《高化學(xué)鹵素復(fù)習(xí)》ppt課件

1、鹵 素,第二節(jié),鹵素復(fù)習(xí),基礎(chǔ)知識(shí)回顧,,重點(diǎn)難點(diǎn)突破,知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng),解題方法指導(dǎo),,基 礎(chǔ) 知 識(shí) 回 顧,一、鹵素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),⑴相同點(diǎn)：最外層都有７個(gè)電子；不同點(diǎn)： 從F到I,核電荷數(shù)依次增大,電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次增大⑵是同周期元素原子半徑最小的；⑶陰離子半徑>相應(yīng)原子半徑；,思考1 砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是:A .砹是有色固

2、體 B. 砹易溶于某些有機(jī)溶劑C. AgAt不溶于水 D.HAt很穩(wěn)定,D,思考2 、關(guān)于鹵族元素的下列敘述正確的是: A.鹵素單質(zhì)的氧化性隨著鹵素核電荷數(shù)的增大而減弱B.與氫氣反應(yīng)能力逐漸增強(qiáng)C.氟、氯、溴、碘等均與水應(yīng)反生成氫鹵酸和次鹵酸D.鹵素單質(zhì)既不能與酸反應(yīng),也不能與堿反應(yīng),A,,F2,Br2,I2,Cl2,單質(zhì),顏色,密度,狀態(tài),熔沸點(diǎn),淺黃綠色,黃綠色,深紅棕色,紫黑色,氣

3、 體,氣 體,液 體,固 體,逐 漸 增 大,逐 漸 升 高,鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律,溶解性（水中）,逐 漸 減 小,顏色逐漸加深,,,,鹵素單質(zhì)顏色、狀態(tài),,2Fe+3Br2==2FeBr3　 Cu+Br2 == CuBr2,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,Fe+I2==FeI2,與金屬反應(yīng)：,△,△,,2Fe＋3Cl2 ==2FeCl3,Cu+Cl2 == CuCl2,與 氫氣反應(yīng)，

4、生成鹵化氫:,,H2 + F2 = 2HF,H2 + Cl2 = 2HCl,H2 + Br2 = 2HBr,H2 + I2 = 2HI,冷暗處就能爆炸化合，HF很穩(wěn)定,強(qiáng)光照射爆炸化合， HCl較穩(wěn)定,500℃，較慢地化合，HBr較不穩(wěn)定,持續(xù)加熱，緩慢化合，HI同時(shí)分解 （可逆反應(yīng)),反

5、應(yīng)能力漸弱,HX穩(wěn)定性漸弱,,,反 應(yīng) 條 件,鹵化氫穩(wěn)定性,HX的還原性： HF<HCl<HBr<HIHX的沸點(diǎn)高低： HCl<HBr<HI < HFHX水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI,,與水反應(yīng)：,X2 + H2O = HX + HXO (X=Cl、Br、I),Br2＋ H2O==HBr＋HBrO I2 ＋ H2O==HI＋HIO

6、,,反應(yīng)越來(lái)越難發(fā)生,2F2＋2H2O==4HF＋O2 （特例）,Cl2 ＋H2O==HCl＋HClO,,與堿反應(yīng)：,X2 + 2NaOH = NaX+NaXO +H2O (X=Cl、Br、I) 3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 +3H2O,△,氧化性：F2>Cl2>Br2>I2,還原性： F- <Cl- <Br-< I-,相互間的置換：,,甲、乙、丙三種溶液中各含有一種

7、Ｘ- (X-為Cl-,Br-或I- )，甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次含有Br-, Cl-, I- B. Br-, I-, Cl- C. I-, Br-, Cl- D.Cl-, I-, Br-,B,鹵素離子X(jué)－的檢驗(yàn),未知溶液+硝酸銀溶液+稀硝酸,Ag+ + Cl- = AgCl ↓(白色),Ag+ + Br-

8、= AgBr ↓(淡黃色),Ag+ + I- = AgI ↓(黃色),(氟化銀易溶于水),,瑞典科學(xué)家舍勒自1773年開始致力于研究當(dāng)時(shí)叫黑錳礦的物質(zhì)(主要成分為MnO2)，他發(fā)現(xiàn)：當(dāng)把黑錳礦與濃鹽酸混合加熱時(shí)產(chǎn)生了一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。,重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 突 破,一、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法,1、反應(yīng)原理 MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2 ↑ +2H2OMnO2的替代品K

9、MnO4、KClO3、K2Cr2O7、PbO2…,△,2 KMnO4 +16 HCl = 2KCl +2MnCl2 +5Cl 2↑ +8H2O,PbO2 +4HCl(濃) = PbCl2+2H2O +Cl2↑2NaCl+2H2O=2NaOH +Cl2↑+H2↑（工業(yè)電解制 Cl2）,,固、液加熱型→制Cl2,２、發(fā)生裝置選擇,3、凈化除HCl: 水或飽和食鹽水干燥：濃硫酸或P2O5或CaCl2固體（堿石灰不能用）4、收集

