原子核外電子排布課件

1、復(fù)習(xí)鞏固,1、α粒子轟擊金箔的三個現(xiàn)象及原因,,（1）大多數(shù)的α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）小部分α粒子改變了原來的方向，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）極少數(shù)α粒子被反彈了回來，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,α粒子穿越了原子內(nèi)、原子間較大的空隙,α粒子途經(jīng)金原子核附近時，受到斥力而稍微改變了

2、運動方向。,α粒子撞擊了金原子核而被彈回。,原子,,原子核,核外電子,,質(zhì)子,中子,1個質(zhì)子帶一個單位正電荷,不帶電,一個電子帶一個單位負電荷,( 0 ),( + ),( - ),( + ),( 0 ),(核電荷數(shù)),2、原子的構(gòu)成,3、兩個重要等式,（1） 原子的質(zhì)量 ?原子核的質(zhì)量 =質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量,（2）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)

3、,（1）在同一原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),（2）原子核內(nèi)不一定都有中子,（3）不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,（4）同一原子中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等,原子中的電子,《原子的構(gòu)成》第2課時,宏觀、微觀運動的不同,原子核外電子運動的特征,⑴ 運動微粒（電子）的質(zhì)量很小,⑵ 運動速度極高,⑶ 運動范圍極小,無法描述電子運動的軌跡,2200km/s (約為光速的1%）,9.11×10-31 kg ，只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,

4、n×10-10 m,不能測定或計算它在某一時刻所在的位置,汽車 0.03,炮彈 2.00,人造衛(wèi)星 7.8,宇宙飛船 11.2,電子云,電子云：是用統(tǒng)計的方法對核外電子運動規(guī)律所 作的一種描述。描述方法：用點的密度大小表示電子在某處出現(xiàn) 機會的多少。過程：給原子拍照。 結(jié)果：很像在原子核外有一層疏密不等的“云”。,(a),5

5、張照片 疊 印,(b),(c),(d),(e),用小黑點的 疏密程度來表示電子在核外空間某處出現(xiàn)機會的多少，稱電子云。,氫原子的五次瞬間照相,氫原子核外電子的電子云呈球形對稱,理解電子云,注意：每一個小黑點只代表電子在該處出現(xiàn)一次，并不代表有一個電子。一個點沒有多大意義，眾多點的疏密不同才有意義。,,（一）核外電子是分層排布的,K,L,M,N,O,P,Q,1,2,3,4,5,6,7,低 → 高,近 → 遠,倒數(shù)第

6、三層、次外層、最外層,核外電子分層排布,電子按能量高低在核外分層排布。,,,,,,（二）核外電子分層排布規(guī)律,1、先排滿能量最低的電子層，再依次排能量高 的電子層。,3、最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）,2、各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2，即K層2個， L層8個，M層18個。（n為電子層數(shù)）,（三）核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖,,⑴ 圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。（2）弧線表示

7、電子層。 ⑶弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。,原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義： 以氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為例,原子結(jié)構(gòu)示意圖,+8,2,6,O,練習(xí)：,畫出質(zhì)子數(shù)從1——18原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,原子結(jié)構(gòu)示意圖1,原子結(jié)構(gòu)示意圖2,（四）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：,最外層排滿的結(jié)構(gòu),例如：,,稀有氣體元素原子電子層排布,結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的＿＿＿＿關(guān)系密切。

8、,（五）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：,最外層電子數(shù),原子中電子與原子性質(zhì)的關(guān)系,電子對原子的作用,當(dāng)鈉原子和氯原子它們是如何得失電子的？得失電子變成了什么？是否發(fā)生化學(xué)變化？,創(chuàng)設(shè)情境,,漫畫導(dǎo)入,,鈉離子,氯離子,2、鈉離子、氯離子分別帶什么電荷？,問題：1、化學(xué)反應(yīng)中原子核是否變化？核外電子數(shù)是否變化？,陽離子,陰離子,,3、離子的分為哪兩類？如何判斷？,Na＋,Cl-,,,,失去1個電子,得到1個電子,帶一個單位正電荷,帶一

9、個單位負電荷,,,Na+,Cl－,NaCl,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。,,（六）離子,原子得失電子后變成離子,得電子變成陰離子：,如：Cl-,失電子變成陽離子：,如：Na+,,,,,,,,注意：離子所帶的電荷數(shù)，標在元素符號的右上角，數(shù)值在前，符號在后。,如：O2-,得為負，失為正。,課堂練習(xí)1,1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是( ),2.某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有4個電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為( )

10、A.14 B.15 C.16 D.173.下列敘述正確的是( )A.電子在原子核外作高速圓周運動B.電子云示意圖中的小黑點表示一個電子C. 次外層電子數(shù)一定是2或8D.最外層只有一個電子的原子不一定是堿金屬元素的原子,B,A,D,作業(yè)：,1、完成下列表格,（9）帶正電荷的微粒有,,（10）保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒有,,（11）決定原子種類的是 數(shù)。,,（12）決定同