十年高考化學分類全解(03)化學反應中的能量變化

1、高考資源網——提供高考試題、高考模擬題，發(fā)布高考信息題本站投稿專用信箱：ks5u@163.com，來信請注明投稿，一經采納，待遇從優(yōu)共 6 頁 第 1 頁十年高考化學分類全解(三)——化學反應中的能量變化●考點闡釋1.了解化學反應中的能量變化、吸熱反應和放熱反應，理解反應熱、燃燒熱和中和熱等有關概念。2.掌握熱化學方程式的書寫與應用?？疾榈姆绞綖檫x擇題或填空題，題型特征主要為判斷熱化學方程式是否正確或給出已知條件正確書寫熱化學方程式，或

2、比較不同狀態(tài)時熱量的大小等?！裨囶}類編(一)選擇題1.(2002 年上海綜合，18)下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是①燃燒時發(fā)生氧化反應 ②充分燃燒的產物不污染環(huán)境 ③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時放出大量熱量A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④2.(2002 年上海綜合，16)航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2↑＋

3、4H2O＋Cl2↑＋2O2↑＋Q，?????下列對此反應的敘述中錯誤的是A.上述反應屬于分解反應B.上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C.反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹.在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用3.(2002 年天津，9)沼氣是一種能源，它的主要成分是 CH4。0.5 mol CH4 完全燃燒生成CO2 和 H2O 時，放出 445 kJ 熱量，則下列熱化學方程式中正確的是A.2CH4(g)＋4O2(

4、g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=＋890 kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=＋890 kJ·mol－1C.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol－1D.1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=－890 kJ·

5、;mol－14.(1999 年上海，9)在相同條件下，下列物質分別與 H2 反應，當消耗等物質的量的 H2時放出熱量最多的是A.Cl2 B.Br2 C.I2 D.S5.(1996 年全國，19)在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q2＞Q1 的是A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋Q1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋Q2B.S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋Q1 S(s)＋O2(g)==

6、=SO2(g)＋Q2C.C(s)＋ O2(g)===CO(g)＋Q1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)＋Q2 21D.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)＋Q1 H2(g)＋ Cl2(g)===HCl(g)＋Q2 21216.(1994 年全國，21)一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為 Q，它所生成的CO2 用過量飽和石灰水完全吸收，可得 100 g CaCO3 沉淀，則完全燃燒 1 mol 無水乙醇時高考資源網——

7、提供高考試題、高考模擬題，發(fā)布高考信息題本站投稿專用信箱：ks5u@163.com，來信請注明投稿，一經采納，待遇從優(yōu)共 6 頁 第 3 頁解析：在 2NH4ClO4===N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑＋Q 中，高氯酸銨既是氧化劑又是還原劑。3.答案：C解析：0.5 mol CH4 完全燃燒生成 CO2 和 H2O 時，放出 445 kJ 熱量，即 1 mol CH4 完全燃燒生成 CO2 和 H2O 時，放出 890 kJ 熱

8、量。根據熱化學方程式的有關規(guī)定，要注明聚集狀態(tài)，要標出熱效應，故符合題意的是 C 項。4.答案：A解析：此題考查了元素的非金屬性與反應放出能量大小的關系。元素的非金屬性越強，越易與 H2 化合，生成的氫化物也越穩(wěn)定，放出的能量也越多。5.答案：AC解析：此題要掌握相同物質反應時影響熱效應值大小的兩個因素，一是物質的數量多少，二是物質狀態(tài)。A、B 兩組屬狀態(tài)不同：A 組中因 H2O(l) H2O(g)是吸熱的，所 ?? ?以 Q2＞Q1

9、 符合題意，B 組中 S(s) S(g)是吸熱的，但因其是反應物故 Q1＞Q2。C、D ?? ?兩組屬反應物的數量不同，量多的熱效應大，故 C 正確。6.答案：C解析：根據 C2H6O＋3O2 2CO2＋3H2O ? ? ? ?點燃CO2＋Ca(OH)2===CaCO3＋H2O則：C2H6O ～ 2CO2 ～ 2CaCO3～ 熱量1 mol 2 mol 2×100 g x0.5 mol 1 m

10、ol 100 g Qx=Q/0.5=2Q(二)筆答題7.答案：H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)，ΔH=－241.8 kJ·mol－1 －285.8 285.8。 21解析：燃燒熱是指 1 mol 物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。8.答案：(1)23.3％(2)1.26×1018(3)每生成 1 mol 葡萄糖所需吸收的能量 Q14 10 33 . 3 ?解析：本題是一道綜合信息題

11、。解題的關鍵是正確理解“地球對太陽能的利用”的含義，水、大氣和光合作用產生的糖類，都是人們生存所必不可少的，所以，水循環(huán)吸熱＋大氣流動吸熱＋光合作用吸熱。地球對太陽能的利用率計算公式為：總能量×100％100％＝23.3％通過光合作用，每年太陽能轉化的化學能＝365×24×3600×40×109 kJ＝1.26×1018 kJ；設每生成 1 mol 葡萄糖所吸收的能量為 Q，