無機化學總結(jié)筆記

1、《無機化學》各章小結(jié) 《無機化學》各章小結(jié)第一章 第一章 緒論 緒論平衡理論 ：四大平衡 理論部分 原子結(jié)構1．無機化學 結(jié)構理論：， 分子結(jié)構，晶體結(jié)構元素化合物 2．基本概念：體系，環(huán)境，焓變，熱化學方程式，標準態(tài)古代化學3．化學發(fā)展史： 近代化學現(xiàn)代化學第二章 第二章 化學反應速率和化學平衡 化學反應速率和化學

2、平衡1． 化學反應速率¦Ô = ¦¤c(A)¦¤t2． 質(zhì)量作用定律 元反應 aA + Bb Yy + Zz¦Ô = k c (A) c (B) a b3. 影響化學反應速率的因素: 溫度, 濃度, 催化劑, 其它.溫度是影響反應速率的重要因素之一。溫度升高會加速反應的進行；溫度降低又會減慢反應的進行。濃度對反應速率的影響是增加反應物濃

3、度或減少生成物濃度，都會影響反應速率。催化劑可以改變反應速率。其他因素， 如相接觸面等。在非均勻系統(tǒng)中進行的反應，如固體和液體，固體和氣體或液體和氣體的反應等，除了上述的幾種因素外，還與反應物的接觸面的大小和接觸機會有關。超聲波、紫外線、激光和高能射線等會對某些反應的速率產(chǎn)生影響4. 化學反應理論: 碰撞理論, 過渡態(tài)理論碰撞理論有兩個要點：恰當取向，足夠的能量。過渡態(tài)理論主要應用于有機化學。由于它以同樣倍數(shù)加快正、逆反應速率，平衡常數(shù)

4、 K 并不改變，因此不會使 ?平衡發(fā)生移動。6. 化學平衡的綜合利用。第三章 第三章 電解質(zhì)溶液和離子平衡 電解質(zhì)溶液和離子平衡1．強電解質(zhì)溶液 表觀電離度2．水的離解 H2O H+ +OH-Kw = 10143. 酸堿指示劑4．弱酸弱堿的電離平衡Ka 弱酸電離常數(shù)Kb 弱堿電離常數(shù) 5．稀釋定律，一元弱酸堿與多元弱酸堿的電離平衡6．同離子效應，緩沖溶液同離子效應：在若電解質(zhì)的溶液中，加入含有相同離子的易溶強電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)離解度降低

5、的現(xiàn)象。緩沖溶液：能保持 pH 相對穩(wěn)定的溶液，緩沖溶液通常由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽所組成。7．鹽類水解 強酸弱堿鹽，強堿弱酸，弱酸弱堿鹽，強酸強堿鹽8．水解平衡及影響因素溫度，溶液酸堿性等。9．酸堿質(zhì)子理論質(zhì)子理論認為凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。質(zhì)子酸可以是分子、陽離子或陰離子。質(zhì)子堿也可以是分子、陽離子或陰離子。酸堿共軛關系根據(jù)質(zhì)子理論，酸給出質(zhì)子后剩余的部分就稱為堿，因為它具有接受質(zhì)子的能力；堿接受質(zhì)子后