實驗中學(xué)九年級化學(xué)公開課獲獎?wù)n件精選------《原子的結(jié)構(gòu)》

1、,《原子的結(jié)構(gòu)》,：物質(zhì)可以由分子構(gòu)成,也可 以由原子直接構(gòu)成。,分子由原子構(gòu)成。,復(fù)習(xí),在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能將原子再分呢？,原子,,原子核,核外電子,,質(zhì)子,中子,,,１、原子的構(gòu)成,1 質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？,1個質(zhì)子帶一個單位正電荷；,1個電子帶一個單位負(fù)電荷。,中子不帶電；,,原子核帶正電,原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做 核電荷數(shù),核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù),從表中可以得

2、出：1、原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；2、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)；3、質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù)，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子；4、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電 子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)， 它必不可少。,5.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),分 析 表 格,閱讀下表(4-1)，你能得出什么結(jié)論呢？,1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。,2質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但遠(yuǎn)

3、遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量。,3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定， 因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。,4.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。核外電子占 據(jù) 原 子 的 絕 大 部 分 體積。,質(zhì)子：,一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷,中子：,中子不帶電,電子：,一個電子帶一個單位的負(fù)電荷,2、 原子的構(gòu)成,探究：鐵、鋁等金屬都是原子直接構(gòu)成的，原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），原子是否顯電性？,原子不顯電性,原子不顯電性的

4、原因：,由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。,原子的體積很小,,,,,原子核,原子,原子核比原子小得多,,原子的構(gòu)成,原子,,原子核,核外電子,,質(zhì)子,中子,原子是電中性的！,原子序數(shù),（-）,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

5、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,原子核外電子的運動與排布,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,原子核外電子的運動與排布,,,,,,,,,,,,,,,,

6、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,原子核外電子的運動與排布,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,原子核外電子的運動與排布,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,原子核外電子的運動與排布,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,原子核外電子的運動與排布,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

7、,,,,,,,,,,,,,,,,,原子核外電子的運動與排布,,一、核外電子的排布,1、核外電子是分層排布的,人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有1層,最多的有7層.,第1層,第2層,第3層（也叫最外層）,15,,,,,2,8,5,2、原子結(jié)構(gòu)示意圖,+,氦（He）,氖（Ne）,鎂（Mg）,鋁（Al）,碳（C）,氮（N）,氧（O）,氟（F）,氬（Ar）,3、核外電子排布的規(guī)律,第一層上電子數(shù)最多不超過2個，最外層上最多不超過8個,,+11,,

8、,2,8,鈉（Na）,1,氦（He）,氖（Ne）,氬（Ar）,鎂（Mg）,鋁（Al）,碳（C）,氮（N）,氧（O）,氟（F）,2,,鈉（Na）,1,都為 8（氦為2）,不易得失,穩(wěn)定,一般少于4,易失去,不穩(wěn)定,不少于4,易得到,不穩(wěn)定,,,,4、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系密切。,,,,,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,,,,,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,

9、-,鈉原子,氯原子,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17,不帶電,不帶電,Na,Cl,,,,+11,,,,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,,,,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,,,,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原

10、子,,,,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,我穩(wěn)定了,我也穩(wěn)定了,謝謝!,鈉離子,氯離子,質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)=,質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)=,11,10,17,18,＞,＜,帶一個單位正電荷,帶一個單位負(fù)電荷,Na+,Cl-,NaCl,靜電作用形成化合物,二、離子的形成,1、離子,帶電的原子,2、離子分類,陰離子 陽離子,3、離子的表示——離子符號,,（電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)）,

11、（電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)）,X,n±,元素符號,離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=１時略去不寫 ）,離子帶正或負(fù)電,4,4、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,物質(zhì) 元素分子 原子 離子,,宏觀,微觀,只講種類不講個數(shù),既講種類又講個數(shù),,,,,,組成,構(gòu)成,構(gòu)成,總稱,構(gòu)成,1.決