10、：用向上排氣法或排飽和食鹽水5、驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的石蕊試紙或KI－淀粉試紙或濃氨水 6、尾氣吸收：用NaOH溶液吸收。,所制氯氣可能含有什么雜質(zhì)，若想得到干燥純凈的氯氣，需要哪些裝置？,飽和食鹽水,發(fā)生裝置 + 除雜裝置 + 干燥裝置 + 收集裝置+ 尾氣吸收,,,,,,,,練習(xí)：對(duì)某宇航員從天外某星球外層空間取回的氣體樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①將氣體樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)其主要成分

11、氣體A易溶于水。 ②將A的濃溶液與氯酸鉀反應(yīng)，生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B，B通入NaOH溶液中生成兩種鈉鹽。 ③將A的稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體C，C與B組成的混合氣體經(jīng)光照發(fā)生爆炸，生成氣體A，且實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積不變。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A B C （2）寫

12、出A的濃溶液與氯酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并求出反應(yīng)中 氧化產(chǎn)物 和 還原產(chǎn)物 的質(zhì)量比.,HCl Cl2 H2,反應(yīng)中 氧化產(chǎn)物 和 還原產(chǎn)物 的質(zhì)量比,失5e-，被氧化,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,Cl2,Cl2,和,的質(zhì)量比為：,5：1,KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 + 3 H2O,得5e-，被還原,+5,-1,-1,0,每3個(gè)氯分子中，有5個(gè)氯原子是由

13、 HCl 氧化生成的，,有1個(gè)氯原子是由 KClO3 還原生成的。,,二、氯水的成分及性質(zhì) Cl2+H2O H＋＋Cl－＋HClO,討論：新制氯水加到下列物質(zhì)中各有何現(xiàn)象？為什么？,1、干燥有色布條 2、石蕊試液 3、KI淀粉溶液 4、NaBr溶液 5、FeCl2溶液 6、AgNO3溶液 7、Na2CO3溶液 8、 NaOH溶液 9、己烯,重 點(diǎn) 難

14、點(diǎn) 突 破,思考：將一定量的漂白粉溶于蒸餾水中，分別做以下實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象及相應(yīng)的結(jié)論是什么？寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式： 1、檢驗(yàn)它的pH值，結(jié)果： 原因是： 2、滴入含有石蕊的鹽酸溶液,現(xiàn)象：原因是： 3、敞口久置。結(jié)果：原因是：,ClO－＋H2O HClO＋OH－,紅色褪去。,HClO 有強(qiáng)氧化性。,漂白粉失效。,Ca2+ +2ClO-＋CO2＋H

15、2O＝CaCO3 ↓＋2HClO，HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光、受熱分解。 2HClO = 2HCl＋O2↑,呈堿性。,重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 突 破,三、漂白粉 ⑴制備⑵有效成分⑶漂白原理,,知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng),,,,H2SO4,,,,,,,,ClCH2－CH2Cl,,,,,,,,,,,,,,,,Cl2+Ag,,SO2+H2O,H2S,KBr KI,電解,Cu點(diǎn)燃,CH4光,C2H4,C6H6,Fe,H2點(diǎn)燃或光照,MnO2△,Ca

16、(OH)2,Na,H2O,CO2+H2O,HCl,光照,電解,NaOH,濃硫酸，△,AgNO3,AgNO3,光照,Ca(ClO)2,PCl3，PCl5（液 、固）,Cl2,HCl,O2,HClO,NaCl,AgCl,CuCl2,Br2或 I2,S,CHCl3,P,,鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共用電子對(duì)形成的一系列化合物，其通式為XX′n（n=1、3、5、7）， X的非金屬性弱于X′， X通常顯正價(jià)，X′通常顯負(fù)價(jià)。常見(jiàn)的

17、鹵素互化物有BrCl、ICl、IBr、ICl3和大量氟的鹵素互化物如BrF3、ClF3 等.,例1、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是（ ） （2004年北京高考題）A.IBr是共價(jià)化合物B.在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C.IBr跟水反應(yīng)時(shí)既不是氧化劑又不是還原劑D.IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaI、

18、NaBrO、H2O,解題方法指導(dǎo),鹵素互化物,D,C,——如 (CN)2 、(OCN)2 、(SCN)2、(SeCN)2等，這些物質(zhì)雖然不含鹵素原子，但其性質(zhì)與鹵素相似.,,擬（類）鹵素,【例3】下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物 (反應(yīng)時(shí)加入或生成的水，以及生成紅褐色沉淀Ｊ時(shí)的其它產(chǎn)物均已略去）,填寫下列空白：①物質(zhì)B是_____,F是______，J是_______;

19、 ②反應(yīng)①的離子方程式是 。,加入D,Cl2,Fe,Fe(OH)3,Cl2+2OH－=ClO－+ Cl－ +H2O,小結(jié),根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的原則，從鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)復(fù)習(xí)鹵族元素性質(zhì)的變化規(guī)律。,第ⅧA族,相同點(diǎn)：最外層都是7e-不同點(diǎn)：核電荷數(shù)，電子 層數(shù)，原子半徑,非金屬性減弱…,作業(yè)：學(xué)道《