離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí)

1、1離子反應(yīng)復(fù)習(xí)離子反應(yīng)復(fù)習(xí)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)電解質(zhì)：質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)；其中酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锝蟹请娊赓|(zhì)；如非金屬氧化物SO3、SO2、NH3和大多數(shù)有機(jī)物如蔗糖、乙醇等。強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離成自由離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)

2、：弱電解質(zhì)：在水溶液里能部分電離成自由離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和H20說明：說明：1、①物質(zhì)導(dǎo)電有條件，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電；②導(dǎo)電必須是電解質(zhì)本身產(chǎn)生離子，不能是與水發(fā)生反應(yīng)后的生成物；③電解質(zhì)或非電解質(zhì)是在化合物中的分類，單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)2、①電解質(zhì)的強(qiáng)弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH

3、)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、

4、K2S04、NH4C1)；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO)、弱堿(如NH3H20)、和水。④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離；如：KHSOKHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)1、電離：、電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下，離解成自由離子的過程叫電離。強(qiáng)電解質(zhì)完全完全電離，用“=”表示，如：NaHSO4＝NaHSO42弱電解質(zhì)部分部分電離，用

5、“”表示，如CH3COOHCH3COOH，而多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，如：H2CO3HCO3－＋H＋，HCO3CO32－＋H＋，而多元弱堿的電離一步寫出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。2、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)①本質(zhì)：是某種或某些離子濃度的降低。概念：溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。②離子反應(yīng)的發(fā)生條件（１）生成沉淀（２）生成弱電解質(zhì)（３）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）（４）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，原電池、電解池中

6、的離子反應(yīng)屬于這一類型。（５）其它條件。還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子的情況。如Fe3和SCN、C6H5O，發(fā)生如下絡(luò)合反應(yīng)Fe3＋SCN[Fe(SCN)]2；三、離子方程式的書寫要點三、離子方程式的書寫要點1、書寫步驟：⑴、寫：書寫完全正確的化學(xué)方程式；⑵、改：將能拆的化學(xué)式（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆為離子符號；3五、離子方程式的正誤判斷五、離子方程式的正誤判斷1、電荷是否守恒、電荷是否守恒在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)必須守恒。如F

7、eCl2與Cl2反應(yīng)不能寫成Fe2＋Cl2Fe3＋2Cl，而應(yīng)寫成應(yīng)寫成2Fe2＋Cl22Fe3＋2Cl2、拆分是否恰當(dāng)、拆分是否恰當(dāng)在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式，如HCO3－不能寫成CO32－＋H＋；而HSO4通常要寫成HSO423、看離子方程式是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。、看離子方程式是否符合客觀事實，不可主觀臆

8、造產(chǎn)物及反應(yīng)。如Fe發(fā)生置換反應(yīng)只生成Fe2亞鐵離子，HNO3溶液與金屬反應(yīng)沒有H2生成。4、元素原子是否守恒、元素原子是否守恒反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)應(yīng)該相等。2Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑5、氧化還原反應(yīng)是否遵守得失電子守恒原理、氧化還原反應(yīng)是否遵守得失電子守恒原理如Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋6、是否漏掉離子反應(yīng)、是否漏掉離子反應(yīng)如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2與SO42的離子反應(yīng)，又要寫C

9、u2與OH的離子反應(yīng)，應(yīng)為Ba22OHCu2SO42==BaSO4↓Cu(OH)2↓7、判斷各種符號是否正確、判斷各種符號是否正確及離子符號寫成價態(tài)符號等。8、是否符合題設(shè)條件，如過量問題、是否符合題設(shè)條件，如過量問題題設(shè)條件往往有“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題是要特別留心。如：Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等堿溶液與CO2、SO2等酸性氧化物反應(yīng)時；若酸性氧化物用量

10、不同則離子方程式不同。（1）Ca（OH）2溶液和CO2反應(yīng)時有：CO2Ca22OH====CaCO3↓H2O(CO2少量)CO2OH====HCO3(CO2足量)（2）NaOH溶液和SO2反應(yīng)時有:SO22OH====SO32H2O(SO2少量)SO2OH====HSO3(SO2足量)（3）NaOH溶液和CO2反應(yīng)時有:CO2＋2OH－==CO32－＋H2O(CO2少量)CO2OH－==HCO3－(CO2足量)典型例題：典型例題：[題型

11、題型1]離子間因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（離子互換反應(yīng)）而不能大量共存。離子間因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（離子互換反應(yīng)）而不能大量共存。例1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(AC)（A）KHCO3—CO32—Br—（B）CO32—HCO3—OH—K（C）Fe3Cu2NO3SO42（D）HClNaSO32解析解析：分析所給選項B中：HCO3—OH—=CO32—H2O；而D中：2HSO32=H2SO3[題型題型2]在無色透明的溶液中離子間能夠大量共存。在