2015-2016學(xué)年四川省綿陽(yáng)市南山中學(xué)高三上零診化學(xué)試卷答案解析

1、2015-2016 學(xué)年四川省綿陽(yáng)市南山中學(xué)高三（上）零診化學(xué)試卷 學(xué)年四川省綿陽(yáng)市南山中學(xué)高三（上）零診化學(xué)試卷一、選擇題：（每題 一、選擇題：（每題 6 分，共 分，共 42 分．） 分．）1．分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類(lèi)正確的是（ ）A． Na2O、MgO、Al2O3 均屬于堿性氧化物B． 石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C． 酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D． 混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示2．NA

2、代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）A． 60g 丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為 10NAB． 50mL 18.4 mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成 SO2 分子數(shù)目為 0.46NAC． 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23 g 鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 1 NAD． 235 g 核素 U 發(fā)生裂變反應(yīng)： U+ n Sr+ U+10 n 凈產(chǎn)生的中子（ n）數(shù)為 10NA3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A． 向

3、 FeCl3 溶液中加入 Mg（OH）2：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）B． 鈉與 CuSO4 溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C． 已知：酸的強(qiáng)弱 H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，則：2ClO﹣+CO2（少量）+H2O═CO32﹣+2HClOD． 將足量的 NaHCO3 溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O4．下列各組離子能在

4、指定溶液中大量共存的是①無(wú)色溶液中：Cl﹣，Na+，H2PO4﹣，PO43﹣，SO42﹣②含有 HCO3﹣的溶液中：SO42﹣，Na+，NO3﹣，MnO4﹣，CO32﹣③水電離的 H+濃度為 1×10﹣13mol?L﹣1 的溶液中：Cl﹣，HCO3﹣，NO3﹣，NH4+，S2O32﹣④加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Mg2+，NH4+，C1﹣，K+，SO42﹣（3）A 的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子采取 雜化

5、，D 的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是 ．（4）B2 與 NaOH 溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是 OB2，該反應(yīng)的離子方程式為 ．9．（15 分）（2015 秋?綿陽(yáng)校級(jí)月考）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及 X 射線(xiàn)防護(hù)材料等．回答下列問(wèn)題：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多 4 個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為 ，PbO2 的酸性比 CO2 的酸性 （填“強(qiáng)”“弱”）．Fe3O4 可寫(xiě)成 FeO?Fe2O

6、3 的形式，如果將 Pb3O4 也寫(xiě)成相對(duì)應(yīng)的形式應(yīng)為： （2）、PbO2 與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．PbO2 可由 PbO 與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為 ．（3）、PbO2 在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線(xiàn)如圖所示，已知失重曲線(xiàn)上的 a 點(diǎn)為樣品失重 4.0%（即 ×100%）的殘留固體，若 a 點(diǎn)固體組成表示為PbOx 或 mPbO2?nPbO，列式計(jì)算 x

7、 值和 m：n 值 ．10．（13 分）（2015 秋?綿陽(yáng)校級(jí)月考）二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃 HNO3 或濃 H2SO4 反應(yīng)生成 SeO2 以回收 Se．完成下列填空：（1）Se 和濃 HNO3 反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2 的物質(zhì)的量之比為 1：1，寫(xiě)出 Se 和濃 HNO3 的反應(yīng)方程式 ．（2）已知：Se+2H2SO4（濃）

8、→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（濃）、SO2 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 ．（3）回收得到的 SeO2 的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目． ．（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量 SeO2 樣品 0.150