中職化學(xué)(通用類)全冊教案

1、第一章第一節(jié) 第一章第一節(jié) 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)〖教學(xué)目標(biāo)〗1.了解原子的組成和原子核外電子的排布規(guī)律。2.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及應(yīng)用?！冀虒W(xué)重點〗1.質(zhì)量數(shù)（A）和 的含義，以及原子核外電子的排布規(guī)律。 X A Z2.元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)?！冀虒W(xué)難點〗1．質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量概念的理解。2．元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及應(yīng)用。〖課時安排〗：4 課時〖教法建議〗借助課件，組織學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)課

2、本中有關(guān)原子的內(nèi)容，以此導(dǎo)入新課，使這些知識成為新知識的生長點，溫故而知新，使學(xué)生較為系統(tǒng)地了解構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生探索原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。〖教學(xué)內(nèi)容〗引 言：豐富多彩的物質(zhì)世界是由一百多種元素組成的。在初中化學(xué)中，我們已初步認識到物質(zhì)在不同條件下表現(xiàn)出來的各種性質(zhì)，都與它們的化學(xué)組成和微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)。例如，用來刻畫玻璃的金剛石和用作鉛筆芯的石墨，它們都是由碳組成的，但前者碳原子呈立方體結(jié)構(gòu)，后者碳原子呈鱗

3、片形層狀結(jié)構(gòu)；還有我們平時食用的食鹽——氯化鈉晶體，呈立方體結(jié)構(gòu)等。本章我們將在此基礎(chǔ)上，進一步學(xué)習(xí)和了解原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的基本知識，理解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系，并從氧化、還原的角度認識物質(zhì)所發(fā)生的變化。新 授：第一章 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及變化第一節(jié) 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)1．原子的組成在初中化學(xué)中，已經(jīng)學(xué)過原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子組成的，電子在核外空間一定范圍內(nèi)作高

4、速繞核運動。每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，中子呈電中性，所以原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。每個電子帶一個單位的負電荷，原子核所帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶的負電荷數(shù)相等。因此，原子作為一個整體不顯電性。核電荷數(shù)（Z）＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)由于電子的質(zhì)量約為質(zhì)子或中子質(zhì)量的 1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中（2）族元素周期表中有 18 個縱列，除第 8、9、10 三個縱列為一族外，其余每個縱列稱為一族，共有 16 個族，即

5、 7 個主族、7 個副族、1 個零族和 1 個第Ⅷ族。其中，由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族叫主族，分別用ⅠA、ⅡA……ⅦA 表示。周期表中，主族的序數(shù)就是該主族元素的最外層電子數(shù)，即：主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)完全是由長周期元素構(gòu)成的族叫副族，分別用ⅠB、ⅡB……ⅦB 表示。由稀有氣體元素構(gòu)成的族叫零族，用“0”表示。由第 8、9、10 三個縱行的元素構(gòu)成的族叫第Ⅷ族，用“Ⅷ”表示。3．元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律金屬性通常用元素的

6、單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱，來判斷元素的金屬性的強弱。非金屬性通常用單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度，或形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，來判斷元素的非金屬性的強弱。同一周期的元素，從左到右隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。因此，金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，如 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；非金屬元素的最高價氧