蘇教版高中化學(xué)（必修2）專題2同步教學(xué)設(shè)計(jì)2.1.2 化學(xué)反應(yīng)的限度

1、專題專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一單元第一單元第2課時(shí)課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度一、學(xué)習(xí)目標(biāo)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1知道許多化學(xué)反應(yīng)在一定條件下是可逆的；2學(xué)會(huì)可逆反應(yīng)的表示方法；3通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解化學(xué)反應(yīng)的限度；4通過(guò)分析一定條件下的可逆反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)；二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：可逆反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)限度，化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。三、設(shè)計(jì)思路

2、三、設(shè)計(jì)思路在對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和總結(jié)后，教材又設(shè)置新的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)建立可逆反應(yīng)的概念，從而發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)存在一定的限度問(wèn)題。并認(rèn)識(shí)到一定條件的可逆反應(yīng)不會(huì)完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物不會(huì)完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?，?huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。并通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)所具有的特征的討論，正確判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，并以此分析和解決實(shí)際問(wèn)題。教學(xué)中可先通過(guò)實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)許多化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，即使是以往認(rèn)為能完全進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物也不會(huì)完全

3、轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?，從而提出“反?yīng)限度”的概念。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，分析得出一定條件下的可逆反應(yīng)，進(jìn)行到一定程度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率會(huì)相等，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度就會(huì)保持不變，概括出“化學(xué)平衡狀態(tài)”的概念及其特征。從而引導(dǎo)學(xué)生可以從化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度兩方面研究實(shí)際生活、生產(chǎn)中的化學(xué)反應(yīng)，可以通過(guò)條件的控制，提高反應(yīng)速率和增大可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度以提高原料的利用率。四、教學(xué)過(guò)程四、教學(xué)過(guò)程【設(shè)問(wèn)】什么是可逆反應(yīng)？氯氣溶于水得到的氯水

4、中含有哪些微粒？（見PPT2）【學(xué)生討論】在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。氯氣溶于水與水發(fā)生反應(yīng)Cl2H2OHClHClO，得到的氯水中既含有Cl2、H2O分子，也含有H、Cl、HClO等微粒。0tC0tv時(shí)間時(shí)間速率濃度SO2O2SO3t1t1v正反應(yīng)v逆反應(yīng)ⅠⅡ請(qǐng)想象反應(yīng)的過(guò)程，認(rèn)真觀察、分析上面的圖線，回答問(wèn)題：（1）圖Ⅰ中t1時(shí)刻，各氣體的濃度不再變化，是不是反應(yīng)已經(jīng)停止？________

5、______。（2）正、逆反應(yīng)的速率與反應(yīng)物、生成物的濃度有什么關(guān)系？（3）圖Ⅱ中t1時(shí)刻起，v(正反應(yīng))＝v(逆反應(yīng))，請(qǐng)從微觀的視角，分析反應(yīng)體系中的物質(zhì)的變化。（4）我們說(shuō)，t1時(shí)刻以后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)根據(jù)以上分析，說(shuō)出化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特點(diǎn)？【學(xué)生活動(dòng)】小組討論交流，【板書】2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：（見PPT9）（1）“等”—正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率達(dá)到平衡的狀態(tài)。（2）“動(dòng)”—?jiǎng)討B(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）。（3）“定”—反應(yīng)