高中化學必修2《元素的性質與原子結構》教學設計

1、1《第一章《第一章第一節(jié)第一節(jié)元素周期表》教學設計元素周期表》教學設計第3課時：元素的性質與原子結構一、教學目標一、教學目標知識與技能:1.通過觀察鹵素、堿金屬元素的原子結構（最外層電子數）的相同點，掌握同類物質具有相似的性質。2.通過比較鹵素、堿金屬元素的原子結構（電子層數）的不同點，掌握同主族元素性質的遞變規(guī)律，并學會分析遞變性的原因。3.知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律、以IA和VⅡA族為例，知道同一主族內元

2、素性質的相似和遞變規(guī)律與原子結構的關系。4.初步掌握元素的金屬性或非金屬性強弱比較的方法。過程與方法：培養(yǎng)通過對實驗現(xiàn)象和素材的分析來歸納結論的能力，形成科學方法，形成“結構決定性質，位置反映結構”的化學基本觀念。情感態(tài)度與價值觀：通過對元素周期律和周期表的學習，加深對“事物變化的量變引起質變”等哲學規(guī)律性認識，體會元素周期律和周期表在自然科學領域內的重要作用。二、教學重點難點：元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。三、教學方法：

3、對比三、教學方法：對比歸納歸納實驗探究實驗探究演繹演繹四、教學過程四、教學過程（一）堿金屬元素（一）堿金屬元素環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)1：理論探究，對比歸納堿金屬元素結構的相同點和不同點。：理論探究，對比歸納堿金屬元素結構的相同點和不同點?！締栴}創(chuàng)設】元素周期表中為什么把鋰、鈉、鉀等元素編在一個族呢？它們的原子結構和性質有什么聯(lián)系呢？【學生活動】：（科學探究1）查閱元素周期表，填寫教材P5中的表格，對比堿金屬的原子結構示意圖，歸納堿金屬原子結構的相同點

4、和不同點。相同點：最外層只有一個電子不同點：隨著核電荷數的增加，原子的電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大?！咀穯枴吭氐幕瘜W性質決定于原子結構中的哪一部分？根據上述結構的異同，推測堿金屬元素性質的異同點？【學生】化學性質決定于最外層電子數。堿金屬可能像鈉一樣能與氧氣和水反應，但反應程度可能不同。【過渡】下面我們通過實驗驗證堿金屬化學性質的相似性和不同點。3環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)4:4:堿金屬物理性質的相似性和遞變性。堿金屬物理性質的相似性和遞變性?！?/p>

5、學生】根據表11，請總結堿金屬的物理性質有什么相似性和規(guī)律性。堿金屬單質顏色和狀態(tài)密度（gcm3）熔點（。C）沸點（。C）原子半徑（nm）Li銀白色，柔軟0.534180.513470.152Na銀白色，柔軟0.9797.81882.90.186K銀白色，柔軟0.8663.657740.227Rb銀白色，柔軟1.53238.896680.278Cs銀白色，柔軟1.87928.40678.40.265【總結】單質的顏色，除銫外，都呈銀白色

6、，狀態(tài)柔軟，密度小，熔點低。（二）鹵族元素（二）鹵族元素環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)5：利用已學堿金屬的研究方法，預測鹵族元素結構和性質的關系。：利用已學堿金屬的研究方法，預測鹵族元素結構和性質的關系?！具^渡】通過堿金屬的學習，我們已經知道了最外層電子數都為1個電子的堿金屬原子結構和性質的關系，那同學們能不能類推鹵族元素結構和性質的相似性和遞變性呢？【學與問】鹵族元素的原子結構如下所示，根據鹵族元素的原子結構，請你試著推測一下氟、氯、溴、碘在化學性質上所表