g11VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3ag，取Vmol溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中413同的氨氣是g；在相同條件下，在5.6g氮氣中應添加g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等。22將3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na，則需水

6、的質量為g。23同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質量比為；同質量的氨和硫化氫氣體的體積比為；其中含有的氫的原子個數比為；若二者氫原子數相等，它們的體積比為。24將Wg膽礬（CuSO45H2O）溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測得該飽和溶液的密度為ρgcm3，測溶液的物質的量濃度為，該溫度下，CuSO4的溶解度為。25實驗室用氯化鈉固體配制1.00molL的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）實驗步驟為：①②③④⑤（2

7、）所需儀器為：（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？為什么？①為加速固體溶解，可稍加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至溶量瓶定容：②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：三、計算題三、計算題26有A、B、C三種一元堿，它們的式量之比為3:5:7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的式量.27在干燥燒瓶中用向下排空氣法收