12、定元素化學(xué)性質(zhì)的是( )A質(zhì)子數(shù) B最外層電子數(shù) C中子數(shù) D原子量2.同種元素的原子和離子一定具有相同的( )A核電荷數(shù) B電子層數(shù) C最外層電子數(shù) D帶電量3.某元素原子核外有3個電子層,最外層上有1個電子,該元素的核電荷數(shù) 為( ) A 5 B 11 C 1 D 184.根據(jù)4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是( )①它們都帶有電荷 ②它們都具有

13、穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ③它們核外電子排布相同 ④它們屬于不同種元素A①② B②③ C②④ D③④,,,Ｂ,Ａ,Ｂ,Ｃ,5、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖 ， X表示（ ），該粒子有（ ）個電子層，Y與粒子的（ ）有關(guān)系；當(dāng)X-Y=10時，該粒子為（原子）（填類別）；當(dāng)Y=8時，該粒子帶2個單位負(fù)電荷，該粒子符號為（ S2-）,,質(zhì)子數(shù),3,化學(xué)性質(zhì),這樣小的數(shù)

14、字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？,不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測量出來。如：一個氫原子的質(zhì)量是：1．67×10-27㎏，一個氧原子的質(zhì)量是：2．657×10-26㎏，一個鐵原子的質(zhì)量是：9．288×10-26㎏。,,原子的質(zhì)量,一個碳原子的質(zhì)量是:1.993×10-2

15、6千克一個氧原子的質(zhì)量是:2.657×10-26千克一個氫原子的質(zhì)量是:1.67×10-27千克,1.【相對原子質(zhì)量】以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。（符號為Ar）,,2.定義式: 某原子的相對原子質(zhì)量Ar

16、 一個該原子的實際質(zhì)量(kg) = ───────────── 一個碳原子的實際質(zhì)量 (kg) × 1/12,注意：a.相對原子質(zhì)量是一個比值不是 ??實際質(zhì)量. b.國際單位制為1.,氧的相對原子質(zhì)量＝,≈ 16

17、,氧原子質(zhì)量,標(biāo)準(zhǔn),已知：氧原子的質(zhì)量＝2.657×10-26Kg,≈ 1.66×10-27Kg,注意: 1、相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值。2、單位：為1（一般不寫）,練習(xí)題1,氫原子的質(zhì)量= 1.6726×10- 27 kg　　求：氫原子的相對原子質(zhì)量　　=,碳12的十二分之一的質(zhì)量,1.

18、6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1,,已知：碳12原子的質(zhì)量= 1.993X10-26 kg,思考：質(zhì)子和中子的近似相對質(zhì)量是多大？,相對原子質(zhì)量 ≈質(zhì)子數(shù) ＋ 中子數(shù),相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù) 、 中子數(shù)之間的關(guān)系,嘗試查閱一下如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂 看誰查得又快又準(zhǔn)!,磷——31 鋁——27 氮——14 鈉

19、——23 硫——32 鎂——24,課堂練習(xí),1 鐵原子的相對原子質(zhì)量是( )A 56克 B 56 C 9.288 × 10-26 Kg D 1/56,2 組成一切原子必不可少的粒子是( )A 質(zhì)子 B 質(zhì)子 電子 C 質(zhì)子 中子 電子 D 質(zhì)子 中子,B,B,練習(xí)：填表：,6,

20、6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,,,1.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對質(zhì)量為289，則其中子數(shù)是____________。2.化學(xué)變化中的最小粒子是( )A.原子 B.分子 C.質(zhì)子 D.中子3.已知1個C-12原子的質(zhì)量為akg，則實際質(zhì)量為b kg的另一種原子的相對原

21、子質(zhì)量為( )A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg4.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為( ) A.50 B.86 C.136 D.222,175,A,B,,B,5.在 原 子 的 組 成 中， 帶 正 電，

22、 帶 負(fù) 電， 不 帶 電， 繞 著 做 高 速 運 動。 占 據(jù) 原 子 的 絕 大 部 分 體 積， 集 中原 子 的 主 要 質(zhì) 量 。,電 子,質(zhì) 子,中 子,電 子,原 子 核,電 子,原 子 核,練習(xí)題,學(xué)完本課題你知道什么,1