2019-2020高中化學（人教版 選修4）練習：第3章 第1節(jié)

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學研究 edu第三章 第一節(jié)一、選擇題1．判斷強弱電解質(zhì)的標準是( )A．導電能力 B．相對分子質(zhì)量C．電離程度 D．溶解度解析：依據(jù)強弱電解質(zhì)的定義可知，它們之間最根本的區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度的大小。答案：C2．下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是( )A．電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B．達到電離平衡時，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平

2、衡是靜態(tài)平衡C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D．電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等解析：A 項，達到電離平衡時，分子濃度和離子濃度均不變，但未必相等；B 項，達到電離平衡時，分子仍然要電離為離子，離子也要結(jié)合為分子，只是二者速率相等；D項，達到電離平衡時，各離子濃度不變，但不一定相等。答案：C3．將 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到 1 L 溶液。下列各項中，表明已達到電離平衡狀態(tài)的是

3、( )A．醋酸的濃度達到 1 mol·L－1B．H＋的濃度達到 0.5 mol·L－1C．醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為 0.5 mol·L－1D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等解析：在未電離時 c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，當醋酸、H＋、CH3COO－的濃度不再變化時(但此時三者的濃度不一定是 0.5 mol·L－1)，醋酸的

4、電離達到平衡狀態(tài)，故 A、B、C 均錯。依據(jù)平衡狀態(tài)的標志即電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，可知 D 項正確。答案：D4．(2014·山西大同)甲酸(HCOOH)是一種一元弱酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )A．常溫下，1 mol/L 甲酸溶液中的 c(H＋)約為 1×10－2 mol·L－1B．甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學研究 edu

5、電離 H2OH＋＋OH－，依據(jù)電荷守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO )＋2c(SO )，可知 B － 3 2－ 3錯誤；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入該溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不會生成 SO2，C 錯誤。NaOH 能與溶液中的 H＋反應(yīng)，使平衡右移，生成 Na2SO3 和 NaHSO3，由于 NaOH 過量，NaHSO3 會與 NaOH 反應(yīng)生成 Na2SO3，所以 NaOH 過量時，溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO3 和 NaO

6、H，D 錯誤。答案：A8．(2014·烏魯木齊調(diào)研)H＋濃度相同的等體積的兩份溶液 A 和 B，A 為鹽酸，B 為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的體積相等，則下列說法正確的是( )①反應(yīng)所需要的時間 B>A ②開始反應(yīng)時的速率 A>B ③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量 A＝B ④反應(yīng)進程的平均速率 B>A ⑤鹽酸里有鋅剩余 ⑥醋酸里有鋅剩余A．③④⑤ B．③④⑥C．②③⑤ D．②③⑥解

7、析：鋅與鹽酸和醋酸的反應(yīng)本質(zhì)相同：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。開始時 c(H＋)相同，因此開始時反應(yīng)速率相同；因放出 H2 的質(zhì)量相同，所以參加反應(yīng)的鋅相等；隨著反應(yīng)的進行，醋酸的電離平衡被破壞，向著電離方向移動，故 H＋的變化小于鹽酸，所以反應(yīng)過程中醋酸的平均反應(yīng)速率大于鹽酸；鋅不可能在醋酸中剩余，因為醋酸能夠提供的 H＋遠大于鹽酸。答案：A9．(2014·山東煙臺檢測)一元弱酸 HA(aq)中存在下列電離平衡：HA

8、A－＋H＋。將1.0 mol HA 分子加入 1.0 L 水中，如下圖所示，表示溶液中 HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是( )解析：A 項不正確，原因多種：(1)c(H＋)平≠c(A－)平，(2)c(A－)平＝1.0 mol·L－1；B 項不正確，因為 c(A－)平＝c(H＋)平＝1.2 mol·L－1>1.0 mol·L－1；D 項不正確，原因多種：(1)c(H＋