2017屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7講 離子檢驗與推斷課時作業(yè)

1、1課時作業(yè) 課時作業(yè)(七) [第 7 講 離子檢驗與推斷 離子檢驗與推斷]基礎(chǔ)鞏固1．某無色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO 、⑥SO 中 2－ 3 2－ 4的若干種(忽略水電離出的 H＋、OH－)，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟 操作 現(xiàn)象(1) 用 pH 試紙檢驗 溶液的 pH 大于 7(2) 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振蕩，靜置 CCl4 層呈橙色(3) 分

2、液，向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4) 過濾，向濾液中加入 AgNO3 溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是( )A．肯定含有的離子是③④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤ C．可能含有的離子是①⑥D(zhuǎn)．不能確定的離子是③⑥2．某溶液中可能含有 K＋、NH 、Ba2＋、SO 、I－、CO 。分別取樣：①用 pH 計 ＋ 4 2－ 4 2－ 3測試，溶液 pH＝5.0；②加氯水和 CCl4 振蕩后

3、靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是( )A．K＋ B．SOC．Ba2＋ D．NH 2－ 4 ＋ 43．[2014·浙江寧波期末] 某溶液中含有的離子可能是 K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO、CO 、SiO 、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗： － 2 2－ 3 2－ 3①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入 5 mL 0.2 mol·L－1 鹽酸，發(fā)生

4、的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀 0.43 g。下列說法中正確的是( )A．該溶液中一定不含 Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO 、Cl－ 2－ 3B．該溶液中一定含有 K＋、AlO 、CO 、Cl－ － 2 2－ 3C．該溶液是否有 K＋需做焰色反應(yīng)(透過藍色鈷玻璃片)D．可能含有 Cl－4．某溶液中可能含有 H＋、Na

5、＋、NH 、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO 、CO 等離子。 ＋ 4 2－ 4 2－ 3當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨 NaOH 溶液的體積變化的圖像如圖 K7­1 所示，下列說法正確的是( )A．原溶液中含有的陽離子是 H＋、NH 、Mg2＋、Al3＋ ＋ 4B．原溶液中含有的 Fe3＋和 Al3＋的物質(zhì)的量之比為 1∶13圖 K7­2A．①NaCl ②NaOH

6、 ③NH3·H2O ④H2SO4B．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4C．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaClD．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl8．某無色溶液中可能含有 Na＋、K＋、Fe3＋、Cu2＋、SO 、SO 、CO 、Cl－、Br－ 2－ 4 2－ 3 2－ 3中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下。①pH 試紙檢

7、驗，溶液的 pH>7②取少量原溶液，向溶液中加入過量的 BaCl2 和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入 CCl4 振蕩，靜置后CCl4 層呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和 HNO3 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾⑤在濾液中加入 AgNO3 和 HNO3 的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是( )A．肯定存在的離子是 N

8、a＋、K＋、SO 、Br－ 2－ 3B．肯定不存在的離子是 Fe3＋、Cu2＋、SO 、CO 2－ 4 2－ 3C．無法確定原溶液中是否存在 Cl－D．若步驟④改用 BaCl2 溶液和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷也無影響能力提升9．某溶液中只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、CO2－ 3、SO 。若加入 AgNO3 溶液有沉淀產(chǎn)生；若加入足量 BaCl2 溶液可得沉淀 6.27 g，沉淀經(jīng) 2